（魯京津瓊）2020版新高考化學(xué)第八章微考點(diǎn)62溶度積常數(shù)及溶解平衡圖像分析（含解析）.docx

溶度積常數(shù)及溶解平衡圖像分析題型一溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1(2018山西太原期末)25時(shí)，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列說(shuō)法正確的是()AAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，B向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgClC向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl)c(Ag)D向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出2(2019成都高三診斷)25時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)2.6109。該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，DBaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO33(2018滕州二中高三月考)常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C常溫下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時(shí)，c(Mg2)c(Fe3)2.12510211D無(wú)法利用Ca(OH)2制備NaOH4(2018湖南株洲檢測(cè))已知：25時(shí)，KspZn(OH)21.01018，Ka(HCOOH)1.0104。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AZn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2)1.0106molL1BHCOO的水解常數(shù)為1.01010C向Zn(OH)2懸濁液加入HCOOH，溶液中c(Zn2)增大DZn(OH)22HCOOHZn22HCOO2H2O的平衡常數(shù)K100題型二溶解平衡圖像及綜合應(yīng)用5(2019西安質(zhì)檢)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過(guò)程B對(duì)應(yīng)溫度下，X點(diǎn)的分散系中，v(溶解)v(沉淀)CY點(diǎn)的分散系中，c(Ag)c(BrO)6.25104D60時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO)0.025molL16.(2018安徽宣城調(diào)研)某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)為210231Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp7(2018江西贛州摸底)T下，三種硫酸鹽MSO4(M：Pb2、Ba2、Sr2)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(M)lgc(M)，p(SO)lgc(SO)。下列說(shuō)法正確的是()A溶度積：BaSO4PbSO4SrSO4BY點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4CZ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)等于11025DBaSO4不可能轉(zhuǎn)化成PbSO48(2019焦作月考)(1)計(jì)算調(diào)控值：室溫下，當(dāng)溶液中c(Mg2)c(Cu2)0.1molL1時(shí)，Mg2、Cu2開(kāi)始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為_(kāi)。已知：KspMg(OH)2109、KspCu(OH)21015，當(dāng)c(Mg2)1105molL1時(shí)視為沉淀完全。(2)選擇調(diào)控值鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下：已知步驟中所得溶液生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)的pH3.46.31.5完全沉淀時(shí)的pH4.78.32.8在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍為_(kāi)。(3)如何調(diào)控接問(wèn)題(2)，步驟中調(diào)pH時(shí)最佳試劑為_(kāi)。(4)突破應(yīng)用為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。9(2018湖北孝感中學(xué)模擬)某鉻鹽廠凈化含Cr()廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。已知：KspCr(OH)36.31031KspFe(OH)32.61039KspFe(OH)24.91017(1)步驟中，發(fā)生的反應(yīng)為2H2CrOCr2OH2O，B中含鉻元素的離子有_(填離子符號(hào))。(2)當(dāng)清液中Cr3的濃度1.5mgL1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測(cè)得清液的pH5，則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榇藭r(shí)Cr3的濃度_mgL1。(3)步驟還可用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑。若用FeSO47H2O作還原劑，步驟中參加反應(yīng)的陽(yáng)離子一定有_(填離子符號(hào))。若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時(shí)，經(jīng)計(jì)算，C溶液的pH與c(Cr2O)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下表所示：pH3456c(Cr2O)/molL17.0210217.021071.251032.211034有人認(rèn)為pH6時(shí)，c(Cr2O)變小的原因是Cr2O基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr3。這種說(shuō)法是否正確，為什么？_。用鐵屑作還原劑時(shí)，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有_。10(2018山東八校高三第二次聯(lián)考)已知：T K時(shí)，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCalgc(Ca2)，pXlgc(WO)或lgc(OH)。TK時(shí)CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(1)向Na2WO4溶液中加入飽和石灰水，現(xiàn)象為_(kāi)，離子方程式為：_。Na2WO4溶液和石灰乳混合，會(huì)產(chǎn)生大量的CaWO4，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)已知Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaMoO4)4.0108，鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。