高三化學(xué)總復(fù)習(xí)之-3-4水的電離和鹽類水解.ppt

3-4 水的電離 和鹽類水解,一、水的電離和溶液的pH值 1.水的離子積,室溫時(25)，Kw=C(H+)(OH-)=10-14,在稀溶液中：H2O+H2O H3O+ + OH- 簡寫為：H2O H+ + OH-,例：有關(guān)水的離子積的計算 1)25時，1mL水中H+的物質(zhì)的量,2)25時，1g水中OH-的物質(zhì)的量,3)25時，1mol水中H+的數(shù)目,6)室溫時水的電離度,5)25時，1滴水中H+的物質(zhì)的量,4)25時，1t水中H+的物質(zhì)的量,例：在-50，液氨中存在電離平衡： 2NH3(液) NH4+ +NH2-，兩離子的平衡 濃度均為1.010-15mol/L,下列對-50 時液氨的離子積表達(dá)正確的是_ (A)離子積為1.010-30 (B)此時加入少量氯化銨，其離子積不變， (C)離子積為1.010-15 (D)此時加入少量NaNH2，NH2-濃度將變大， 離子積數(shù)值增大,2.溶液的pH,思考： 常溫時，pH=0 酸性最強(qiáng)，對嗎？ pH=14 堿性最強(qiáng)，對嗎？,100時，Kw = 10-14？,pH=7的溶液就是中性溶液。,是大于還是小于10-14？,例：有關(guān)溶液pH的計算(常溫時),能使甲基橙溶液變紅的是_ (A)一定是酸溶液 (B)pH值在47之間的溶液 (C)CH+小于10-3.1mol/L的溶液 (D)CH+比COH-大108倍的溶液,0.05mol/L的CH3COOH，=1.9%，求溶液中 CCH3COO-和pH。,100mL 0.1mol/L的氨水，=1.3%，則pH=？,pH=3的H2SO4 1mL稀釋至100mL，pH=？ pH=3的CH3COOH 1mL稀釋至100mL，pH=？,* 一定體積pH=11的Ba(OH)2稀釋100倍，pH=？ 一定體積pH=11的氨水稀釋100倍，pH=？,小結(jié)：溶液稀釋相同倍數(shù)時，弱酸、弱堿溶 液的pH值變化程度較小。,pH=5的鹽酸1ml稀釋至1L，取樣，分別加 入甲基橙、石蕊、酚酞，呈什么顏色？,pH=5硫酸1mL加水稀釋至1000mL，此時 = ，對嗎？,pH=1和pH=3的鹽酸等體積混合后，CH+=？,* pH=10和pH=12的NaOH等體積混合，PH=?,等體積混合0.2mol/L的H2SO4和0.6mol/L的 NaOH，求混合后溶液的pH。,將0.2mol/L鹽酸與0.2mol/L硝酸銀溶液等 體積混合，求混合液的pH。,pH=3的鹽酸與pH=11的Ba(OH)2等體積混合 后，pH=_。 * pH=11的NaOH與pH=2的H2SO4的混合后，溶 液呈中性，則VNaOHVH2SO4=_。,pH=2的醋酸與 pH=12的NaOH等體積混合后， pH_。 pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后， pH_。,pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的某酸溶液等 體積混合后，溶液的pH_7。,中和10mL 1.0mol/L HCl溶液，需耗用等 體積的NaOH溶液或氨水，則NaOH溶液和氨 水_。 (A)pH相同 (B)電離度相同 (C)物質(zhì)的量濃度相同 (D)溶質(zhì)是質(zhì)量相同,25時，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積強(qiáng) 堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該酸 的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是 _。,常溫時pH=11的Ba(OH)2溶液中，水電離出 的CH+=？水電離出的COH-=？,將1mL 0.1mol/L的H2SO4溶液稀釋至200mL， 稀釋后的硫酸中，由水自身電離產(chǎn)生的 CH+接近于_。,某溶液中由水電離產(chǎn)生的CH+=10-11mol/L， 則該溶液是酸性、堿性還是中性？pH=？,0.1mol/LHCl、H2SO4、HAc、HNO3 電離出H+由多到少的順序_。 pH由小到大的順序_。,pH相等的HCl、H2SO4、HAc、HNO3 電離出CH+由大到小的順序_。 溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_ _。,思考與討論：,相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液： HCl、H2SO4、HNO3、HAc分別與足量Zn 反應(yīng)，放出H2的量由大到小的順序 。 放出H2的起始速率由大到小的順序 。 * 若與足量NaHCO3反應(yīng)，則放出CO2的量 。 放出CO2的起始速率由大到小的順序 。,相同pH值、相同體積的下列稀溶液： HCl、H2SO4、HNO3、HAc分別與足量Zn 反應(yīng)，放出H2的量由大到小的順序 。 放出H2的起始速率由大到小的順序 。 * 若與足量NaHCO3反應(yīng)，則放出CO2的量 。 放出CO2的起始速率由大到小的順序 。,二、鹽溶液的酸堿性 思考： 下列哪些離子可使水的電離平衡向右移動？ 原因是什么？產(chǎn)生怎樣的結(jié)果？ H+ Cl- CH3COO- Al3+ NH4+ HCO3- S2- Fe3+ SO42- AlO2-,1.鹽類的水解(水解平衡) 定義：課本P64,* 水解過程是由二個可逆過程組成的： 水的電離 鹽的離子跟H+(OH-)結(jié)合生成弱電解質(zhì) 的過程。 水解是一個可逆過程，稱為水解平衡,(1)水解離子方程式的書寫,S2- Fe3+ AlO2-,(2)鹽類水解的規(guī)律 正鹽水溶液的酸堿性 a.弱酸強(qiáng)堿鹽堿性 b.強(qiáng)酸弱堿鹽酸性 c.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性,d.弱酸弱堿鹽？,例：利用課本P60/表3.6判斷NH4CN和NH4F 溶液的酸堿性。,判斷下列鹽溶液 的酸堿性 CH3COONa KAl(SO4)2 Ba(NO3)2 CH3COONH4,酸式鹽水溶液的酸堿性 a.強(qiáng)酸的酸式鹽：只電離，不水解，呈酸性 如 NaHSO4,b.