化學(xué)反應(yīng)及其能量變化--高一化學(xué)教案

漢川一中高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)2019-7-14李金華化學(xué)反應(yīng)及其能量變化復(fù)習(xí)總結(jié)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是高中化學(xué)的重點內(nèi)容，在學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)熟練掌握以下知識要點。一、氧化還原反應(yīng)知識點精析氧化還原反應(yīng)概念氧化還原反應(yīng)是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的總稱，在同一反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生同時結(jié)束，兩者是不可分開的。如：2Na+Cl22NaCl氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。由于電子轉(zhuǎn)移，必然改變元素的化合價，所以氧化還原反應(yīng)的特征是：有化合價升降；化合價升降總數(shù)相等。1兩種反應(yīng)物氧化劑：得電子的物質(zhì)，元素化合價降低，有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。還原劑：失電子的物質(zhì)，元素化合價升高，有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。2兩種產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：含有化合價升高的元素組成的生成物。還原產(chǎn)物：含有化合價降低的元素組成的生成物。說明:有的反應(yīng)氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH 反應(yīng)； 有的反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同種物質(zhì)，如Cl2和Cu的反應(yīng)。3兩種性質(zhì)氧化性：得電子的性質(zhì)，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，但氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)。還原性：失電子的性質(zhì)，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，但還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。氧化性和還原性都是物質(zhì)的化學(xué)屬性，是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的。二、氧化還原反應(yīng)知識點精析氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)既強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)相遇時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)上表中氧化劑與還原劑相遇時均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(注：濃H2SO4 +SO2不反應(yīng)， 某些反應(yīng)需要條件，如O2+SO2)2“價態(tài)歸中”或“無中間價態(tài)不反應(yīng)”同種元素兩種不同價態(tài)的物質(zhì)相遇若要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，必須滿足：還存在中間價態(tài)，否則不能反應(yīng)。如果氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不同價態(tài)的同一種元素之間，一般說來反應(yīng)物中高價態(tài)變成產(chǎn)物中的較高價態(tài)，反應(yīng)物中的低價態(tài)變成產(chǎn)物中的較低價態(tài)，即高者仍高，低者仍低，不會出現(xiàn)價態(tài)的交叉，因為這樣會消耗更多能量。例如：H2SO4(濃)+SO2，雖二者為“兩強(qiáng)”，但+6價S與+4價S之間沒有其它化合價。所以不反應(yīng)。KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+H2O，+5價Cl得到、-1價Cl失去電子，其產(chǎn)物的價態(tài)應(yīng)介于+51之間。(注意：不能等于+5和-1)， 所以兩者的產(chǎn)物(即還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物)都只能是0價Cl，即Cl2。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5而不是6。3生成物的氧化性、還原性均弱于反應(yīng)物，即：氧化性：氧化劑(反應(yīng)物)氧化產(chǎn)物(生成物)還原性：還原劑(反應(yīng)物)還原產(chǎn)物(生成物)這條規(guī)律的實質(zhì)就是規(guī)律1，既兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)。強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)還原劑由于具有強(qiáng)烈的得、失電子的能力，相遇時必然發(fā)生電子轉(zhuǎn)移來滿足各自的愿望，顯然反應(yīng)之后的生成物就不再具有強(qiáng)烈的得失電子能力了。所以生成物的氧化性(氧化產(chǎn)物具有)和還原性(還原產(chǎn)物具有)都較弱。影響氧化（還原）性的因素氧化性（或還原性）受氧化劑（或還原劑）的濃度、反應(yīng)溫度、溶液的酸堿性以及催化劑等因素影響。一般地，濃度大、溫度高等都有可能使氧化性（或還原性）增強(qiáng)。溶液的酸堿性對物質(zhì)的氧化性（或還原性）也存在影響。4“電子守恒”在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)(或化合價降低總數(shù))一定等于還原劑失去電子總數(shù)(或化合價升高總數(shù))，稱之為電子守恒，是解決此類反應(yīng)中定量問題的重要依據(jù)。主要應(yīng)用有：配平氧化還原反應(yīng)的方程式；確定關(guān)系式；化學(xué)計算。