內(nèi)蒙古開來中學2018_2019學年高一化學下學期期末考試試題（含解析）.docx

開來中學20182019學年度第二學期期末考試高一年級化學試卷一. 選擇題（每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）1. 化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A. 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥B. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C. 實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D. 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用【答案】D【解析】【詳解】A.化肥和農(nóng)藥雖然能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，但會污染環(huán)境、影響人體健康，不能大量使用，A錯誤；B.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除對環(huán)境的污染，B錯誤；C.化石燃料屬于不可再生能源，故仍需開發(fā)新能源緩解能源缺乏的問題，C錯誤；D.垃圾可分類回收利用，節(jié)約能源，D正確答案選D。2. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與PM2.5相關的說法不正確的是A. 大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C. 多環(huán)芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體D. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素【答案】D【解析】【分析】大力發(fā)展電動車，開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康?！驹斀狻緼.大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的使用，可減少尾氣排放，所以A選項是正確的；B.開發(fā)利用各種新能源，可減少化石燃料的使用，減少環(huán)境污染，所以B選項是正確的；C. PM2.5具有較強的吸附性，可吸附一些有害物質(zhì)，不利用人體健康，所以C選項是正確的；D. 砷為非金屬元素，故D錯誤。答案選D。3.下列物質(zhì)在括號內(nèi)的條件下可以與烷烴發(fā)生反應的是A. 氯水(光照)B. 濃硫酸C. 氧氣(點燃)D. 酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】【詳解】烷烴化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，點燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應，故選C。【點睛】本題考查烷烴的性質(zhì)，注意明確烷烴的結構和性質(zhì)是解答關鍵。4.液態(tài)的植物油不能發(fā)生的反應是A. 酯化反應B. 氧化反應C. 水解反應D. 加成反應【答案】A【解析】【詳解】液態(tài)的植物油屬于油脂，含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應和加成反應，酯基能夠發(fā)生水解反應，不含有羧基，不能發(fā)生酯化反應，故選A?！军c睛】本題考查油脂的性質(zhì)，注意油脂含有的官能團與性質(zhì)的關系是解答關鍵。5.下列物質(zhì)，將其在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是蔗糖 淀粉 蛋白質(zhì) 油脂A. 和B. C. 和D. 【答案】B【解析】【詳解】在稀酸存在下，蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖兩種，故錯誤；在稀酸存在下，淀粉水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖，故正確；在稀酸存在下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為多種氨基酸，故錯誤；在稀酸存在下，油脂的水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，故錯誤；故選B。6.下列物質(zhì)有固定溶、沸點的是A. 煤油B. 花生油C. 已酸D. 聚乙烯【答案】C【解析】【分析】純凈物具有固定的沸點，混合物因含多種成分沒有固定的沸點。【詳解】A項、煤油是石油分餾的產(chǎn)品，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故A錯誤；B項、花生油屬于油脂，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故B錯誤；C項、已酸屬于羧酸，為純凈物，有固定溶、沸點，故C正確；D項、聚乙烯為高分子化合物，屬于混合物，沒有固定溶、沸點，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查純凈物和混合物的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)有固定的沸點判斷物質(zhì)一定是純凈物是解題關鍵。7.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A. 乙烷B. 乙醇C. 丙烯D. 乙烯【答案】D【解析】【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，甲基具有甲烷的結構特點，分子中所有原子不可能處于同一平面上?！驹斀狻恳彝椤⒁掖己捅┚屑谆?，分子中所有原子不可能處于同一平面上，乙烯為平面結構，所有原子都處于同一平面，故選D?！军c睛】本題考查有機化合物的共面，注意從甲烷、乙烯、苯的結構特點判斷有機分子的空間結構是解答關鍵。8.既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D. 混合氣體與適量氯化氫混合【答案】B【解析】【詳解】A乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，可以鑒別，但酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質(zhì)CO2，A錯誤；B乙烯與溴發(fā)生反應：CH2=CH2Br2，生成油狀液體1，2二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應，可以鑒別，并且還可除去甲烷中乙烯，B正確；C甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D乙烯在適當條件下才能與HCl發(fā)生加成反應氯乙烷，反應中HCl量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。9.下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是C2H5OHCH3COOH(aq)NaOH(aq)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸水醇?！