高一化學(xué)23元素周期表.ppt

物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,1、元素周期表的編排原則,按原子序數(shù)遞增的順序排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到 右排成一橫行。,周期序數(shù)電子層數(shù),IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,周期序數(shù)=電子層數(shù),1 2 3,周期表和原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià),+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,-4 -3 -2 -1 0,=最外層電子數(shù)-8,非金屬負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8,把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層 數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。,主族序數(shù)=最外層電子數(shù) =主族元素最高正化合價(jià)（O、F、例外）,最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8,1 2 3 4 5 6 7,族,周期,7個(gè)周期,三個(gè)短周期,第1周期 2種元素,第2周期 8種元素,第3周期 8種元素,第6周期 32種元素,第5周期 18種元素,第4周期 18種元素,三個(gè)長(zhǎng)周期,一個(gè)不完全周期：第七周期，應(yīng)有32種元素， 現(xiàn)有26種元素。,周期序數(shù)電子層數(shù),2、現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)：,3、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。,由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素原子的核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化。這也是元素周期律的實(shí)質(zhì)。,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子排布,元素金屬性和非金屬性,元素原子半徑,元素化合價(jià),呈周期性變化,原子序數(shù)=核電荷數(shù),元素的性質(zhì)是指原子半徑、元素化合價(jià)、元素金屬性和非金屬性等。,核外電子排布的周期性變化,1 2 3 4 5 6 7 8,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè),原子半徑由大變小,原子半徑的周期性變化,主要化合價(jià)的周期性變化,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,+1 +2 +3 +4 +5 - -,最高正價(jià)從+1遞增到+7，負(fù)價(jià)從-4遞增到-1,-4 -3 -2 -1,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,-4 -3 -2 -1,隨著原子序數(shù)的遞增， 原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。,原子的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。,原子半徑從左到右由大變小,最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè),元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。,最高正價(jià)從+1遞增到+7， 負(fù)價(jià)從-4遞增到-1,周期表中結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變關(guān)系：,最外層電子數(shù)增多,最外層電子數(shù)減少,原子半徑依次減小,原子半徑依次增大,原子得電子能力依次增強(qiáng),元素的非金屬性依次增強(qiáng),單質(zhì)與氫氣化合越易，生成物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng),原子失電子能力依次增強(qiáng),元素的金屬性依次增強(qiáng),單質(zhì)與水、酸反應(yīng)依次化合變易,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng),1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律,元素在周期表中“位、構(gòu)、性”間關(guān)系,原子結(jié)構(gòu),元素性質(zhì),周期表中位置,同位同化性 左右遞變性 上下相似遞變性,最外層電子數(shù)=主族元素最高正價(jià),電子層數(shù)、最外層電子數(shù)決定金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,（二）核外電子的運(yùn)動(dòng)：,層數(shù)：1 2 3 4 5 6 7 符號(hào)：K L M N O P Q 能量：K L M N O P Q (離核) 注：離核越遠(yuǎn)能量越高,1、電子層的表示：,2、核外電子的排布規(guī)律,各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2,最外層不超過(guò) 8,次外層電子數(shù)不能超過(guò) 18 ， 能量最低原理：電子先排最里層,3畫出118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊規(guī)律： 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù) 的元素：,Be、Ar,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍的元素：,C,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍的元素：,O,電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的 元素：,H、Be、Al,原子核內(nèi)無(wú)中子的原子：,H,最外層電子數(shù)是1的原子：,H Li Na,最外層電子數(shù)是2的原子：,He Be Mg,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素：,Li、Si,元素金屬性是指元素的原子失去電子的能力.,判斷元素金屬性強(qiáng)弱, 從參加反應(yīng)的元素的原子失電子的難易程度加以分析判斷：,1、利用原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置判斷：,在周期表中，同一周期里從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族里從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。