三、氧化還原反應(yīng)典型題剖析例1 按下列要求，各寫出一個已學(xué)過的氧化還原反應(yīng)方程式，并用箭頭表示同種元素原子間電子得失情況(1)氯氣作氧化劑(2)氯氣既作氧化劑，又作還原劑(3)鹽酸被還原(4)鹽酸被氧化(5)同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素分析： 氯氣作氧化劑的例子很多，它與金屬、氫氣的化合反應(yīng)均可任意舉一個；氯氣既作氧化劑又作還原劑的實例相對較少，但只要仔細(xì)想一想，在反應(yīng)中作為零價態(tài)氯元素的氯氣單質(zhì)，反應(yīng)后氯元素化合價既要升高顯正價，又要降低顯負(fù)價，哪些反應(yīng)出現(xiàn)上述情況呢？很易想到氯氣與水的反應(yīng)，或氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)制漂白粉等。鹽酸被還原的反應(yīng)，也就是鹽酸在反應(yīng)中作氧化劑，它所含的某一元素化合價降低，那只有+1價的氫元素(即H+)參加反應(yīng)，這樣便容易想到只要以活動金屬與鹽酸反應(yīng)就可以了。鹽酸被氧化，就是鹽酸在反應(yīng)中作還原劑，它所含的某一元素化合價升高，那只有-1價的氯元素，反應(yīng)后轉(zhuǎn)為零價的氯，可選擇實驗室用濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)等。最后一種情況仔細(xì)想一下，例子也是不少的，如次氯酸見光分解，初中化學(xué)中以氯酸鉀加熱制取氧氣，將水通電分解等等。氧化還原反應(yīng)參考題1在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時，試區(qū)分下面畫有橫線的元素是被氧化還是被還原？KII2SO2SO3HgCl2Hg2Cl2NO2HNO32判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？是氧化還原反應(yīng)的，用單線橋(或雙線橋)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑，哪種物質(zhì)被氧化？哪種物質(zhì)被還原？(1)PCl3+Cl2=PCl5(2)2FeCl3+Fe=3FeCl2(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(4)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(5)NH4HCO3 NH3+CO2+H2O(6)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(7)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O例2 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl解析 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是化合價的變化。因此，我們可以通過判斷是否有化合價變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。該題選項為D。參考：不屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng) 酸酐跟堿性氧化物反應(yīng)：如CaO+SiO2CaSiO3P2O5+3H2O2H3PO4堿性氧化物跟水化合：如CaO+H2O=Ca(OH)2參考：屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng):金屬與非金屬化合如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS3Mg+N2Mg3N2非金屬與非金屬化合如:H2+Cl22HClH2+SH2SSi+CSiC2P+3Cl22PCl3參考：屬于氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng)氣態(tài)氫化物的受熱分解,如:H2SH2+S鹵化銀見光分解,如:2AgCl2Ag+Cl2 2AgBr2Ag+Br2某些氧化物受熱分解,如2I2O52I2+5O22HgO2Hg+O2某些含氧酸分解如:4HNO34NO2+2H2O+O22HClO2HCl+O2某些鹽分解,如:2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22KClO32KCl+3O22KNO32KNO2+O25NH4NO34N2+2HNO3+9H2O參考：屬于非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng) 堿的受熱分解 如2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O某些含氧酸受熱分解 如:H2CO3=H2O+CO2H2SiO3H2O+SiO2某些鹽的分解 如:NH4HCO3NH3+H2O+CO2NH4ClNH3+HClCaCO3CaO+CO2參考：常見氧化還原反應(yīng)的類型1.分子與分子反應(yīng)：H2+Cl22HClCH4+O2CO2+2H2O2.分子與原子2Na+Cl22NaCl2Mg+CO22MgO+C3.分子與離子2I+Br2=2Br-+I25H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+S+8H2O4.原子與原子2Mg+SiMg2SiSiO2+2CSi+2CO5.原子與離子Cu+Hg2+=Hg+Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+6.離子與離子2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O7.同種物質(zhì)中同種元素間Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O(歧化反應(yīng))2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O+S(海波)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2OH2S+SO2=3S+2H2O例3 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)比為 A13 B23 C11 D43解析 N2是氧化產(chǎn)物，每生成1個N2，要失去6個電子。SO2是還原產(chǎn)物，每生成1個SO2要得到2個電子。要使得失電子守恒，二者個數(shù)比為13。選A。