遼寧省遼河油田第二高級中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.docx

遼寧省遼河油田第二高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題1.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志，裝有氫氧化鈉的容器上應(yīng)貼的標(biāo)志是A. B. C. D. 【答案】D【解析】氫氧化鈉是強堿，具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕品標(biāo)志，答案選D。2.若612C原子的質(zhì)量為a g，A原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則A元素的相對原子質(zhì)量為A. 12 a/b B. 12 b/a C. aNA D. 不能確定【答案】D【解析】【詳解】一種元素因中子數(shù)不同，可能有多種原子。元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值。A元素可能存在多種同位素，則不能根據(jù)A原子的質(zhì)量計算其A元素的相對原子質(zhì)量，但可以計算A原子的相對原子質(zhì)量，A原子的相對原子質(zhì)量為。答案選D?！军c睛】本題考查了相對原子質(zhì)量的概念與計算方法，該題概念辨析要求高，平時學(xué)習(xí)時需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系。3.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A. 干冰、氫氣、冰水共存物 B. 潔凈的空氣、液態(tài)氧、天然氣C. 純堿、氦氣、漂白粉 D. 酒精、氯水、氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】A、干冰是CO2，是化合物，氫氣是單質(zhì)，冰水共存物仍然是水，屬于純凈物，A錯誤；B、潔凈的空氣屬于混合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，天然氣是混合物，B錯誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于化合物，氦氣是單質(zhì)，漂白粉是混合物，C正確；D、酒精是乙醇，屬于化合物，氯水、氫氧化鐵膠體均是混合物，D錯誤，答案選C。4.本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”以燒酒復(fù)燒二次. 價值數(shù)倍也?！边@里用到的實驗方法可用于分離A. 酒精和水 B. 苯和水 C. 食鹽水和泥沙 D. 硝酸鉀和氯化鈉【答案】A【解析】【分析】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”以燒酒復(fù)燒二次.價值數(shù)倍也?！?，說明燒酒的制造工藝屬于蒸餾，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、酒精和水互溶，沸點不同，可以用蒸餾法實現(xiàn)分離，A正確；B、苯不溶于水，分離苯和水的混合物，用分液法，B錯誤；C、食鹽水和泥沙用過濾的方法分離，C錯誤；D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶法分離，D錯誤。答案選A。5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO3AgCl+KNO3C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2【答案】C【解析】【詳解】ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；BKCl+AgNO3KNO3+AgCl為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氮元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；DCaCO3CaO+CO2反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。6.實驗室中，通常將金屬鈉保存在A. 煤油中 B. 四氯化碳中 C. 水中 D. 汽油中【答案】A【解析】【分析】鈉的保存需要考慮鈉的性質(zhì)，如鈉與空氣和水發(fā)生反應(yīng)，與四氯化碳、汽油、煤油不反應(yīng)，鈉的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)等分析判斷?！驹斀狻緼、金屬鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔開了空氣，所以鈉能保存在煤油中，故A正確；B、金屬鈉與四氯化碳不反應(yīng)，但密度比四氯化碳小，浮于四氯化碳上面，能接觸到空氣，所以鈉不能保存四氯化碳中，故B錯誤；C、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，故C錯誤；D、金屬鈉與汽油不反應(yīng)，密度比汽油大，沉于汽油底部，隔開了空氣，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故D錯誤；答案選A。7.下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是()A. 鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B. 紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),放出的氣體點燃時能發(fā)出爆鳴聲C. 鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D. 常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng),但在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，故A錯誤；B紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點燃時能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；CFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe在空氣中O2、CO2、H2O的共同作用下能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選A。8.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：2A2+B22B2+A2 2A2+C22C2+A2 2B2+C22C2+B2 2C2+D22D2+C2由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是氧化性：A2+B2+C2+D2+ 氧化性：D2+C2+B2+A2+還原性：A2B2C2D2 還原性：D2C2B2A2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】由氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性強弱比較規(guī)律判斷，即氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性?！驹斀狻坑煞磻?yīng)2A2+B22B2+A2知A元素化合價降低，B元素化合價升高，則氧化劑是A2，還原劑是B2，所以氧化性：A2B2，還原性：B2A2；同樣由2A2+C22C2+A2知氧化性：A2C2，還原性：C2A2；由2B2+C22C2+B2知氧化性：B2C2，還原性：C2B2，由2C2+D22D2+C2知氧化性C2D2，還原性D2C2。綜合可得氧化性：A2B2C2D2，還原性：D2C2B2A2，即選項正確，答案選B。9.下列有關(guān)化學(xué)實驗操作正確的是 A. 檢驗K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分離溴與CCl4 D. 