20182019學(xué)年高二上重慶十八中第一次月考

重慶市第十八中學(xué)2019-2019學(xué)年10月月考試題高二化學(xué)試題考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第卷(選擇題)1、 選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1、 下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是( )A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B、增大反應(yīng)物濃度使平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大C、化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D、由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度2、 已知反應(yīng)A + B = C + D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是( )A、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B、該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C、A和B的總能量高于C和D的總能量D、該反應(yīng)吸收的能量為(E1-E2)3、下列有關(guān)敘述正確的是( )A、 S(g) + O2(g) = SO2(g) H1；S(s) + O2(g) = SO2(g) H2，則H1H2B、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ/molC、 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H= -57.3 kJ/molD、 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -Q kJ/mol(Q0)，則將64 g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出熱量為0.5Q kJ4、反應(yīng)A(g) + 2B(g) 3C(g) + 2D(g)，下面是四種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是( )A、v(D)=0.4 molL-1s-1 B、v(C)=0.3 molL-1s-1C、v(B)=0.6 molL-1min-1 D、v(A)=0.15 molL-1s-15、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )A、 實驗室中用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B、 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C、 打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D、 合成氨控制在500 左右的溫度6、下列說法正確的是( )A、 對于A(s) + B(g) C(g) + D(g)的反應(yīng)，加入A，反應(yīng)速率加快B、 N2O4 2NO2(H0)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C、 一定溫度下，反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變D、 100 ml 2 mol/L稀鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快7、 一定溫度下，在恒容的密閉容器中建立下列化學(xué)平衡C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 v(CO)=v(H2O) 生成n mol CO的同時生成n mol H2 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A、 B、 C、 D、8、 下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )C、 鐵上鍍銀 9、 燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展，一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法正確的是( )A、 M極生成氮氣且電極附近pH降低B、 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4，會有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜C、 正極的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D、 電極M是原電池的正極10、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(見圖)。下列說法正確的是( )A、放電時，正極反應(yīng)式為Fe2O3 + 6Li+ + 6e- = 2Fe + 3Li2OB、該電池可以用Li2SO4溶液為電解質(zhì)溶液C、充電時，F(xiàn)e作為陰極，電池不被磁鐵吸引D、充電時，陰極反應(yīng)式為：Li2O + 2e- = 2Li + O2-11、在一個絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：A(g) + B(g) 2C(g) H10。進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是( )A、等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變B、等容時，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大C、等壓時通入Z氣體，反應(yīng)器中溫度升高D、等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量不變12、在一容積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)mX(g) nY(g) H= Q kJmol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：溫 度/容器體積/Lc(X)/molL-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是( )A、mnB、溫度不變，壓強(qiáng)增大(縮小容器體積)，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C、體積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D、Q0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點比y點時的慢B、圖二是可逆反應(yīng)A(g) + B(s) C(s) + D(g) H0的速率時間圖象，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑C、圖三表示對于化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的H0D、圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)14、恒溫恒容下向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列說法不正確的是( )A、反應(yīng)在02 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.3 molL-1min-1B、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C、反應(yīng)在24 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化D、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入MgSO4、CO均為1.00 mol，則平衡時n(SO2)0.60 mol15、在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論不正確的是( )A、200 時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 molL-1min-1B、200 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C、由圖可知，反應(yīng)xA(g) + yB(g) zC(g)的H甲丙B、平衡時N2O4的百分含量：乙甲=丙C、平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲乙丙D、平衡后，向丙中再加入一定量的N2O4，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大第卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17、(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下： 實驗序號 實驗溫度/K 參加反應(yīng)的物質(zhì) 溶液顏色褪至無色時所需時間/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mLc/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2(1)通過實驗A、B，可探究出 (填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1= ，T1= ；通過實驗 可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若t1”“”“”“”或“=”)。(4)某溫度下，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a、 容器內(nèi)的密度不再變化b、 速率之比v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1c、 容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)不再變化d、 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化、工業(yè)上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g) + CO(g) HCOOCH3(g) H= -29.1 kJmol-1，部分研究如下圖所示：(1)根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)為 。a、3.5106Pa b、4106Pa c、5106Pa(2)用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業(yè)生產(chǎn)中，采用的溫度是80 ，其理由是 。20、 (11分)、以甲醇(CH3OH)為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)B極上的電極反應(yīng)式為