2018年中考化學專題測試卷根據化學方程式的計算.docx

根據化學方程式的計算一、選擇題1工業(yè)上，鍛燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)，現有一包CaCO3和CaO的固體混合物己知Ca元素與C元素的質量比是5 : l，則此混合物中Ca元素與O元素的質量比是A 15 : 16 B15 ：14 C5 : 4 D15 : 8 【答案】B2向盛有10g某CuAl合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4g。則該合金樣品中銅的質量分數是（ ）A73% B54% C46% D27%【答案】C3現有含氧化鈣的碳酸鈣樣品120g，經過高溫煅燒直到不再產生氣體為止，得到84g的固體，則原樣品中含鈣元素的質量分數為A40% B70% C50% D66.7%【答案】C413.5 g CuCl2樣品，當與足量的AgNO3溶液反應后，得到29 g AgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是( )ABaCl2 BCaCl2 CAlCl3 DNaCl【答案】A5鎂鋁合金x g和足量的鹽酸反應后可生成0.1 g H2，則x可能為A0.8 B1 C1.5 D無法確定【答案】B6將9.8g氫氧化銅與100g質量分數為19.6%的硫酸溶液混合，充分反應后,再加入8g氧化銅粉末，充分反應后，只得到含一種溶質的溶液，則所得洛液中溶質的質量（ )A16g B32g C19.6g D117.8g【答案】B7在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是( )A天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余【答案】D8將一定質量的CO和CO2的混合氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后，生成沉淀的質量恰好等于原混合氣體的質量。則原混合氣休中CO和CO2的質量比為（ ）A7：11 B11:14 C14：11 D:11:7【答案】C9為測定某純堿樣品中硫酸鈉的質量分數，想一定質量Na2CO3和Na2SO4組成的混合物中， 加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的質量變?yōu)?6.6g，則元混合物中硫酸鈉的質量分數為( )A57.3% B42% C64.8% D51.4%【答案】A10、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2g B10.6g C6.2g D4.6g【答案】D11、向一定質量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，過程中加入溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖所示下列說法正確的是（）Aa點對應溶液pH7 Bb點對應溶液中溶質有2種Cm=3.31 D取c點對應溶液，滴加NaOH溶液，立刻產生沉淀【答案】AC12用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是（）A560t B571t C577t D583t【答案】C13已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu下列說法正確的是（）A生成2.4g CO2 B混合物中含9.6g銅元素C混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9D反應后溶液中CuSO4的質量分數約為7.0%【答案】C14 10gA和足量B混合加熱，充分反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比為A1：1 B2：1 C4：1 D5：1【答案】D15、2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是A鎂 B鋁 C碳 D鈉【答案】B16現有部分被氧化的銅粉固體混合物，為研究銅粉的組成情況，取4g混合物，先加熱完全氧化后，再加入60g9.8的稀硫酸恰好完全反應，則固體混合物中銅單質的質量分數為（ ）A80 B64 C16 D96【答案】A二、非選擇題17 一化工廠產生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅(不考慮其它物質)，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設計出“用鐵處理”的方案。取100g上述廢液，向其中加入28 g鐵粉，恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的質量分數為15%。求：（1）回收得到銅的質量為_g。（2）回收得到硫酸亞鐵的質量是多少？(寫出計算過程)【答案】（1）3.2 （2）14.94 g18 在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開發(fā)和應用前景。有科學家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉棄器內，該樣品迅速轉化為甲燒氣體（CH4）和水，將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質量分數。（精確到0.1%)【答案】13.4%19我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：NH3CO2X=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2請回答下列問題： （1）反應中X的化學式為_。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。 （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22 g二氧化碳，求： 工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數。(計算結果保留到0.1%) _.反應后溶液中溶質的質量分數。_.【答案】 H2O 將混合物加熱 96.4% 20%20稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該