,元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù),2、 從元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷：,與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)。,鈉與水在常溫下劇烈反應(yīng),置換出水中的氫,鎂與冷水反應(yīng)很微弱，鎂與沸水迅地反應(yīng)并產(chǎn)生氣泡，,金屬性由強(qiáng)到弱:NaMgAl,鋁與熱水不反應(yīng),Na、Fe、Cu分別加入鹽酸中，鈉反應(yīng)劇烈， Fe反應(yīng)迅速，Cu不反應(yīng)。,金屬性由強(qiáng)到弱:NaFe Cu,3、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷：,堿性越強(qiáng)， 金屬性越強(qiáng)。,NaOH是強(qiáng)堿， Mg(OH)2是中強(qiáng)堿。Al(OH)3是兩性氧化物,金屬性由強(qiáng)到弱:NaMgAl,4、根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷：,通常強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成弱還原劑和弱氧化劑。,比較鐵銅金屬性強(qiáng)弱時(shí)，把鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵的表面有銅析出,CuSO4+ Fe = Cu + FeSO4,則說(shuō)明鐵比銅金屬性強(qiáng)。,5、根據(jù)常見(jiàn)金屬活動(dòng)順序來(lái)判斷：,金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的 。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：,與氫氣化合的難易以及氫化物的熱穩(wěn)定性，越易、越穩(wěn)定者非金屬性越強(qiáng)。, 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱： 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。, 與鹽溶液的置換反應(yīng)：活潑非金屬可以置換出不活潑的非金屬性 。（F2除外）,與同種金屬反應(yīng)的難易，越易反應(yīng)的非金屬性越強(qiáng)。,元素：,原子的構(gòu)成:,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),元素種類,原子(核素)種類,元素的化學(xué)性質(zhì),質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）,X,A,Z,元素符號(hào),質(zhì)量數(shù) ,核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù),表示原子組成的一種方法 核組成符號(hào),Z決定元素種類,指出下面符號(hào)各數(shù)字表示的含義,2,O,16,8,2-,離子電荷,質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù),原子個(gè)數(shù),化合價(jià),- 2,數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同。,元素、核素和同位素：,1)元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)） 的同一類原子的總稱宏觀概念,2)同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一類元素的不同原子間互稱為同位素。微觀概念,抓 “兩同” 、 “兩不同”,同質(zhì)子數(shù)、 同一元素,中子數(shù)不同、 原子種類不同,同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。,（2）核外有10個(gè)電子的微粒：,分子：,陽(yáng)離子：,陰離子：,CH4、NH3、H2O、HF、Ne,NH4、H3O+、Na+、Mg2+ 、Al3+,OH- 、NH2- 、 N3- 、O2-、F-,（3）核外有18個(gè)電子的微粒：,分子：,陽(yáng)離子：,陰離子：,Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、H2O2、C2H6、CH3OH,K+、Ca2+、,HS- 、 P3- 、S2-、Cl-、O22-,判斷方法： 一看電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多，半徑越大 二看核電荷數(shù)： 核電荷數(shù)越大，半徑越小 三看電子數(shù)： 核電荷數(shù)和電子層數(shù)均相同時(shí)，電子數(shù)越多，半徑越大,微粒半徑大小比較方法,電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子， 核電荷數(shù)越大，半徑越小。,陰前陽(yáng)下，序大徑小,化學(xué)鍵：,1、化學(xué)鍵的定義：,使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力統(tǒng)稱為 化學(xué)鍵 。,2、化學(xué)鍵與物質(zhì)的化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種類型。,1、離子鍵:帶相反電荷離子間的相互 作用稱為離子鍵,2、共價(jià)鍵 ：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,3由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物,4、以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫共價(jià)化合物,3、電子式,常見(jiàn)共價(jià)型分子電子式：,H2,Cl2,N2,HCl,NH3,CO2,H2O,CH4,HClO,離子化合物的電子式,NaCl的電子式,MgO的電子式,陰陽(yáng)離子電子式的組合。,Na2O的電子式,CaCl2 的電子式,NaOH,N