課程下的高考與我們同行劉麗娟13910097137Liuliju2.ppt

新課程下的高考與我們同行 劉麗娟Liulijuan_,提綱: 一、做好新課標考試大綱與原來考試大綱的對比，追求教學的實效性 二、分析新課改的高考命題，明確備考方向。 三、新課改的高考命題如何落實新考試大綱要求 1.命題在連續(xù)性中求發(fā)展 2.命題的基礎性和綜合性并重 3. 命題體現(xiàn)化學的知識價值，追求時代性與人文性 4.命題注重實踐，體現(xiàn)實踐性與探究性 5. 命題的統(tǒng)一性向選擇性突破超量命題，限量做題 四、新課程的高考命題將會逐年完善新課標的要求 五、新課程的高考引起的思考 七、新課程下的化學高考復習,一、做好新課標考試大綱與原來考試大綱的對比，追求教學的實效性 考試性質(zhì) 考核目標和能力要求 一、考核目標與要求 相同：知識和技能相同：目標要求進一步明確 新增： 1自主學習的能力 2試題還應注意考查重視聯(lián)系實際，關注與化學有關 的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展 3過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀,（一）對化學學習能力的要求 不同： 三種鐘能力是“科學”中共同的能力要求。 新增：能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。 實驗要求新增： （1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（包含了實驗能力） （2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。,（二）對知識內(nèi)容的要求層次 認知性學習內(nèi)容的考試要求 A:知道、說出、識別、描述、舉例、列舉 B:了解、認識、能表示、辨認、區(qū)分、比較 C:理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述 D:應用、設計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明 技能性學習內(nèi)容的考試要求 初步學習、模仿 初步學會、獨立操作、完成、測量 學會、掌握、遷移、靈活運用 體驗性學習內(nèi)容的考試要求 感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀 認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜 形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強,III考試范圍和內(nèi)容 新增：必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。 一、必考內(nèi)容部分 相同：都是五部分內(nèi)容 必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內(nèi)容。 根據(jù)化學的學科體系和學科特點，必考部分的內(nèi)容包括五個方面： 1化學科學特點和化學研究基本方法; 2化學基本概念和基本理論; 3常見無機物及其應用; 4常見有機物及其應用 5化學實驗基礎 新增： 化學科學特點和化學研究基本方法; 刪除：化學計算,（一）化學科學特點和化學研究基本方法 目的：學習真是的化學 （二）化學基本概念的基本理論 1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 刪除：了解同素異形體的概念。 2化學用語及常用計量 不同： A.掌握了解：電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。 B.能正確書寫化學方程式、離子方程式；了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。 新增：并能進行有關計算。 C.理解了解：物質(zhì)的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。 新增：進行有關計算 D.理解熱化學方程式的含義。,3溶液 不同： A了解飽和溶液，不飽和溶液的概念。 了解溶解度的概念。 了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。 降低為：了解溶解度、飽和溶液的概念 B了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。 降低為：了解膠體是一種常見的分散系 刪除：初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解的概念。 C新增：用質(zhì)量分數(shù)的概念，進行有關計算,4物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 A以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。 變化為：了解原子核外電子排布。 理解了解：離子鍵、共價鍵的含義 B新增：了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解離子鍵、共價鍵的形成。 C刪除： 了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。 了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。,5化學反應與能量 變化： 1。理解了解：熱化學方程式的含義，能正確書寫化學方程式、熱化學方程式 2理解了解：原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 3了解理解：金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 新增： （1）了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 （2）能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 （3）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。 刪除： （1）掌握化學反應的4種基本類型；化合、分解、置換、復分解。 （2）了解化學反應中的能量變化燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。,6化學反應速率和化學平衡 新增 ： 1了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作 2了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。 刪除： 理解勒夏特列原理的含義,7電解質(zhì)溶液 變化： 1理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。變化為：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 2理解離子反應的概念。變化為：了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。 4理解了解：電解質(zhì)的電離平衡概念。 新增： A.了解水的電離，離子積常數(shù)。 B了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 C了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 D了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 刪除：了解強酸強堿中和滴定的原理。,（三）常見無機物及其應用。 1常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常見金屬的活動順序。 （2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。 （3）了解合金的概念及其重要應用。 不同：對金屬及其性質(zhì)高度概括，不具體。把握的靈活度大。 新增： A銅及其化合物的性質(zhì)、應用。 B了解合金重要應用。 