福建省莆田第八中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題.docx

福建省莆田第八中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）1亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中,不可以證明它是弱電解質(zhì)的是A 把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 B B0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2CNaNO2溶液能使酚酞試液變紅D.100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)2.下列方法能使電離平衡H2OH+ + OH-向右移動，且使溶液呈酸性的是A向水中加入少量硫酸氫鈉固體B向水中加入少量硫酸鋁固體C向水中加入少量碳酸鈉固體D將水加熱到100，使水的pH63下列溶液一定是堿性的是A滴加甲基橙后溶液顯紅色 B滴加甲基橙后溶液顯黃色C溶液中含有OH-離子 D溶液中c (OH-)c(H+)4在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A氯化鋁 B碳酸氫鈉 C硫酸鎂 D高錳酸鉀5下列說法中，不正確的是 A. 室溫下，CH3COOH分子可能存在于pH8的堿性溶液中B. 在0.1molL-1的氫溴酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C. 由水電離出的c(OH)110-12molL-1的溶液中，溶液的pH一定等于2D. 向醋酸鈉溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c(Na+)c(CH3COO-)6MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中不正確的是（） AMOH是一種弱堿 B在x點，c(M) c(R)C在x點，ROH完全電離 D稀釋前，c(ROH) 10 c(MOH)7.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL8.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是c(NH3H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)0)0A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量9.某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL10. 已知當NH4Cl溶液的濃度小于0.1mol/L時，其pH5.1。現(xiàn)用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL11.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 13.若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)14.已知25 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C溫度一定時，當溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI15.已知某溫度下，在100 mL濃度為0. 01 mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c(H+)(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是A溶液的pH=2 Bc(Na+)=0.01 mol/Lc(B2-)Cc(H+)c(OH-)=10-14 Dc(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.01010molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性17.常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是A.酸比酸的電離度大； B.酸為強酸而酸為弱酸；C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度比酸的大 D.酸在水溶液中存在電離平衡18常溫下設(shè)a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列說法正確的是A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：abc B.同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：abcC.同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=cD.同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：abc二、填空題(本題有四小題，共46分)19.（8分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ ” 或“”或“” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。 （4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH7，則醋酸溶液中c(H) 氫氧化鈉溶液中c(OH)，m與n的大小關(guān)系是 。20.（12分）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。(1)該溶液中存在的三個平衡體系是：_ _，_ _，_ _。 (2) 這些粒子中濃度為0.01 molL-1的是_，濃度為0.002 molL-1的是_。(3)物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是_和_。(4)_和_兩種離子數(shù)量之和比OH-多0.008mo1。21.（8分）（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈 性。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因用離子方程式表示為， 。AB（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1 m2（選填“”、“=”、“”）22.（18分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。（3）取10.00mL待測液，用 量取。（4）用0.2010molL-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，選用酚酞為指示劑，滴定時 手旋轉(zhuǎn) 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴入一滴標準鹽酸時溶液立即由 色變成 色, 且半分鐘內(nèi)不褪色,則達到滴定終點。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度： 。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C.滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 D.未用標準液潤洗堿式滴定管參考答案一 選擇題 (共54分)123456789101112DBDCCDCBDC1314151617181920212223BABCBDCA二、填空題(本題有四小題，共46分)24.（8分）（1）堿性，； （2）酸性，； （3）中性，； （4），。(每空各1分)25.（12分）（1）.NH4+H2ONH3H2O + OH-， H2OH+ + OH-， NH3H2ONH4+ + OH- (2) 7（3）Cl-；Na+ （4）N