2019高中化學課時達標訓練24專題4第一單元第三課時硫和含硫化合物的相互轉化蘇教版.docx

硫和含硫化合物的相互轉化1下列各組物質混合后，沒有明顯現象的是：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(氣)和Cl2；H2S和Cl2()ABC D2下列生成二氧化硫的反應中，反應物中的含硫物質被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應D亞硫酸鈉與稀硫酸反應3有關下列三個反應的敘述，正確的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(濃)=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反應說明SO2能與酸反應，具有堿性氧化物的性質B反應改用稀硫酸，則能放出氫氣C反應和說明S具有兩性元素的性質D反應說明S既具有氧化性又具有還原性4硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5有一白色粉末X，關于它的實驗現象為：則X的化學式為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO36下列各組溶液中可以用來鑒別SO、SO、CO和Cl的最好的一組是()ABaCl2溶液和鹽酸BBaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液7亞硫酸鈉中4價的硫既有氧化性又有還原性?，F有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應選用的試劑有_ ；觀察到的現象是_；反應的離子方程式為_。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應選用的試劑有_；觀察到的現象是_；反應的離子方程式為_。8下圖表示物質AF之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質的化學式：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F為_。(2)寫出下列反應的化學方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)_。課時達標訓練(二十四)1選BSO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應。SO3和Cl2都有強氧化性，相互間不能發(fā)生反應。2選A含硫物質中元素化合價升高，才被氧化。A項，O2O2；B項，Cu2H2O4(濃) CuSO4O22H2O；C項，C2H2O4(濃) CO22O22H2O；D項，Na2O3H2SO4 =Na2SO4O2H2O。3選D反應SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質；反應說明S具有還原性，若改用稀硫酸不會放出H2；反應硫的化合價既有升高，又有降低，因此既體現了還原性又體現了氧化性。4選D題目中所述的變化過程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。5選D用驗證法，B、D與H2SO4反應有氣體產生；與NaOH反應生成鹽可使溴水褪色，具有還原性、應為Na2SO3，D正確。6選DA項，CO、SO與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，加入鹽酸沉淀均溶解；B項，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項，四種離子與Ag均產生白色沉淀，SO、SO、CO與Ba2均產生白色沉淀，故無法鑒別；D項，先滴入BaCl2溶液，無現象的溶液中含Cl，其他溶液分別出現BaSO4、BaSO3、BaSO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產生的氣體使品紅溶液褪色的為BaSO3，另一種為BaCO3。7解析：根據氧化還原反應的特點，要證明Na2SO3有氧化性，則應加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應生成單質S，堿性條件下不反應。答案：(1)溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O8解析：常見淡黃色固體物質有：S和Na2O2、AgBr，其中能夠和氧氣反應的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F為BaSO4。硫元素的最高價為6價，最低價為2價，含處于中間價態(tài)0價、4價硫元素的物質，如S、SO2、H2SO3、BaSO3，既有氧化