例4 已知：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是 AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2CI2Cl2Fe3+ DCl2I2Fe3+解析 由于氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。由（1）知氧化性：Fe3+I2。由（2）知氧化性：Cl2Fe3+。因此，由不等式的傳遞性知氧化能力：Cl2Fe3+I2。本題選B。例5 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為 A16 B61 C15 D51解析 KClO3中的氯由+5價被還原成0價，HCl的氯部分被氧化成0價，為了使得失電子數(shù)相等，被氧化的氯和被還原的氯原子個數(shù)比應(yīng)為51，選D。四、氧化還原反應(yīng)知識點精析氧化還原反應(yīng)方程式的配平1依據(jù)(1)質(zhì)量守恒(2)電子守恒 氧化還原反應(yīng)中還原劑失去的電子總數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù)。2配平方法(1)觀察法。(2)電子得失法或化合價升降法。(3)待定系數(shù)法。配平化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的必經(jīng)問題。有難有易，在大多數(shù)情況下，一般均可用觀察的方法(根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)相等)完成配平。但對于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，僅用觀察法則難以達(dá)到配平的目的，那么可以采用第二種方法或第三種方法。其中第二種方法(得失電子法)僅適用于氧化還原反應(yīng)，不能用于非氧化還原反應(yīng)，第三種方法(待定系數(shù)法)適用于一切化學(xué)反應(yīng)?！按ㄏ禂?shù)法” 是一種數(shù)學(xué)的思想在化學(xué)中的應(yīng)用。在應(yīng)用此法解決配平問題的過程中，對于數(shù)學(xué)中的不定方程、化學(xué)中的電子守恒、原子守恒及化學(xué)方程式中系數(shù)的特點等問題會有進(jìn)一步的、更深刻的理解。所以，可以說此法是一種跨學(xué)科的綜合。僅舉一例來說明。配平下列反應(yīng)：P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4這是一個復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)的配平問題應(yīng)用電子法可以解決(見后)，應(yīng)用待定系數(shù)法也能很好地完成，而且更具有可操作性。操作步驟及依據(jù)：第一步：設(shè)系數(shù)。這是本方法的名稱的來源，即用未知數(shù)表示反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)，并令兩邊相等然后再求出這些未知數(shù)。但怎樣來設(shè)系數(shù)呢？請看下面的兩種設(shè)法。aP+bCuSO4+cH2O=dCu3P+eH3PO4+fH2SO41P+aCuSO4+bH2O=cCu3P+dH3PO4+eH2SO4 、式的區(qū)別在于式少一個未知數(shù)，并且a、b、c、d、e是確定的數(shù)，而式中的未知數(shù)af是不確定的數(shù)，能夠確定的只是abcdef的比值。也就是說有無數(shù)種情況。所以式的設(shè)法更為有利。第二步：列方程求解系數(shù)。根據(jù)：質(zhì)量守恒或電子守恒方程：P守恒 1=c+d Cu守恒 a=3c S守恒 a=e H守恒 2b=3d+2e O守恒 4a+b=4d+4e 注：也可根據(jù)電子守恒列得。得電子總數(shù)=失電子總數(shù)第三步：代入原方程并化整將第二步的解代入得： 兩邊同乘11，變成最小整數(shù)，得：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。注：為了盡可能地減少所設(shè)未知數(shù)，在第一步設(shè)未知數(shù)時可直接根據(jù)原子守恒，用已設(shè)的反應(yīng)物的系數(shù)來表示生成物的系數(shù)，如：然后再根據(jù)未用到的守恒關(guān)系列方程求解五、離子反應(yīng)、離子方程式知識點精析：1.概念系統(tǒng)（2）離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)，其實質(zhì)是通過反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目發(fā)生明顯的減少。生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)或發(fā)生電子轉(zhuǎn)移等都可以使溶液中的離子數(shù)目發(fā)生明顯減少。離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還能表示所有的同一類型的離子反應(yīng)。2基本規(guī)律（1）溶液的導(dǎo)電性受溶液、導(dǎo)電微粒、電極、電壓、電極距離等多種因素影響。在其它條件相同時，單位體積中自由移動離子數(shù)目多，溶液的導(dǎo)電性也就強(qiáng)。但要注意H+和OH-有著與其它離子不同的導(dǎo)電機(jī)制。（2）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分是看它們在受熱或水分子作用下能否電離。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是以能否完全電離為標(biāo)準(zhǔn)來區(qū)分的，與溶液的導(dǎo)電性以及物質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。（3）NH3、CO2、SO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的原因是這些物質(zhì)與水作用生成的新物質(zhì)電離所致。（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、一些鹽類在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式，其它物質(zhì)如單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應(yīng)該寫成分子形式。微溶物視情況而定。（5）固態(tài)條件下的離子反應(yīng)不寫離子方程式。2.