2019屆高考化學二輪復習專題十電解質溶液練習.docx

專題十電解質溶液12018上海市崇明區(qū)高三模擬室溫下，將小蘇打投入足量水中，下列過程不會發(fā)生的是()A溶解B分解 C電離D水解22018河北省定州中學月考能證明乙酸是弱酸的實驗是()A常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7BCH3COOH溶液與Zn反應放出H2CCH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅32018北京市海淀區(qū)模擬HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示。向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中，滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列說法中，不正確的是()ApH9時，c(A)c(HA)Bx0時，1pH7Cx5時，c(A)c(HA)Dx10時，c(A)c(HA)c(Na)0.05 mol/L42018滄州市第一中學月考常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A0.1 molL1的Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)B0.1 molL1(NH4)2S溶液中：c(NH)c(S2)c(HS)C0.1 molL1 pH為9的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)D0.2 molL1 NH4Cl與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后：c(NH)c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)52018蘭州市西北師大附中模擬已知298 K時，Ksp(NiS)1.01021，Ksp(NiCO3)1.0107；p(Ni)lg c(Ni2)，p(B)lg c(S2)或lg c(CO)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C對于曲線，在b點加熱，b點向c點移動DP為3.5且對應的陰離子是CO62018遼寧省實驗中學等五校聯(lián)考下列類比關系正確的是()A少量碳酸鈉溶液與醋酸反應：2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O，則與次氯酸反應也生成CO2(HClOKa2.98108，H2CO3K14.3107K25.61011)BFe2O3與鹽酸反應生成FeCl3，則與氫碘酸反應也可生成FeI3CFeCl3加熱蒸干、灼燒得Fe2O3，則FeCl2加熱蒸干、灼燒得FeODAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應72018江西師范大學附屬中學月考常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKalgKa，下列有關敘述錯誤的是()A將0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)Ba點時，c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH)C常溫下，0.1 mol/L NaF溶液的pH大于0.1 mol/L CH3COONa溶液的pHD向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液10(pHpKa)82018浙江省杭州十四中月考在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)關系如圖所示。下列說法不正確的是 ()A圖中五點Kw間的關系：BCADEB若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法CE點對應的水溶液中，可能有NH、Ba2、Cl、I大量同時存在D若處在B點時，將pH 2的硫酸溶液與pH 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性92018安徽省蚌埠市質量檢查下列濃度關系正確的是()A0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c(NH)c(OH)c(SO)c(H)B0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中： c(K)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)DpH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(H2CO3)c(CO)c(OH)c(H)BpH11時：c(HCO)c(Cl)CpH7時：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)DpH11時：c(Na)c(H)3c(CO)c(OH)計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為_。.醋酸成本低，在生產中被廣泛應用。(1)若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的H46.8 kJ/mol，H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH在水溶液中電離的H_。(2)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產乙醇或乙醛做中間體，使產品成本降低，具有明顯經濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下： CH2=CH2(g)CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)；該反應類型是_，為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施有_(任寫出一條)。