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：既電離，又水解 * 需比較水解程度和電離程度的大小,電離程度水解程度，則呈酸性， 如 NaHSO3 NaH2PO4 電離程度水解程度，則呈堿性， 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4,練習(xí)： pH=5的HCl和NH4Cl溶液中由水電離生成的 CH+及水的電離度分別為多少？,小結(jié)：酸或堿抑制水的電離； 鹽類水解促進(jìn)水的電離,在酸性或堿性溶液中水的電離度為1，中 性溶液中水的電離度為2，將1和2進(jìn) 行比較，后者_(dá) (A)一定大 (B)與前者一樣大 (C)一定小 (D)既可能大，也可能小,室溫時，將pH=9的KOH溶液和pH=9的Na2CO3 溶液中由水電離出的COH-大小進(jìn)行比較，后 者是前者的_倍。,將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶 液的顏色_ (A)黃色變橙色 (B)黃色不變 (C)黃色變紅色 (D)橙色不變,(3)影響鹽類水解平衡的因素 內(nèi)因：鹽的組成即鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 外因：,a.溫度升高，水解程度增大,b.稀釋鹽溶液，水解程度增大,c.外加試劑可抑制或促進(jìn)水解,鹽類水解的特點可逆、微弱、吸熱。,2.鹽類水解的應(yīng)用 (1)解釋某些實驗現(xiàn)象 課本P66/討論：FeCl3溶液的配制,* 若要使此溶液中CFe3+CCl-=13時，應(yīng) 如何配制？,AlCl3水溶液加熱蒸干，能得到AlCl3晶 體嗎？ * 若蒸干后灼燒又得到何物？,為何純堿熱溶液更易洗油污？,鎂帶放入飽和NH4Cl溶液中會有氣泡產(chǎn)生， 并伴有能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 生成，為什么？寫出有關(guān)離子方程式？,* 若將鎂帶放入AlCl3(aq)中有何現(xiàn)象？ 方程式如何？,(2)生活和生產(chǎn)上的應(yīng)用 能否用AlCl3與Na2S溶液制取Al2S3？為什 么？應(yīng)該如何制??？,草木灰既不能和銨態(tài)氮肥，也不能與過磷 酸鈣混用,為什么？,自來水廠為何用綠礬和氯氣進(jìn)行凈水？ 泡末滅火機(jī)中應(yīng)用NaHCO3與AlCl3溶液混合 后能噴射出CO2，為什么？,(3)鹽溶液酸堿性的比較 相同濃度Na2CO3與NaHCO3 pH的比較,相同濃度Na2SiO3與Na2CO3 pH的比較,相同濃度C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3 pH 由大到小的順序,物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、 NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則 HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_,已知一種 CH+ = 110-3mol/L的酸和 COH- = 110-3mol/L的一種強(qiáng)堿溶液等 體積混合后，所得溶液呈酸性。其原 因可能是_。 (A)濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) (B)濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) (C)等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) (D)生成了一種強(qiáng)酸和弱堿的鹽,(4)鹽溶液中離子濃度大小的比較,NH4Cl(aq)中離子濃度由大到小的順序_,分別為0.1mol/L NH4Cl、NH4HSO4、NH4AC、 NH4HCO3溶液中，CNH4+由大到小的順序_,在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是_ A. c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C. c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) D. c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+c(H2S),在Na2SO3溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確 的是_ A. CNa+ CSO32- COH- CHSO3- B. CNa+ CSO32- CHSO3- COH- C. CNa+ +CH+ = CHSO3- +2CSO32- +COH- D. 2CNa+ +CSO32- = CH+ +CHSO3- +COH-,將0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和0.15mol/L的 NaHCO3溶液等體積混合，則最終所得溶液 中CBa2+、COH-、CNa+、CCO32-的濃度由大到小 的排列是_,分別含0.05mol的CH3COOH和CH3COONa溶液 混合配成1L、pH=5的稀溶液，混合溶液中 各離子濃度不正確的是_ A. CNa+ CCH3COO- COH- CH+ B. CCH3COO- CNa+ CH+ COH- C. CCH3COO- +COH- = CNa+ +CH+ D. CCH3COO- +CCH3COOH = 0.1mol/L,* 在含0.1mol/L HCN和0.1mol/L NaCN溶液 中，測得CHCN CCN-,則溶液呈 性。,(5)除雜 例：為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加 熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后， 再加入適量的鹽酸，這種試劑是_ A. NH3H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3,(6)判斷溶液中離子共存問題 討論：判斷下列離子是否能共存？ Al3+與H+ Fe3+與NH4+ AlO2-與NH4+ AlO2-與Al3+ Al3+與HCO3- Fe3+與CO32- Al3+與S2- AlO