離子反應(yīng)發(fā)生條件生成難溶物:例：NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Cl+Ag+=AgCl（白色）例：BaCl2溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba2+SO42-=BaSO4（白色）生成氣體:例：石灰石與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O例：氯化銨與燒堿溶液加熱NH4+OHNH3+H2O生成難電離的物質(zhì):例：燒堿溶液與醋酸反應(yīng)OH+CH3COOH=CH3COO+H2O例：醋酸鈉與硫酸反應(yīng)CH3COO+H+=CH3COOH3.離子反應(yīng)的類型離子間反應(yīng):例K2CO3與鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2O離子與原子間反應(yīng)例：Fe與CuSO4反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu離子與分子間反應(yīng)例：CuO與鹽酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2+H2O例：小蘇打水解HCO3-+H2OH2CO3+OH-離子與電子間反應(yīng):例電解CuCl2溶液,陰極反應(yīng)Cu2+2e=Cu陽極反應(yīng)2Cl-2e=Cl24.離子方程式的含義和特點用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的特點：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表述了所有同一類型的離子反應(yīng)。如離子方程式Ag+Cl-=AgCl，不僅表示AgNO3溶液和NaCl溶液之間的反應(yīng)，還表示所有可溶性銀鹽與可溶性氯化物生成氯化銀沉淀的反應(yīng)。像AgNO3與HCl，KCl，CaCl2等溶液之間的反應(yīng)都可用上述離子方程式表示。再如離子方程式H+OH-=H2O它表示了 H2SO4與NaOH，HCl與KOH等強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。像H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，因為生成的BaSO4難溶于水就不能簡單地用上述離子方程式表示。5.離子方程式的書寫步驟書寫離子方程式一般可分為四步：(1)根據(jù)客觀實驗事實，寫出正確的化學(xué)方程式。(2)把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子符號，對于難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等，仍保留其化學(xué)式。(3)把反應(yīng)方程式兩邊實際沒有參加反應(yīng)的離子刪去。(4)檢查離子方程式兩邊離子或原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。要注意方程式兩邊離子或原子個數(shù)相等并不等于電荷總數(shù)相等，如FeCl2溶液中通入氯氣的離子方程式有人寫出式子Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-， 這個式子兩邊離子或原子個數(shù)雖然相等，但電荷總數(shù)不相等，因此這個離子方程式仍是錯誤的。正確的離子方程式應(yīng)是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。6.書寫離子方程式應(yīng)注意幾點(1)沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。如銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，固體NaCl與濃H2SO4微熱制HCl的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。(2)有微溶物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，在寫離子方程式時，把微溶物質(zhì)寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，應(yīng)根據(jù)具體情況而定。一般情況下，若微溶物質(zhì)作為澄清的反應(yīng)溶液時，寫成離子形式，若微溶物質(zhì)呈渾濁狀態(tài)，不論是反應(yīng)物還是生成物均寫成化學(xué)式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2時，其離子方程式為：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+ H2O，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，溶液中滴加濃 NaOH溶液，其離子方程式為Ca2+2OH-=Ca(OH)2(3)要注意溶液中溶質(zhì)的陰離子與陽離子的配比數(shù)是否正確。來源于同一物質(zhì)的陰陽離子配比數(shù)一般應(yīng)與該物質(zhì)化學(xué)式中陰、陽離子配比數(shù)相同。如在FeBr2溶液中通入足量氯氣，其正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2若寫出以下式子：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2，盡管其離子方程式兩邊離子和原子數(shù)、電荷總數(shù)都相等，但由于Fe2+與Br- 的配比數(shù)不對，因此上述離子方程式還不能認(rèn)為已經(jīng)正確。再如H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式，有的學(xué)生寫成：(4)有時書寫離子方程式還要注意反應(yīng)物的用量多少或者反應(yīng)物之間滴加的順序。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同(或者滴加順序不同)產(chǎn)物也會不同。如：在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液。由于(5)要注意反應(yīng)中是否有多種沉淀或沉淀與難電離物質(zhì)同時生成。若有上述多種物質(zhì)同時生成，則離子方程式必須全面兼顧。