2常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。 （2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 3以上各部分知識的綜合應用。 不同：對非金屬及其性質(zhì)高度概括，不具體。把握的靈活度大。,（四）常見有機物及其應用(必修的高考要求) 變化大：重視常見有機物的應用。 1了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因 了解有機化合物中碳的成鍵特征 2。烴類只要求了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì) 3烴類衍生物了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用 4明確指出：了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用 新增：1了解油脂的組成和主要性質(zhì)及重要應用。 2了解常見高分子材料的合成反應及重要應用 刪除： 1.理解基團、官能團、同分異構(gòu)全、同系物等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉同分異構(gòu)體。 了解烷烴的命名原則。 2。炔烴、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學反應。 3了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念： 4.綜合應用各類化合物的不同性質(zhì)，進行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結(jié)構(gòu)簡式，組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。,（五）化學實驗基礎 新增： 1了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。 2了解控制實驗條件的方法； 化學計算 刪除：掌握有關燃燒熱的簡單計算。,考試內(nèi)容及要求： 按照高中新課程“知識與技能”“過程與方法”“情感態(tài)度與價值觀”三個目標體系提出 考試要求。根據(jù)認知性內(nèi)容、技能性內(nèi)容和體驗性內(nèi)容的學習要求 規(guī)定考試要求，并分學科列出考試要求的等級標準及相關內(nèi)容的考試要求。 例如:化學學科考試要求：,二、分析新課改的高考命題，明確備考方向。,新課程實驗區(qū)進展,年個省 （山東廣東海南寧夏） 年個省 （江蘇） 年個省 （福建浙江遼寧天津安徽） 年個省 （北京湖南陜西黑龍江吉林） 年, 最晚2010年全部進入,A、簡單評價山東省高考化學試題 1試題平和新穎，難度適中 2強調(diào)主干知識，兼顧覆蓋面 3加強學科綜合，突出學科能力 4聯(lián)系實際，學以致用 5穩(wěn)中求新，引領課改,山東省2007年高考理綜第一卷成績匯總 難度：p0.4難p0.7易 區(qū)分度：0.4以上好，0.3-0.39較好，小于0.29不好,山東省2007年理科綜合能力測試全卷統(tǒng)計,海南2007年高考試題涉及的知識點在中學新教材（人教版）中的分布,B、新課程的高考和新課程的教材有同樣的生命線 繼承發(fā)展創(chuàng)新 保持原有教材的特點,避免和克服原有教材的缺點和不足 吸收國外教材的長處 體現(xiàn)鮮明的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新觀,2007年高考試題知識考查點分析：,2007高考化學基礎知識考查：,2007高考化學學科能力考查：,三、新課改的高考命題如何落實新考試大綱要求 1.命題在連續(xù)性中求發(fā)展 四省區(qū)的化學高考試題的基本情況是：山東省和寧夏回族自治區(qū)為理科綜合，其中有部分化學內(nèi)容（山東理綜全卷240分，化學占78分；寧夏理綜全卷為300分，化學占100分）；廣東省和海南省為單獨成卷的化學試題（廣東全卷為150分、海南全卷為100分）。,2.命題的基礎性和綜合性并重 （1）基礎性： 四省區(qū)的化學高考試題內(nèi)容覆蓋面廣，同時不回避重要的?？键c，保證了考試大綱的落實與知識考查范圍的廣度，另外也保證了各份高考試卷對學生水平考察的相對一致性，這對我們?nèi)嫱七M新課改起到了良好的導向作用。,1 (2007廣東)鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是 A 、 Bi和 Bi都含有83個中子 B 、 Bi和 Bi互為同位素 C 、 Bi和 Bi的核外電子數(shù)不同 D 、 Bi和 Bi分別含有126和127個質(zhì)子,2（2007年寧夏）下列敘述錯誤的是 A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等,3（07山東卷）.下列關于元素的敘述正確的是 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8,4（2007年寧夏）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C14g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4,5（2007年寧夏）下列反應的離子方程式正確的是 A鋅片插入硝酸銀溶液中： ZnAgZn2Ag B碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O C少量金屬鈉加到冷水中： Na2H2ONaOHH2 D氫氧化銅加到鹽酸中： Cu(OH)22HCu22H2O 6(2007廣東)下列化學反應的離子方程式正確的是 A 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2O B 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2O C 往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAlO22H2O D 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2SO42HOHBaSO4H2O,7(2007廣東)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl) C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) 8（07山東卷）.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變， 只改變某一條件，下列敘述正確的是 再通入少量氯氣，減小 通入少量2，溶液漂白性增強 加入少量固體，一定有 （）（）（） 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動,（2）加強學科內(nèi)綜合性 9、(2007廣東)將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是 A 、 做該實驗時環(huán)境溫度為22 B 、該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能 C 、 NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L D 、 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應,新考綱能力要求之2分析問題和解決（解答）化學問題的能力 （1）能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。 （2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。,10（07山東卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。 （1）硫酸生產(chǎn)中，2催化氧化成3： 22（）2（） 3（） 某溫度下，2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強 （）的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題： 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10密閉容器中，反應達平衡后， 體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于 。 平衡狀態(tài)由變到時，平衡常數(shù) （） （）（填“”、“”或“”）。,（2）用4催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) 574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) 1160 kJmol-1 若用標準狀況下4.484還原2至2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 （阿伏伽德羅常數(shù)用表示），放出的熱量為 kJ。 （3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 34，、或）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 請寫出MFe2Ox分解2的化學方程式 （不必配平）。 答案：（1）800mol1 （2）1.60 ，173.4 （3）MFe2OxSO2MFe2O4 ,11（2007年寧夏）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數(shù)填在方框內(nèi)）； （2）該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ； （3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K； （4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； （5）若使壓強增大，則上述平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）； （6）若已知CO生成速率為v(CO)18mol/(L.min)， 則N2消耗速速率為v(N2) mol/(L.min)。 答案：（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4 （4）小于；減小 （5）逆 （6）6,3. 命題體現(xiàn)化學的知識價值，追求時代性與人文性 三條內(nèi)容線索支撐三維教學目標： 從生活走進化學，從化學走向社會 化學知識溶解于實際中，再結(jié)晶出來 將裸露的知識包裝起來,新課程內(nèi)容具有更強的時代性 綜合體現(xiàn)化學學科發(fā)展、社會發(fā)展及學生發(fā)展對高中化學課程的需要；與國際水平接軌；多樣化的課程設計取向 12(2007廣東)下列說法中正確的是 A 、石油裂解可以得到氯乙烯 B 、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 、所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵 D 、淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖,13(2007廣東)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為： A . H22OH2H2O2e B . O24H4e2H2O C . H22H2e D . O22H2O4e4OH 14(2007廣東)順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是 A . 由4種元素組成 B. 含有NH3分子 C .Pt的化合價為4 D. Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%,15(2007廣東)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s、灰) Sn(s、白) H32.1kJ/mol 下列說法正確的是 A H1H2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 D 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞,16（07山東卷）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 請完成下列各題： （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。 （2）第、族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個原子與 個原子相連，與同一個原子相連的原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。 （3）在極性分子3中，原子的化合價為3，原子的化合價為1，請推測 3水解的主要產(chǎn)物是 （填化學式）。 答案：（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)，4，正四面體，原子。 （3）；32。,4.命題注重實踐，體現(xiàn)實踐性與探究性 新考綱的能力要求之3化學實驗與探究能力 （1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。 （2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。 新課改的命題在知識的基礎性上向大學的基礎內(nèi)容發(fā)展了；命題的知識性上向應用性發(fā)展了；命題的情景性向時代性發(fā)展了；命題的統(tǒng)一性向選擇性發(fā)展了。,17(2007廣東)下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是 A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙 D 廣泛pH試紙 18(2007廣東)下列符合化學實驗“綠色化”的有： 在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水 在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲 將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放 A B C D ,19(2007廣東)下述實驗能達到預期目的的是,20(2007廣東)（8分）“碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：,回答下列問題： （1）該實驗的目的是 。 （2）顯色時間t2 。 （3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進行編號對應濃度的 實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母） A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無法判斷 （4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。 答案：（1）研究反應物I與S2O82的濃度對反應速率的影響 （2）29.3s （3）A （4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）,22(2007廣東)（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下實驗探究過程： （1）提出假設： 假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素； （2）設計實驗方案 基于假設3，設計出實驗方案。 （3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。