《元素與物質世界》PPT課件.ppt

元素與物質分類,第1課時,元素與物質的分類,時間：10月11日,學習目標 1、使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素的存在形式，知道每一種元素都有自己的物質家族。 2、使學生能從物質的組成和性質角度對物質進行分類同時了解從不同的標準對物質進行分類。 重難點 物質的分類,聯(lián)想質疑,(1) 110多種元素是如何構成幾千萬種物質的？ (2) 為了更好地研究物質的性質和用途，應怎 樣對物質進行分類？用什么樣的標準分類？ (3) 各類物質之間具有怎樣的關系？,元素與物質的關系,問題探究一,交流研討,1.我們已經學過許多物質，如金屬鎂、金屬銅、金屬鈉、氧化鎂、氯化鈉、五水合硫酸銅、碳酸鈣、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸等。,Mg Cu Na O Cl S H Ca C,(1) 找出組成這些物質的所有元素,（2）這些組成元素可以組成哪些物質?,1) 只有一種元素組成,Mg Cu Na O Cl S H Ca C,O3 臭氧,單質由同種元素組成的純凈物。 元素以單質的形式存在的狀態(tài)稱為 該元素的游離態(tài),Mg、Cu、Na、O、Cl、S、H、Ca C（石墨） C（金剛石）,Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、 Cu2O 、 H2O 、 H2O2 、 CaO NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CO,2）有兩種元素組成,Mg Cu Na O Cl S H Ca C,3）有三種元素組成,NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH,MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH),CuSO4 CuCO3 Cu(OH) 2,Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2,化合物由兩種或兩種以上的 元素組成的純凈物。,元素以化合物的形式存在的狀態(tài) 稱為該元素的化合態(tài),交流研討,2.現(xiàn)有物質：碳單質、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸、碳酸鈉。,找出相同的組成元素，并按該元素化合價歸類。,都含C元素。,：木炭 ：一氧化碳 ：二氧化碳、碳酸鈣、碳酸、碳酸鈉,判斷這些物質屬于單質還是化合物以 及元素的存在形態(tài)。,遷移應用,3 怎樣理解圖示(P31)，展現(xiàn)含銅、含硫元素的物質，并指出硫元素的化合價 。,+4,+6,+4,-2,+6,-2,+6,0,遷移應用,自主預習,1.什么是單質和化合物？ 2.元素的存在形態(tài)有幾種是什么？ 3.從本質上看，元素是物質的基本組 成成分，物質都是由_組成的。 根據元素的性質不同可分為_和 _.,元素,金屬元素,非金屬元素,小結,1、物質均由元素組成 ，元素以游離態(tài)或 化合態(tài)存在于物質之中。 2、 同一種元素組成的純凈物為單質；不同 種元素組成的純凈物為化合物。 3、元素按照一定的規(guī)律以不同的種類和不 同的方式組合成種類繁多的物質。,對于我們所研究的物質來講，其種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質還在不斷的被制造出來。只有對物質進行科學的分類，再分門別類地研究它們的結構、性質和用途，才能找到有關規(guī)律，把握物質的本質屬性和物質間的內在聯(lián)系。所以很有必要研究物質的分類,物質的分類,問題探究二,樹狀分類法 交叉分類法,分類方法：,根據化合物的性質,一物質分類的依據,物質是否由同種物質組成,物質,純凈物,混合物,單質,化合物,氧化物,是否由同種元素組成,酸,堿,鹽,*氧化物的分類,堿性氧化物：能與酸反應生成 鹽和水的氧化物。,酸性氧化物：能與堿反應生成 鹽和水的氧化物。,如：CaO、Na2O、CuO等多數(shù)金屬氧化物,如：CO2、SO2、SO3等多數(shù)非金屬氧化物,其它氧化物：,如：Na2O2、CO、NO 等既不屬于酸性氧化物 也不屬于堿性氧化物,氧化物如何分類呢？,【交流與討論】 請你根據“氧化物的分類”完成“酸、堿、鹽的分類”，并與同學們交流、討論?？梢詮哪男┙嵌葘M行分類？,酸的分類,按是否 含氧元素：,酸,按含氫離子數(shù)目：,按揮發(fā)性：,一元酸HCl HBr HI HNO3 HClO4 HClO3 HClO,難揮發(fā)性酸H2SO4 H3PO4 揮發(fā)性酸HCl HBr HI HNO3,含氧酸H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3,無氧酸HCl H2S（氫硫酸） HBr HI,二元酸H2SO4 H2CO3 H2SO3 H2S,三元酸H3PO4,按酸性強弱：,強酸 HCl HBr HI HNO3 HClO4 H2SO4 弱酸 H2CO3 H2SO3 H2S CH3COOH,一元堿：KOH NaOH NH3.H2O,強堿 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱堿：NH3.H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3,可溶性堿：KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O 難溶性鹽：Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 除了上面的四個,堿,堿的分類,鹽的分類,鹽,按組成方式：,正鹽 Na 2 CO 3 K 2 SO 4,酸式鹽 NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2,堿式鹽 Cu 2（OH）2CO 3,按水溶性：,可溶性鹽： Na 2 CO 3 K 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 (NH 4 ) 2 SO 4 難溶性鹽： AgCl BaSO 4 CaCO 3,復鹽KAl(SO4)212H2O,還有很多的分類方法： 根據在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可將化合物分為電解質和非電解質。 根據在氧化還原反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為氧化劑和還原劑。 根據被分散物質的顆粒大小，將混合物分為溶液、濁液和膠體。,高考鏈接:,將A中物質與B中物質分類用短線連接起來 Na 2 SO 4 含氧酸鹽 KHSO 4 無氧酸鹽 NaCl 鈉鹽 BaSO 4 硫酸鹽 NaHCO