2016元素周期表和元素周律.ppt

,2He,10 Ne,18 Ar,36 Kr,54 Xe,86 Rn,2,8,18,18,32,8,元素周期表和元素周期律,32,118,113,元素周期表,族,周期,不完全周期,七個(gè)主族(A) 七個(gè)副族(B) VIII族 0族,(第8、9、10共3個(gè)縱行),(稀有氣體),第1周期： 種元素 第2周期： 種元素 第3周期： 種元素,第4周期： 種元素 第5周期： 種元素 第6周期： 種元素,第7周期,2 8 8 18 18 32,長(zhǎng)周期,短周期,三長(zhǎng)三短一不全,七主七副零八族,周期序數(shù)原子核外電子層數(shù),、最外層電子數(shù)為7的元素位于_,、最外層電子數(shù)為6的元素位于_,、最外層電子數(shù)為4的元素位于_,、最外層電子數(shù)為3的元素位于_,A族或B、B族,A族或過(guò)渡元素或0族,第A(yíng)族,第A(yíng)族,第A(yíng)族,第A(yíng)族,第A(yíng)主族,、最外層電子數(shù)為的元素位于_,、最外層電子數(shù)為2的元素位于_,、最外層電子數(shù)為5的元素位于_,思考:,11999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（ ） A該元素屬于第七周期 B該元素位于A(yíng)族 C該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D該同位素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子,B,練習(xí):,2、若A的元素的原子序數(shù)為n，則與之同周期的A的元素的原子序數(shù)不可能為（ ） n+1 n+11 n+25 n+18,3、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 （ ） AX+2 BX+4 CX+8 DX+18,B,練習(xí):,隨著原子序數(shù)的遞增 1.原子核外電子排布-最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化. 2.原子半徑由左到右遞減的周期性變化. 3.主要化合價(jià)周期性變化. 4.元素的金屬性,非金屬性周期性變化.,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化.,問(wèn):引起元素的性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是什么?,三、元素周期律,原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性,+2,+3,+4,+5,+6,+7,-4,-3,-2,-1,周期性變化,金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),周期性變化,+1,最高正價(jià)1 7(O、F除外),負(fù)價(jià)4 1 0,同一周期，不同主族,同周期:由左到右,元素金屬性 ,非金屬性 , 金屬單質(zhì) ,非金屬單質(zhì) , 金屬陽(yáng)離子 ,非金屬陰離子 . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 ,酸性 , 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 .氫化物還原性 。 同主族:由上到下,元素金屬性 ,非金屬性 , 金屬單質(zhì) ,非金屬單質(zhì) , 金屬陽(yáng)離子 ,非金屬陰離子 。,元素性質(zhì)與其在周期表中位置關(guān)系:,減弱,增強(qiáng),還原性減弱,氧化性增強(qiáng),氧化性增強(qiáng),還原性減弱,增強(qiáng),減弱,還原性增強(qiáng),氧化性減弱,氧化性減弱,還原性增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,判斷金屬性和非金屬?gòu)?qiáng)弱的方法,金屬性：,1、單質(zhì)還原性、對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性 2、若xn+ + yx + ym+ 則y比x金屬性強(qiáng) 3、單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈程度 4、最高價(jià)氧化物水化物堿性,非金屬性,1、單質(zhì)氧化性、對(duì)應(yīng)陰離子的還原性 2、 An-+BBm-+A 則B比A非金屬性強(qiáng) 3、與氫氣反應(yīng)的難易程度及劇烈程度 4、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 5、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性,根據(jù)元素周期表中的位置判斷,失電子性質(zhì),得電子性質(zhì),1、某元素R的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為HnROn+2,該酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),可能得到 種酸式鹽；R的氣態(tài)氫化物為 . 若n=1,則R為 元素,其最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為 ,氣態(tài)氫化物 .,n-1,RH4-n,氮,HNO3,NH3,2、X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是（ ） A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3,A,練習(xí):,3、下列情形能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 ( ) Cl2+Na2S=2NaCl+S Fe+S=FeS、2Fe+3Cl2=2FeCl3 HClO4比H2SO4氧化性強(qiáng) HCl比H2S的酸性強(qiáng) 在水中的溶解性Cl2比S好,練習(xí):,4.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng),D,練習(xí):,元素周期表之最,1、原子半徑最小的元素 2、氧化性最強(qiáng)的單質(zhì) 3、還原性最強(qiáng)的單質(zhì) 4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 5、最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的元素是,H,F2,Cs,HClO4,CsOH,6、最輕的氣體 7、熔點(diǎn)最低的金屬 8、唯一呈液態(tài)的非金屬,H2,Hg,Br,9、熔點(diǎn)最高的金屬 10、地殼中含量最多的元素 11、地殼中含量最多金屬的元素,W,O