如在 CuSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，由于同時生成BaSO4沉淀和 Cu(OH)2沉淀，因此正確的離子方程式應(yīng)是：不能只考慮其中的一種沉淀而忘卻了另一種沉淀，也不能把上述離子方程式拆開寫成兩條有沉淀生成的離子方程式。7.幾種離子在溶液中能否大量共存的問題所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能共存，判斷時應(yīng)注意以下幾個方面：(1)看離子間能否發(fā)生互換反應(yīng)，即離子間能否生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)和氣體，如若有上述三類物質(zhì)中的任何一類物質(zhì)生成，則這些離子就不能大量共存。(2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一般說來，有氧化性的離子(如 共存。）(3)看清題目，審準(zhǔn)題意，注意挖掘隱蔽條件。如有的離子雖然不存在于已知的離子組中，但有時在“隱蔽”條件中出現(xiàn)。如“某強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)溶液中能大量共存的”，說明溶液中除告訴的離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H+(或OH-)。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，8.典型題剖析例1 下列離子方程式正確的是 A銅與濃硫酸共熱Cu+4H+SO42- Cu2+SO2+2H2OB硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)S2-+2H+=H2S=CaCO3+H2OD氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuO +2H+=Cu2+H2OE氯氣通入冷水中Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-分析 A中濃硫酸里的H2SO4主要以分子形式存在，該反應(yīng)不能寫離子方程式。B中FeS是難溶物，不應(yīng)該寫成離子形式，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式是：FeS+2H+=Fe2+H2SC中原子離子個數(shù)，電荷總數(shù)守恒，但由于OH-多，而Ca(HCO3)2少，因此產(chǎn)物是 CaCO3， Na2CO3和H2O。其正確的離子方程式是：D正確E中Cl2與水反應(yīng)生成物中HClO是弱酸，是難電離物質(zhì)，不能寫成離子形式，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式是：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO答 D例2 在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，并且溶液為無色透明的離子組是 分析本題有兩個隱蔽條件：強(qiáng)酸性溶液和無色溶液，所謂強(qiáng)酸性就是每組離子除已知的四種離子還有大量H+。 A組離子之間以及與H+都不發(fā)生反應(yīng)，并且為無色溶液，所以能大量共存。B組也能共存且為答 A，B。(1)當(dāng)向溶液中通入足量氯氣后，上述陰離子在溶液中難以大量存在的有_。(2)當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不能大量存在的是_。(3)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中難以存在的有_。(4)當(dāng)溶液中存在_、_陽離子時，上述陰離子在溶液中都不能大量存在。分析 (1)由于氯氣有較強(qiáng)氧化性，通入足量氯氣于溶液中，則具有還原性的離子就不能存在。因此只要在五種陰離子中找出具有還原性的陰離子即可。(2)當(dāng)溶液中存在大量H+時，也就是強(qiáng)酸性條件下，則弱酸根離子不能大量存在，因這些離子會與H+結(jié)合，形成弱酸分子。(3)當(dāng)溶液中存在大量Ba2+時，某些陰離子能與Ba2+形成難溶物質(zhì)而變?yōu)槌恋砦龀?。只要根?jù)鋇鹽的溶解性作出判斷即可。種陰離子都形成沉淀物。很自然地會想到Ag+ 與Cl-會形成AgCl沉淀，Ag+與S2-會生成Ag2S沉淀。如果找到其他陽離子(如Hg2+)也同時能使 Cl-、S2-轉(zhuǎn)為沉淀，也是可以的，所以本題可能有多解。主要題型a已知化學(xué)反應(yīng)寫離子方程式(填空題)b判斷離子方程式的正誤(選擇題)c離子共存問題(推斷、選擇)d其它例4 下列物質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是 AHCl BNaHCO3CNa2O DNaOH解析 液態(tài)的HCl不電離，NaHCO3加熱時分解，Na2O在水中與水作用生成NaOH，因此本題選D。例5 下列離子方程式中，正確的是 A稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+=Cu2+H2B硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)C鹽酸滴在石灰石上D氯化銅與燒堿溶液混合Cu2+2OH-=Cu(OH)2解析 一個正確的離子方程式應(yīng)該正確地反映事實，拆分分子式正確、配平，同時也要符合反應(yīng)時的數(shù)量關(guān)系。該題正確選項為B、D。例6 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 解析 能在溶液中大量共存就是相互之間不反應(yīng)。因此，生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生電子轉(zhuǎn)移都是離子不能大量共存的原因。此外，有色離子也不能在無色溶液中大量存在。對于涉及到定量與半定量的反應(yīng)，在書寫離子方程式時，要注意量的關(guān)系以及是否與原化學(xué)方程式相符合等問題?！局笇?dǎo)練習(xí)】1寫出FeBr2與：少量Cl2；足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。2向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：_。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_。3寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.51在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。