蒸發(fā)食鹽水【答案】A【解析】【詳解】A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，觀察是否出現(xiàn)紫色可確定是否K+的存在，故A正確；B干燥時導(dǎo)管長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故B錯誤；C蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水應(yīng)該下進上出，則圖中溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處、冷卻水方向不合理，故C錯誤；D蒸發(fā)需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握焰色反應(yīng)、混合物分離提純、實驗操作為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意蒸餾實驗的注意事項的歸納和整理。10.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A. HClO B. ClO- C. Cl2 D. Cl-【答案】D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。11.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B. 該反應(yīng)利用了氯氣的強氧化性C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 該反應(yīng)生成1mol氮氣時有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答?！驹斀狻緼反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，因此若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙，故A正確；BCl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，該反應(yīng)利用了氯氣的強氧化性，故B正確；C反應(yīng)中Cl和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤。DN元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2時有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價的角度解答該題。12.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. FeCl2【答案】B【解析】A. 銅與鹽酸不反應(yīng)，不能制得CuCl2，A錯誤；B. 鎂與氯氣以及鎂與鹽酸反應(yīng)均可以制得MgCl2，B正確；C. 鐵與氯氣化合生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C錯誤；D. 鐵與氯氣化合生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，D錯誤，答案選B。13.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案選D?？键c：考查電荷守恒應(yīng)用14.在空氣中長時間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2【答案】C【解析】切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。15.下列說法中正確的是（ ）A. 摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B. 常溫常壓下，48 g O2所占的體積是33.6 LC. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目D. 氧氣的摩爾質(zhì)量是16 g/mol【答案】C【解析】【分析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位；B常溫常壓下，氣體的Vm22.4L/mol；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)；D氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol?！驹斀狻緼摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量、質(zhì)量的單位，選項A錯誤；B常溫常壓下，氣體的Vm22.4L/mol，48gO2所占的體積大于33.6L，選項B錯誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目相同，選項C正確；D氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題綜合考查了物質(zhì)的量及其單位、氣體摩爾體積，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的適用條件。16.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ SO42= BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl【答案】C【解析】【詳解】A.硝酸鋇和硫酸和硝酸都可以拆成離子形式，該反應(yīng)可以用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示，故不符合題意；B.該反應(yīng)中氯化鋇和硫酸鈉和氯化鈉都可以拆成離子形式，該反應(yīng)可以用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示，故不符合題意；C.該反應(yīng)中碳酸鋇不能拆成離子形式，二氧化碳和水都不能拆成離子形式，故該反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示，故符合題意；D.氯化鋇和硫酸和鹽酸都可以用離子形式，該反應(yīng)能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示，故不符合題意。故選C。17.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A. K+、MnO4、Na+、Cl B. Na+、H+、NO3、SO42C. K+、Na+、NO3、CO32 D. HCO3-、Na+、Cl、SO42【答案】C【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯堿性分析判斷?！驹斀狻緼. 在堿性溶液中MnO4不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. 在堿性溶液中H+不能大量共存，B錯誤；C. K+、Na+、NO3、CO32在堿性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D. HCO3-在堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選C。18.現(xiàn)有40 mL濃度為0.04 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2A2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4，則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價為A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻吭O(shè)元素A在還原產(chǎn)物中的化合價為n，反應(yīng)前A是+6價，反應(yīng)中S元素化合價從+4價升高到+6價，則根據(jù)電子得失守恒可知0.04L0.04mol/L（64）0.02L0.02mol/L2（6n），解得n+2，答案選A?！军c睛】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數(shù)原子降價數(shù)n(還原劑)失電子原子數(shù)原子升價數(shù)。19.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是蘋果汁中Fe2+變成Fe3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性【答案】B【解析】【詳解】在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明被氧化的是維生素C而不再是+2價鐵，因此可判斷維生素C具有還原性。