答案精析1DA項(xiàng)，AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag)是相等的，但二者Ksp的表達(dá)式不同，因此不等于二者的Ksp之比；B項(xiàng)，根據(jù)Ksp的含義，向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，當(dāng)溶液中c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)時(shí)，有AgCl沉淀析出；C項(xiàng)，向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，使溶液中c(Cl)增大，導(dǎo)致c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)，從而析出AgCl，析出沉淀后的溶液中c(Cl)c(Ag)；D項(xiàng)，向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根據(jù)Ksp計(jì)算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag)，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag)，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀。2DKsp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正確；BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的CO，促進(jìn)碳酸鋇的溶解平衡右移，因此c(Ba2)增大，B正確；BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，C正確；只要溶液中c(CO)c(Ba2)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3，D不正確。3D4.A5D由溶解度隨溫度的變化曲線可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，所以溴酸銀(AgBrO3)的溶解是吸熱過(guò)程(焓增過(guò)程)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知：X點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)處于過(guò)飽和狀態(tài)，所以v(溶解)v(沉淀)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；60時(shí)溴酸銀的溶解度是0.6g，則c(AgBrO3)0.025molL1，所以60時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO)c(Ag)0.025molL1，Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)6.25104，圖中Y點(diǎn)的溶液未達(dá)飽和，此時(shí)c(Ag)c(BrO)6.25104，故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。6D由圖像知，當(dāng)c(M2)相同時(shí)，CuS固體的溶液中c(S2)較小，說(shuō)明Ksp(CuS)較小，A正確；因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，則向CuSO4溶液中加入MnS，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，即Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，B正確；由圖像知，在此溫度下，在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)6103431011210231，C正確；a、b處于同一溫度下，Ksp相同，D錯(cuò)誤。7Bp(M)越大，Pb2、Ba2、Sr2濃度越??；p(SO)越大，c(SO)越小，所以溶度積：BaSO4PbSO4SrSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4溶液中c(SO)c(Sr2)Ksp(SrSO4)，不是飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4，B項(xiàng)正確；Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Ba2)c(SO)，c(Ba2)c(SO)11010，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大Pb2的濃度，BaSO4能轉(zhuǎn)化成PbSO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(1)1012、79解析由KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)c(OH)開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH)molL1104molL1c(H)molL1pH10完全沉淀時(shí)c(OH) molL1102 molL1c(H) molL111012molL1pH12由KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(OH)開(kāi)始沉淀時(shí)c(OH)molL1107molL1c(H)molL1107molL1pH7完全沉淀時(shí)c(OH) molL1105 molL1c(H) molL1109 molL1pH9所以Mg2開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)pH范圍為1012，Cu2開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)pH范圍為79。(2)2.83.4解析Fe2已完全轉(zhuǎn)化為Fe3，完全沉淀時(shí)pH2.8，而Al3開(kāi)始沉淀時(shí)pH3.4，故Fe3完全沉淀，而Al3不沉淀pH調(diào)控范圍為2.83.4。(3)Al2O3或Al(OH)3解析考慮到調(diào)節(jié)pH時(shí)不能引入雜質(zhì)故選用Al2O3、Al(OH)3最好，而選用其他試劑，則引入雜質(zhì)離子，對(duì)產(chǎn)品的純度或生產(chǎn)帶來(lái)影響。(4)Al、Ni解析能夠溶解銅合金的酸應(yīng)為過(guò)量的強(qiáng)氧化性的酸，因此溶解后的混合液中一定不含亞鐵離子，根據(jù)題圖，pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則原溶液中一定有鋁離子，一定不含鐵離子，pH7.0時(shí)過(guò)濾沉淀，此時(shí)過(guò)濾出來(lái)的物質(zhì)為氫氧化銅和氫氧化鋁，pH8.0時(shí)再次對(duì)溶液進(jìn)行過(guò)濾，說(shuō)明在此pH區(qū)間內(nèi)又有物質(zhì)沉淀出來(lái)，在此區(qū)間內(nèi)沉淀的物質(zhì)只可能為Ni2。故該合金中除含銅外，還含Al、Ni。9(1)CrO、Cr2O(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正確，c(H)減小，化學(xué)平衡2H2CrOCr2OH2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中Cr()主要以CrO形式存在鐵屑過(guò)量；將溶液的pH控制在使Cr3完全沉淀而Fe2不沉淀的范圍內(nèi)解析(1)根據(jù)反應(yīng)可知B中含鉻元素的離子有CrO、Cr2O。(2