高一化學離子反應及其發(fā)生的條件.ppt

新課標人教版課件系列,高中化學 必修1,2.2.2離子反應及其 發(fā)生的條件,第二節(jié) 離子反應,教學目標,（一）知識與技能 1使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。 2通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。 3使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。 4通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘煉了學生的語言表達能力，培養(yǎng)了學生的動手能力，觀察能力,自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。 （二）過程與方法 學生通過“實驗觀察分析討論結(jié)論”的程序，探究離子反應的本質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件。,（三）情感態(tài)度與價值觀 1學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。 2培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐. 3通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。 教學重點與難點 重點: 離子反應的實質(zhì)和離子反應方程式的書寫方法。 難點：離子反應方程式的書寫。,二、離子反應及其發(fā)生的條件,1、概念 有離子參加的反應，稱為離子反應,藍色沉淀,Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-,Cu2+ 、 H+ SO42- Cl-,無,Cu2+ 、Na+ SO42- OH-,SO42- Na+,Cu(OH)2,溶液變?yōu)闊o色,Na+ 、 H+ Cl- OH-,Na+ Cl-,H2O,有氣泡產(chǎn)生,Na+ 、 H+ CO32- Cl-,Na+ Cl-,CO2 H2O,溶液中某些離子的減少,（1） 生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3,（3）生成弱電解質(zhì)，如 H2O、CH3COOH,（2） 生成氣體，如 CO2 、H2S、SO2,1、概念 用實際參加反應的離子符號表 示離子反應的式子叫做離子方程式,寫：寫出正確的化學方程式 拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成 離子形式；其它保留化學式 刪：刪去兩邊未反應的離子 查: 質(zhì)量守恒和電荷守恒,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證,易溶于水且易電離的物質(zhì)： a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽；,練習：寫出下列反應的離子方程式,1、鋅加入硫酸銅溶液 2、氧化銅放入稀硫酸 3、鐵加入稀鹽酸中 4、碳酸鈣和稀鹽酸反應,5、氫氧化鎂與鹽酸反應 6、氫氧化鋇與硫酸反應 7、醋酸與氫氧化鉀溶液反應 8、向稀氨水中加入稀鹽酸,離子方程式判斷正誤,1看離子反應是否符合客觀事實 ； 2看“=” “” “”是否正確； 3看表示可物質(zhì)的化學式是否正確； 4看是否漏寫離子； 5看原子個數(shù)，電荷是否守恒； 6看是否可拆；,B,2下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A碳酸鎂與鹽酸反應： CO32- +2 H+=H2O + CO2 B鐵與稀硫酸反應： 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ + 3H2 C鈉與水反應： Na + 2H2O= Na+ + 2 OH- + H2 D澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3 + H2O,D,不僅可表示一定物質(zhì)間的反應，而且可表示所有同一類型的反應,離子反應、離子方程式 重點：離子方程式書寫 離子反應