故答案選B。20.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是A. 密度之比為45 B. 物質(zhì)的量之比為45C. 體積之比為11 D. 原子數(shù)之比為34【答案】A【解析】【分析】根據(jù)n=m/M、VnVm結(jié)合阿伏加德羅定律和物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼、設(shè)氣體的質(zhì)量為m，由n=m/MV/Vm可知m/VM/Vm，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以兩種氣體的密度之比為：64：80=4：5，A正確；B、n（SO2）m/64 mol，n（SO3）m/80 mol，所以物質(zhì)的量之比為：m/64：m/8080：645：4，B錯誤；C、根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以兩種氣體體積之比等于5：4，C錯誤；D、根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為：53：4415：16，D錯誤。答案選A。21.實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O。（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（2）將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式_。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填序號) 。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生2mol Cl2，則被氧化的HCl_mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_。【答案】 (1). (2). MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3). (4). 4 (5). 4NA【解析】【分析】（1）反應(yīng)中錳元素化合價+4價降低到+2價，做氧化劑得到2個電子，氯元素化合價-1價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2個，據(jù)此解答；（2）反應(yīng)中HCl和MnCl2屬于易溶性的強電解質(zhì)，要寫成離子形式；（3）濃鹽酸在反應(yīng)中生成鹽時表現(xiàn)酸性，生成氯氣時表現(xiàn)還原性；（4）反應(yīng)中有4mol氯化氫參加反應(yīng)，其中2mol表現(xiàn)為酸性，2mol表現(xiàn)為還原性，被氧化。【詳解】（1）反應(yīng)中錳元素化合價+4價降低到+2價，做氧化劑得到2個電子，氯元素化合價-1價變化為0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2個，單線橋是由失電子一方指向得到電子的一方，寫出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中HCl和MnCl2屬于易溶性的強電解質(zhì)，要寫成離子形式，其離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（3）由反應(yīng)可知，鹽酸參與反應(yīng)生成MnCl2時表現(xiàn)其酸性，生成Cl2時表現(xiàn)其還原性；故答案為；（4）根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O可知鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，4mol氯化氫參加反應(yīng)，只有2mol氯化氫中-1價的氯離子失去2mol電子，被氧化為氯氣中的0價的氯原子，生成1mol氯氣，另外2mol氯化氫表現(xiàn)為酸性，因此若產(chǎn)生2mol Cl2，則被氧化的HCl為4mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為4NA?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、離子方程式的書寫，明確元素的化合價及電子守恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力和計算能力。濃鹽酸的作用是解答的易錯點。22.海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟的實驗操作名稱是_，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_，_。（2）步驟用到的玻璃儀器除燒杯外還有_，能否用乙醇來代替CCl4_（填“能”或“否”）。（3）步驟的實驗操作名稱是_。（4）步驟得到的濾液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液_mL。下列操作會使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_。A稀釋溶液時有液體濺出 B容量瓶中有少量蒸餾水殘留C取濾液時仰視刻度線 D向容量瓶中加水定容時仰視刻度線【答案】 (1). 過濾 (2). 漏斗 (3). 玻璃棒 (4). 分液漏斗 (5). 否 (6). 蒸餾 (7). 125 (8). AD【解析】【分析】（1）不溶于水的物質(zhì)需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實驗儀器；（2）步驟為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合cn/V和實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）步驟是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實驗操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來代替CCl4；（3）步驟的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；（4）步驟得到的濾液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為125mL。A稀釋溶液時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏?。籅容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C取濾液時仰視刻度線導(dǎo)致實際量取的體積增加，所以濃度偏大；D向容量瓶中加水定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案選AD。23.如圖表示AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)，B與水反應(yīng)生成C?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_,C_，D_。（2）寫出BC、BE、AC反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC：_；BE：_；AC：_?！敬鸢浮?(1). Na2O2 (2). Na (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). 2Na2H2O2NaOHH2 (6). 2NaCl22NaCl (7). 2Na2O22H2O4NaOHO2【解析】【分析】A為淡黃色固體，A能與CO2反應(yīng)，則A為Na2O2；B為單質(zhì)，B與水反應(yīng)生成C，根據(jù)BA（Na2O2）以及B+Cl2E可知B為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaCl，據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為Na2O2，B為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaCl，則（1）A的化學(xué)式為Na2O2，B的化學(xué)式為Na，C的化學(xué)式為NaOH，D的