人教版九年級化學(xué)第四單元基礎(chǔ)知識背記清單

第四單元基礎(chǔ)知識背記清單(粘貼于教材第90頁)1.地球上的總儲水量雖然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水資源還不到總儲水量的1%，可見，淡水資源極其有限。2.水資源更顯短缺的緣由有二，一方面是人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用的等造成了水體污染，加劇了可利用水的減少。3.愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。4.水體污染的來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。5.天然水含有的雜質(zhì)可分為不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)使其呈渾濁(如圖4-13)，可溶性雜質(zhì)可能使其有氣味或顏色。6.自來水廠凈水的過程中，沉淀池和過濾池主要是為了除去不溶性雜質(zhì)，活性炭吸附池主要是為了吸附掉水中有毒和有異味的物質(zhì)，投藥消毒主要作用是殺菌。7.沉淀、過濾和吸附是工業(yè)中和化學(xué)實驗中分離混合物的常用方法。8.過濾操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（防止濾紙與漏斗壁間留有氣泡而使過濾速度減慢）二低：濾紙邊緣略低于漏斗口（防止過濾液體的液面高于漏斗口） ，液面略低于濾紙邊緣（防止液體從濾紙與漏斗間的縫隙流走）三靠：燒杯口靠著玻璃棒（防止水流沖破濾紙），玻璃棒斜靠在濾紙三層的一邊（防止濾紙戳破影響過濾效果 ），漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液滴飛濺）9.明礬凈水的原理：明礬溶于水后產(chǎn)生的膠狀物可以對懸浮于水中的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，將小的顆粒凝聚成大的顆粒，使之沉降。10.未經(jīng)處理的天然水仍較渾濁，加明礬處理過的水較清澈，加明礬處理過的水過濾后最清澈。11.如果用像活性炭這種具有吸附作用的固體過濾液體，不僅可以濾去其中的不溶性雜質(zhì)，還可以吸附掉水中的一些可溶性雜質(zhì), 除去臭味。12.含有較多可溶性鈣和鎂的化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性鈣和鎂的化合物的水叫軟水。13.把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量硬水和軟水的試管中，振蕩，軟水中產(chǎn)生較多泡沫，硬水中產(chǎn)生較多浮渣，可用這種方法檢驗硬水和軟水。14.硬水會給我們的生活帶來下列麻煩甚至危險：、用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣物，時間長了還會使衣物變硬。、鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結(jié)垢后不僅浪費(fèi)燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時還可能引起爆炸。15.生活中常用 “煮沸”的方法降低硬度。16、在蒸餾實驗中：制取蒸餾水的簡易裝置中導(dǎo)氣管很長，其目的是為了增強(qiáng)冷凝效果；加幾粒沸石（或碎石片）以防止加熱時出現(xiàn)暴沸；溫度計測的是水蒸氣溫度；冷凝管內(nèi)的水流方向是由下向上。17.常用凈水方法有：靜置沉淀、加明礬吸附沉淀、過濾、煮沸、蒸餾、活性炭吸附、消毒，在這些方法中，蒸餾的凈化程度最高。18.綜合運(yùn)用沉淀、過濾、蒸餾幾項操作凈水效果更好，其先后順序是沉淀、過濾、蒸餾。19.氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。20.氫氣具有具有可燃性，氫氣燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察到燒杯內(nèi)壁有水滴生成。氫氣(H2)氧氣 (O2) 水(H2O)21.混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗其純度。方法是:用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口朝下，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。22.電解水的實驗通的是直流電，水中可以加少量硫酸鈉（Na2SO4）或氫氧化鈉(NaOH)以增強(qiáng)導(dǎo)電性。23.電解水的實驗現(xiàn)象：兩電極均有氣泡產(chǎn)生，正極端的玻璃管產(chǎn)生氣體速率慢，負(fù)極端的玻璃管產(chǎn)生氣體速率快正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比約是1:2。正極端的氣體使燃著的木條燃得更旺，負(fù)極端的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。實驗結(jié)論：正極產(chǎn)生氧氣(O2)，負(fù)極產(chǎn)生氫氣(H2)。24.解水的實驗中，氧氣與氫氣的體積比約是1:2，但在實驗開始階段往往小于1:2，是因為氧氣不易溶于水，而氫氣難溶于水，開始時兩種氣體在水里有一定溶解，溶解到水中的氧氣比氫氣多。25.水是由氫、氧兩種元素組成的。根據(jù)精確的實驗確定，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，因此水可以表示為H2O。26.由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物叫化合物。“單質(zhì)”、“化合物”的概念是建立在純凈物的基礎(chǔ)之上的。27.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣(O)和臭氧(O)混合物。 由不同元素組成的物質(zhì)也不一定是化合物，如：CO和CO的混合物。28.由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。29.用元素符號和數(shù)字組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。30.單質(zhì)化學(xué)式的書寫：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬直接用元素符號表示化學(xué)式。氣態(tài)非金屬在元素符號右下角寫上分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。31.書寫化合物化學(xué)式時要應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：當(dāng)組成元素原子個數(shù)比是1時，1要省略；氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫化學(xué)式時，一般把金屬元素的符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方。32.由兩種元素組成的化合物，一般從右向左讀作“某化某”。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)。33.化合價有正、有負(fù)；在化合物里，正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。34.在確定元素的化合價時，需注意以下幾點(diǎn)：金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價。一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為0。35.元素化合價口訣一氟溴氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，一二銅，二三鐵，二、四、六硫二、四碳，三鋁四硅三、五磷，變價還有錳氯氮。單質(zhì)零價永不變。（帶點(diǎn)元素的化合價為負(fù)，波浪線為既表正又表負(fù)，其余為正。）原子團(tuán)化合價口訣負(fù)一硝酸、氫氧根負(fù)二硫酸、碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價的是銨根36.在化合物里， O通常為-2價， H通常為+1價，氯化物中氯元素的化合價是-1價。37.常見物質(zhì)的化學(xué)式鐵（Fe）、鎂（Mg）、鋁（Al）、汞（Hg）、磷（P）、硅（Si）、碳（C）、硫（S）、氧氣（O2）、臭氧（O3）、氫氣（H2）、氮?dú)猓∟2）、氯氣（Cl2）、氦氣（He）、氖氣（Ne）、氬氣（Ar）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、五氧化二磷（P2O5）、二氧化氮（NO2）、一氧化氮（NO）、二氧化錳（MnO2）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、四氧化三鐵（Fe3O4）、氧化汞（HgO）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）、氯化氫（HCl）、氯酸鉀（KClO3）、氯化鉀（KCl）、氯化鈣