,答案： （1）Cu；Fe（順序可交換） （3） 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出 往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵 往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵 往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。,23（2007年寧夏） 以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。 實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平 實驗步驟： 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。 分析該方案并回答下面問題： （1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ； （2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ； （3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ； （4）步驟的目的是 ； （5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號）。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測試前試樣已有部分脫水 D實驗前坩堝未完全干燥 F加熱時有晶體濺出 E晶體加熱脫水不完全,答案： （1）坩堝鉗、酒精燈（可以不答“火柴”） （2）步驟有錯誤 應先將試樣研細，后放入坩堝稱重 （3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分 （4）保證試樣脫水完全 （5）B、D、F,新考綱能力要求之1接受、吸收、整合化學信息的能力 （1）能夠?qū)χ袑W化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。 （2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 （3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。,24（2007上海）乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題： （1）正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產(chǎn)物有 種 （2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色 b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應 c 乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團 d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同 （3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式： （4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）： 、_. 答案：（1）C4H4 1 （2）d （3） （4）,25.（海南試題：17（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：,分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）； （2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有 （填實驗序號）； （3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。 （4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因： 答案： （1）固體反應物的表面積 表面積越大 1和2 （2）1、3、4、6、8；2、5 （3）反應溫度 6和7，8和9 （4）因為所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，并且硫酸過量，產(chǎn)生的熱量相等，所以溶液的溫度變化值相近,5. 命題的統(tǒng)一性向選擇性突破超量命題，限量做題 山東：70+8 廣東：140+10 海南：80+20 寧夏：85+15,四、新課程的高考命題將會逐年完善新課標的要求 新課程的高考命題考試目標：化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。 新課程的高考考試要求：化學科命題注重測量： 1自主學習的能力， 2.重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展， 3.以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。,今后的高考會進一步完善新課標的要求 實現(xiàn)命題指導思想 以普通高中化學新程標準（實驗）和2007年度普通高等學校招生統(tǒng)一考試新課程標準化學考試大綱為依據(jù)。 以化學課程的基礎知識、基本能力和基本方法為考查重點，密切聯(lián)系學生生活經(jīng)驗和社會實際，體現(xiàn)課程標準對知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等目標要求。 既要充分體現(xiàn)新課程理念、又要有利于高考的平穩(wěn)過渡。 注重試題的開放性、探究性和時代性，體現(xiàn)對考生創(chuàng)新意識的考查。 既要考查考生的共同基礎，又要滿足不同考生的選擇需求。恰當分配必考、選考內(nèi)容的比例，對選考內(nèi)容的命題應做到各選考模塊試題分值相等，力求難度均衡。 試卷應具有較高的信度、效度和必要的區(qū)分度以及適當?shù)碾y度，難度系數(shù)控制在0.55-0.65之間。,新課標的高考還沒有完全符合新考綱的要求 四省區(qū)的高考試題在考察： 知識和技能；重視理論聯(lián)系實際，關注與化學有關的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展兩個方面比較成熟;而在自主學習的能力、過程和方法方面不充分；在情感、態(tài)度和價值觀方面還沒有試探。 2在體現(xiàn)地方特色方面有些蒼白無力。分省命題在考試公平的前提下完全可以體現(xiàn)地方特色。 3新課程的首次分省命題出乎預料的平淡。 4沒有發(fā)揮出試題的應有的教育功能,五、新課程的高考引起的思考 1、我們現(xiàn)在備考的現(xiàn)狀 對新課標的態(tài)度：兩種教師 兩種心態(tài) 兩種行為 問題產(chǎn)生的原因： 對課程標準把握不準 教學方式比較陳舊 教材處理不當 開放性與實效性處理不好 教輔資料不配套,2、分不清新教材與科普讀物的區(qū)別 把新教材的圖文并茂理解為花里胡梢。 不屑用新教材，埋怨新教材淺嘗輒止、蜻蜓點水、不系統(tǒng)、不深刻。 不會用新教材，體會不到新課標的理念，不會用新教材教學，拿著新教材教著老教材；體會不出新教材的知識結(jié)構(gòu)、能力結(jié)構(gòu)和情感結(jié)構(gòu)。 表現(xiàn)在不進取、不學習、不挑戰(zhàn)、不創(chuàng)新，忠于習慣。,新舊教材的區(qū)別：,3.把教的創(chuàng)造性留給教師 在新課程實施過程中，不僅要按標準完成“規(guī)定動作”的教學，更要注重教師的“自選動作”， 即教師在課程教學中的主導作用和創(chuàng)造性發(fā)揮。 即是對知識的條理性和順序性的編排。但知識具有情境性，新課程要求在關注知識教學設計的同時，還要注意學習情境的設計。 新課程的課堂教學應從創(chuàng)設問題情境出發(fā)，激發(fā)學生的興趣和探究激情；引導學生自主探究和體驗知識的發(fā)生過程； 通過師生互動、雙向交流的形式，鼓勵質(zhì)疑批評和發(fā)表獨立見解。,4考試改革是否支持高中化學新課程的基礎性與選擇性？ 高中化學新課程作為科學領域的一個科目，要求做到：既要讓全體高中學生都學好最基礎的化學知識，以提高科學素養(yǎng)；又要允許有不同志趣和不同用發(fā)展傾向的學生學習不