(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：溫度在6080 范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是_用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率。a、b、c三點乙烯的轉化率從大到小順序為_。P1下乙酸乙酯的產率60 90 時，先升高后降低的原因是_，根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產條件是_(合適的壓強和溫度)。專題十電解質溶液1B室溫下，將小蘇打投入足量水中，NaHCO3溶解，在水中電離出Na、HCO，HCO為弱酸根，在溶液中存在電離平衡、水解平衡，在室溫下NaHCO3不會分解，故選B項。2AA項常溫下0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，說明CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO在溶液中存在水解平衡，能夠證明CH3COOH為弱酸，B、C、D項只能證明乙酸溶液顯酸性，具有酸的通性，不能證明乙酸為弱酸，故選A項。3C根據(jù)圖像，當pH9時，c(HA)(A), A項正確； HA為弱酸，0.1 mol HA的pH1，HA為酸，因此HA的pHc(S2)c(HS)，B項正確；0.1 molL1NaHA溶液中存在HA的電離平衡(HAHA2)和水解平衡(HAH2OH2AOH)，溶液pH9，說明HA水解程度大于電離程度，故溶液中c(HA)c(H2A)c(A2)，C項錯誤；0.2 molL1 NH4Cl與0.1 molL1NaOH反應后生成NH3H2O的物質的量與剩余NH4Cl的物質的量相等，混合溶液中c(Cl)0.1 molL1，c(Na)0.05 molL1，故溶液中離子濃度大小關系為c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)，D項錯誤。5C常溫下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO3屬于同種類型，常溫下NiCO3的溶解度大于NiS，A項正確；Ksp(NiS)Ksp(NiCO3)，則曲線代表NiS，曲線代表NiCO3，在d點溶液中存在溶解平衡NiS(s) Ni2(aq)S2(aq)，加入Na2S，S2濃度增大，平衡逆向移動，Ni2減小，d點向b點移動，B項正確；對曲線在b點加熱，NiS的溶解度增大，Ni2、S2濃度增大，b點向a點方向移動，C項錯誤；曲線代表NiCO3, a點c(Ni2)c(CO)，Ksp(NiCO3)c(Ni2)c(CO)1107，c(Ni2)c(CO)1103.5，pNipB3.5且對應的陰離子為CO，D項正確。6D根據(jù)HClOKa2.98108，H2CO3K14.3107K25.61011可知，酸性碳酸次氯酸碳酸氫根離子，因此少量碳酸鈉溶液與次氯酸反應但不能放出CO2, A項錯誤； Fe2O3與氫碘酸反應生成的鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化生成碘單質， B項錯誤； FeCl3水解生成的氯化氫易揮發(fā)，加熱蒸干、灼燒得Fe2O3，而FeO不穩(wěn)定，加熱生成四氧化三鐵， C項錯誤；鋁熱反應是鋁在高溫下來還原一些高熔點的金屬單質，并且放出大量的熱，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應， D項正確。7C0.2 molL1CH3COOH溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒，c(OH)c(CH3COO)=c(H)c(Na)，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)上述2式有2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH), A項正確；根據(jù)圖像，a點時，lg0，則c(F)c(HF)，溶液的pH4，則c(H)c(OH)，此時溶液中含有NaF和HF，根據(jù)電荷守恒，c(F)c(OH)c(Na)c(H)，則c(F)c(Na)，因此c(F)c(HF)c(Na)c(H)c(OH), B項正確； 根據(jù)圖像，當lglg0，有K(HF)c(H)104，同理K(CH3COOH)105，因此酸性HFCH3COOH，則0.1 mol/L NaF溶液的pH0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH, C項錯誤； 根據(jù)圖像，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液， D項正確。8B通過關系式：Kwc(H)c(OH)可計算出圖中五點關系：B1012,1014C H2CO3 HCO。酸越強，鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時，鹽的濃度就越大。故各物質的濃度的關系是：c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，D項錯誤。10CKsp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關， A項錯誤； 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl的去除， B項錯誤； 根據(jù)Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)，增大c(Cu2)，平衡正向移動，使得c(Cu)增大，促進Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)右移，c(Cl)減小， C項正確；Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq)H1a kJ mol1，Cl(aq)Cu(aq) CuCl(s)H2b kJ mol1，根據(jù)蓋斯定律，將得：Cu(s)Cu2(aq)Cl(aq) CuCl(s)的H kJ mol1, D項錯誤。11B模擬海水呈堿性，可說明HCO的電離能力小于其水解能力，A項不正確；由流程可知，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2，B項正確； MgCO3微溶于水，其溶解度比難溶的Mg(OH)2大，C項不正確； 濾液M中存在Mg2，也存在少量的Ca2，D項不正確。