4寫出硫酸鋁與氫氧化鋇以物質(zhì)的量比為14在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。12Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6Cl-22H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O或：2HSO4-+Ba2+2OH-=BaS4+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO433CO2+Ca2+4OH-=CaCO3+2HCO3-+H2O42Al3+3SO42-+3Ba+8OH-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O【提問】對于涉及到定量與半定量的反應(yīng)，怎樣書寫離子方程式？討論得出：首先根據(jù)反應(yīng)物間量的關(guān)系寫出化學(xué)方程式，然后拆為離子方程式?！咎釂枴侩x子大量共存的條件是什么？什么樣的離子間不能大量共存？回答：離子之間不反應(yīng)，就可以大量共存。只要離子間發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存?！局笇?dǎo)練習(xí)】1下列各組離子在pH=1和pH=13的條件下，都能大量共存的是 AAl3+ Mg2+ Cl- SO42-BK+ Na+ Cl- HCO3-CFe2+ K+ NO3- SO42-DK+ Ba2+ NO3- Cl-分析：1題目要求各組離子在pH=1和pH=13的條件下都能共存，即在酸性和堿性條件下都能大量共存。選項A在堿性條件不可共存，選項B中HCO3-與酸、堿反應(yīng)，選項C在酸性條件下Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，在堿性條件下Fe2+與OH-不共存，答案為D。教師活動2下列各溶液中的離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ANa+ HCO3- K+ OH-BFe3+ SCN- H4+ Cl-CNa+ H+ SO42- S2O32-DAlO2- OH- Na+ NH4+2選項A因HCO3-、OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，選項B因Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存，選項C因H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、SO2而不能共存，選項D因AlO2-、NH4+完全水解，OH-、NH4+復(fù)分解而不能共存。答案為：C3某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，可能大量共存的是 AK+ NH4+ Cl- NO3-BK+ Na+ Cl- HCO3-CK+ NH4+ Cl- SO42-DK+ CO32- Cl- SO32-3題目要求溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，說明此溶液可能為酸性或堿性。選項A在酸性時因有NO3-而不會產(chǎn)生氫氣，選項B中HCO3-在酸性和堿性時都不共存，選項C在酸性時可共存，選項D在堿性時可共存。答案為：C、D【提問】請同學(xué)們通過以上練習(xí)，總結(jié)一下離子之間發(fā)生哪些反應(yīng)時，就不可以大量共存？討論并歸納總結(jié)。有下列反應(yīng)的離子之間，都不能大量共存：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）?！拘〗Y(jié)】解決離子共存問題時，除了注意離子之間的反應(yīng)外，還應(yīng)該注意：（1）題目中有沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）題目中有沒有說明溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。【本課小結(jié)】小結(jié)本課的重點內(nèi)容：（1）離子反應(yīng)和離子方程式的概念。（2）離子方程式的書寫要領(lǐng)（3）判斷離子方程式正確與否的方法。（4）離子共存問題。精選題一、選擇題1下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 AH+ Na+ S2- Cl-BOH- ClO- SO42- S2-CH+ MnO4- Cl- K+DK+ NO3- Cl- Fe2+ 2下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是 A次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：H3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+3能用2H+S2-=H2S來表示的化學(xué)反應(yīng)是 A硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)B硫化鈉和稀硫酸反應(yīng)C氫氣和硫反應(yīng)DKHS和稀硫酸反應(yīng)4下列離子方程式書寫正確，且表示鹽類水解的是 AS2-+2H2O H2S+2OH-BHS-+H2O H2S+OH- CHSO3-+H2O SO32-+H3O+DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+ 二、非選擇題5某無色溶液可能含有下列離子中的幾種：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知該溶液能和金屬鋁反應(yīng)，放出的氣體只有氫氣。試推斷：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定大量含有的離子是_，還可能有較大量的離子是_；若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不大量含有的離子是_。6在一定條件下，發(fā)生如下離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O則RO3n-中R元素的化合價是_，R元素的原子最外層電子數(shù)為_。7寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比13.5反應(yīng)。（2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：當(dāng)鋁離子完全沉淀時；當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時。答 案一、選擇題1B、C 2D 3B 4B、D二、非選擇題5OH-、Na+ Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示：若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，說明原溶液顯堿性，則一定沒有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-離子。溶液中不能沒有陽離子，因此一定含有Na+，而Cl-、NO3-不能判斷出有無，因此可能有。若溶液和鋁反應(yīng)后有Al3+生成，說明原溶液顯酸性，則一定沒有OH-、HCO3-，而NO3-在酸性條件下與鋁反應(yīng)會生成氮氧化物或其它氣體，題目要求放出的氣體只有氫氣，所以溶液中沒有NO3-，但溶液中不能沒有陰離子，因此一定含有Cl-離子，則排除Ag+的存在。6+5 7提示：利用電荷守恒可得n=1，再由RO3-可得+5價?；蛑苯永秒娮邮睾?。7（1）2Al3+7OH-=Al（OH）3+AlO2-+2H2O（2）2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4AlO2-+2H2O三、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1概念系統(tǒng)2基本規(guī)律（1）一個反應(yīng)是吸熱的還是放熱的，只與反應(yīng)物與生成物有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。例如，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)吸熱，但Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)卻是放熱的。（2）物質(zhì)的顆粒越小，其表面積越大，與空氣接觸越充分。（3）考慮燃料充分燃燒條件時，要全面地看，要考慮環(huán)境效益、經(jīng)濟(jì)效益等諸多因素。例如，增加空氣進(jìn)入量會促進(jìn)充分燃燒，但也可能造成熱量的大量流失。氧化還原反應(yīng)典型例題分析【例1】 配平下列化學(xué)方程式 (1)C+HNO3H2O+CO2+NO(2)Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O(3)FeS2+O2Fe2O3+SO2(4)P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(5)H2S+H2SO4(濃)H2O+SO2+S說明從氧化還原角度可把方程式的配平分為如下幾類：基本類型 全部發(fā)生氧化和還原的反應(yīng)，如反應(yīng)(1)；部分氧化或還原的反應(yīng)，如反應(yīng)(2)；兩種元素同時被氧化或還原的反應(yīng)，如反應(yīng)(3)、(4)；同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)(5)。解最小公倍數(shù)：4334 所得最小乘數(shù)：3和4，分別填在C和HNO3分子式前。 最后用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。結(jié)果 3C+4HNO32H2O+3CO2+4NO(2)Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O步驟同(1)， 但氮元素化合價降低所得最小乘數(shù)填在NH4NO3分子式前，HNO3的系數(shù)是一個“和數(shù)”，要在配平后期填寫。結(jié)果 4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O(3)FeS2+O2Fe2O3+SO2結(jié)果 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(4)P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4結(jié)果 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(5)H2S+H2SO4(濃)H2O+SO2+S同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得含同種元素不同價態(tài)的產(chǎn)物，要準(zhǔn)確判斷元素價態(tài)的變化，雖然不影響配平結(jié)果，但影響電子轉(zhuǎn)移數(shù)。具體說明如下：后者是錯誤的。價態(tài)變化可用下面方法確定：【例2】 寫出實驗室用MnO2和濃HCl制氯氣的化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑、哪種元素被氧化、哪種元素被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。還原劑：HCl，Cl-被氧化，氧化產(chǎn)物：Cl2【例3】 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是( )，只有還原性的是( )，既有氧化性又有還原性的是( )。解析 從元素價態(tài)上看，具有最高正價的元素只有氧化性；具有最低價態(tài)的元素只有還原性；具有中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是：S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是：Fe2+、S。【例4】 根據(jù)反應(yīng)：(1)2A3+2B-2A2+B2 (2)C2+2B-C-+B2 (3)2A2+C2=2A3+2C-判斷反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序；具有還原性的物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序。解析 同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(1)中氧化性：A3+B2；還原性：B-A2+。(2)中氧化性：C2B2；還原性：B-C-。(3)中氧化性：C2A3+；還原性：A2+C-。氧化性：C2A3+B2；還原性：B-A2+C-。【例5】 在2H2S+SO2=H2O+3S反應(yīng)中，被氧化的元素_，被還原的元素_，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。比是21?！纠?】 在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3質(zhì)量是( )g，被還原的HNO3質(zhì)量是( )g。