12C根據(jù)滴定曲線，當加入25 mL AgNO3溶液時，Ag與Cl剛好完全反應，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B項正確；根據(jù)圖示，Cl濃度為0.050 0 molL1時消耗25 mL AgNO3溶液，則Cl濃度為0.040 0 molL1時消耗20 mL AgNO3溶液，a點對應AgNO3溶液體積為15 mL，所以反應終點不可能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)與c(Cl)相同時，反應終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br濃度小于Cl濃度，即反應終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。13答案：(1)2NaOH(aq)H2SO4(aq)=2H2O(l)Na2SO4(aq)H114.6 kJ mol1(2)錐形瓶內溶液顏色變化當?shù)渭幼詈笠坏螛藴柿蛩崛芤簳r，溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復原色(3)97.56%(4)偏高偏高解析：(1)硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的熱化學方程式為2NaOH(aq)H2SO4(aq)=2H2O(l)Na2SO4 (aq)H114.6kJ mol1；(2)在滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；用酚酞作指示劑達到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴硫酸標準溶液時，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內不恢復原色；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，標準液的體積平均值為20.00 mL，所以10.00 mLc20.00 mL0.100 0 mol/L2，c0.400 0 mol/L，則500 mL溶液中n(NaOH)0.400 0 mol/L0.5 L0.2 mol，所以燒堿樣品的純度100%97.56%。(4)觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，使讀數(shù)偏小，滴定終點平視，讀數(shù)正常，所以標準液的體積增大，使滴定結果偏高；錐形瓶用待測液潤洗，使待測液中溶質量增大，消耗標準液體積增大，使滴定結果偏高。14答案：(1)小于(2)A(3)0.39(4)NH4HSO42NaOH=NH3H2ONa2SO4H2O(5)a解析：(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出的H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(2)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，曲線A符合。(3)nNH4Al(SO4)20.1 L0.1 mol/L0.01 mol，n(NaOH)0.09 L0.5 mol/L0.045 mol,0.01 mol Al3轉化為氫氧化鋁沉淀需要0.03 mol NaOH，可生成0.01 mol Al(OH)3沉淀，0.01 mol NH反應時消耗0.01 mol NaOH，則剩余0.045 mol0.03 mol0.01 mol0.005 mol NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀，由Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O可知，最終生成沉淀為(0.01 mol0.005 mol)78 g/mol0.39 g。(4)銨根離子、氫離子均可與NaOH反應，其化學反應方程式為：NH4HSO42NaOHNH3H2ONa2SO4H2O。(5)a點時H恰好完全反應，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，則a點水的電離程度最大。15答案：.(1)COH2OHCOOHCaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO(2)不能B1103.(1)10.5 kJ/mol(2)加成反應通入乙烯氣體或增大壓強(3)v(P1)v(P2)v(P3)cba60 80 反應從正方向開始，未達平衡，溫度高反應速率大，乙酸乙酯產率高；80 時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動，產率下降P1MPa、80 解析：.(1)Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO結合水電離的氫離子，生成HCO、H2CO3，破壞水的電離平衡，使土壤呈堿性，離子方程式COH2OHCOOH，加入石膏(CaSO42H2O)后，與Na2CO3反應生成CaCO3，CO濃度降低，CO水解平衡向左移動，OH濃度降低，反應方程式為CaSO4(s)CO(aq) CaCO3(s)SO。(2)常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳、水，結合圖像可知，曲線a為CO，曲線b為HCO，曲線c為H2CO3。由反應及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存。pH11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中幾乎沒有H2CO3，因此c(CO)c(H2CO3), A項錯誤；pH11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，以碳酸鈉水解為主，因此c(HCO)c(Cl), B項正確；當pH7時，溶液中溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉水解溶液顯堿性，溶液中幾乎沒有CO，因此c(OH)c(H)c(CO), C項錯誤；pH11時，c(CO)c(HCO)，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO)c(Cl)3c(CO