解析 銅和參加反應(yīng)的HNO3量的關(guān)系是：銅和被還原的HNO3量的關(guān)系是：【例7】 G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的分子式(或化學(xué)式)，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)GQ+NaCl(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為 AQGZYXBGYQZX CGYZQXD ZXGYQ 解析 雖然我們難以從題中給出的條件知道這些含氯的化合物的化學(xué)式，而且對于這些反應(yīng)也知之甚少。但是，可以用學(xué)過的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的一些基本規(guī)律和基本原理來解決。仔細(xì)分析給出的四個反應(yīng)，會發(fā)現(xiàn)一個非常重要的特點，即反應(yīng)物中均只有一種含氯的化合物，而生成物中除(2)外，均有兩種含氯的化合物，所以可以斷言，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(其中(2)最為明顯)。對于中的G、Y、Z，它們在反應(yīng)中既是氧化劑(得電子化合價降低)又是還原劑(失電子化合價升高)。所以其中氯元素的化合價介于生成的兩含氯化合物氯元素化合價之間(注意：這是解答此題的關(guān)鍵)由(1)得QGNaCl，可排除A選項。由(2)得XQ，因為生成物H2來自于H2O中+1價H，所以Q必失去電子，化合價升高。綜合(1)(2)可得，GQX，可排除D選項。由(3)得，Y介于G、Q之間，而QG，所以QYG。由(4)得，Z介于Q、X之間，而XQ，所以XZQ。綜上可得GYQZX。故答案為B選項。【例8】 在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中：(1)只有氧化性的是_，(2)只有還原性的是_，(3)既有氧化性、又有還原性的是_。解析 本題考查元素所處價態(tài)高低與氧化性、還原性的關(guān)系。處于最高價時，不能再失電子了，所以只有氧化性，處于最低價時，不能再得電子了，所以只有還原性，而處于中間價時則既有氧化性，也有還原性。當(dāng)然還需了解所涉及元素的主要價態(tài)。答案(1)Fe3+，Mg2+，H+(2)S2-，I-(3)Fe2+，S【例9】 (本題在學(xué)完第二章摩爾之后再做)用0.1mol/L Na2SO3溶液30mL，恰好將210-3mol XO4-離子還原，則元素X在 還原產(chǎn)物中的化合價是 A+1 B+2C+3 D+4解析 由題可知，Na2SO3是還原劑，其中+4價S被氧化成+6價S(因為高于+4價的S，只有+6價)，XO4-是氧化劑，其中+7價X得電子，化合價降低。根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。設(shè)X由+7降至+n價，得：n4答案 選D?！纠?0】 KClO3與濃鹽酸混合時，便迅速反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。由于反應(yīng)迅速，在實驗室中可用來快速制取少量氯氣(注意：藥品用量要少)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3)當(dāng)有1mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移_mol電子。解析 由于電子轉(zhuǎn)移是在同種元素氯的兩種不同價態(tài)之間進(jìn)行，所以生成氧化、還原產(chǎn)物中氯元素的化合價必須介于+5和-1之間，可見氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，KCl中的Cl-來自于HCl中，化合價沒有變化。氧化還原反應(yīng)方程式的配平典型題剖析例1 配平下列化學(xué)方程式(1)_KMnO4+_H2S+_H2SO4-_MnSO4+_S+_K2SO4+_H2O(2)_P+_KOH+_H2O-_KH2PO4+_PH3(3)_Cu2S+_HNO3-_H2SO4+_Cu(NO3)2+_NO分析 用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則是還原劑中元素化合價升高總數(shù)與氧化劑中元素化合價降低總數(shù)相等。配平的基本步驟是在已寫出反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)式中列出元素化合價的變化，并運用升、降數(shù)的最小公倍數(shù)使化合價的升高和降低的總數(shù)相等，使還原劑、氧化產(chǎn)物、氧化劑、還原產(chǎn)物化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)先配平，用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平(2)時，要注意到單質(zhì)磷既是還原劑，又是氧化劑，這類反應(yīng)稱先配好氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，然后確定磷單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；配平(3)時，要注意到同一反應(yīng)物Cu2S中兩種元素化合價均升高，它的氧化產(chǎn)物有兩種：H2SO4、Cu(NO3)2，可將Cu、S兩種元素升高價數(shù)相加，與HNO3還原為NO的降價數(shù)之間按最小公倍數(shù)找出有關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。解 (1)2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+1K2SO4+8H2O(2)先確定KH2PO4、PH3的化學(xué)計量數(shù)分別為3、5，然后確定P的化學(xué)計量數(shù)為88P+3KOH+9H2O=3KH2PO4+5PH3若兩種化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種單質(zhì)，對于這類反應(yīng)的配平程序正好與上述歧化反應(yīng)相反，應(yīng)先配好反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)，再確定單質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(3)3Cu2S+22HNO3=3H2SO4+6Cu(