驹斀狻恳掖贾械牧u基能和鈉反應生成氫氣，醋酸中的羧基能和金屬鈉反應放氫氣，氫氧化鈉溶液中的水可以和金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，羥基中H原子活潑性越強，與Na反應放出H2的速率越快，羥基中H原子活潑性的順序為：羧酸水醇，則產(chǎn)生H2的速率排列順序為，故選D。【點睛】本題考查羥基的活潑性，注意明確反應速率的快慢與分子中羥基的活潑性的關系是解答本題的關鍵。10.實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和碳酸鈉溶液的上面得到無色油狀液體，振蕩混合液，有氣泡產(chǎn)生，原因是（）A. 產(chǎn)品中有被蒸餾出的硫酸B. 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C. 有部分未反應乙酸被蒸餾出來D. 有部分乙醇跟濃硫酸反應【答案】C【解析】【分析】因為乙酸、乙醇易揮發(fā)，在制取乙酸乙酯時沒有反應的乙酸、乙醇會被蒸餾出來，乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，而硫酸難揮發(fā)，該溫度下不會被蒸餾出來，據(jù)此完成本題?！驹斀狻緼、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不會被蒸餾出來，產(chǎn)品中不會有被蒸餾出的硫酸，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但因為乙醇不與碳酸鈉反應，不會產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；C、因為乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，所以C選項是正確的；D、有部分乙醇跟濃硫酸反應，該溫度下濃硫酸與乙醇不會生成氣體，故D錯誤。答案選C?！军c睛】實驗中，飽和碳酸鈉的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯；中和揮發(fā)出的乙酸；溶解揮發(fā)出的乙醇。11.下列實驗方案不合理的是A. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D. 鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中【答案】A【解析】【詳解】A項、新制Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，此反應必須在堿性條件下發(fā)生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒有加堿至堿性，故A錯誤；B項、真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重有機物性質(zhì)的考查，注意有機物官能團與性質(zhì)的關系是解答關鍵。12.可用分液漏斗分離的一組混合物是A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水【答案】D【解析】【分析】分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分離。【詳解】A項、硝基苯和酒精能互溶，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B項、溴苯和溴能互溶，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C項、苯和甲苯能互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D項、硝基苯和水不互溶，能用分液漏斗分離，故D正確；故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離，注意把握常見混合物的分離原理和方法是解答關鍵。13.苯的二溴代物有三種，則四溴代物有A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種【答案】C【解析】【詳解】苯的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構體數(shù)目相同，由于苯的二溴代物有3種同分異構體，故四溴代物的同分異構體數(shù)目也為3種，故選C?！军c睛】本題考查同分異構體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進行分析是解答關鍵。14.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115125，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A. 不能用水浴加熱B. 長玻璃管起冷凝回流作用C. 提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D. 加入過量乙酸可以提高乙醇轉化率【答案】C【解析】【詳解】A項、實驗室制取乙酸乙酯，反應需要反應溫度為115125，而水浴加熱適合溫度低于100的反應，不能用水浴加熱，故A正確；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，反應物乙酸和乙醇易揮發(fā)，可在反應裝置中安裝長玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用，防止反應物損耗，提高原料的利用率，故B正確；C項、在強堿性條件下酯易水解，純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌，可用飽和Na2CO3溶液洗滌， 故C錯誤；D項、從化學平衡移動原理可知，增大反應物乙酸的量，平衡正反應方向移動，可提高另一種反應物乙醇的轉化率，故D正確；故選C。15.下列敘述正確的是CO2的大量排放會加劇溫室效應酸雨的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】溫室效應加劇主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成的，故正確；正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳氣體形成的碳酸造成，故錯誤；太陽能、風能和氫能替代化石燃料可以有效減少二氧化碳和二氧化硫等氣體的排放，故正確；含磷合成洗滌劑會引起水生富營養(yǎng)化，使植物快速生長 引起水體污染，故錯誤；電池中的重金屬離子會帶來水和土壤污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，故正確；正確，故選C?！军c睛】本題考查環(huán)境污染，注意明確溫室效應、酸雨、清潔能源、含磷洗衣粉、電池等對環(huán)境的污染的原因是解答關鍵。16.氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol eD. 鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】【詳解】A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子得電子生成單質(zhì)鈉被還原，發(fā)生還原反應；氯離子失電子生成氯氣單質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應，所以A選項是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質(zhì)，所以都發(fā)生還原反應，所以B選項是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個Fe原子共顯+8價，故1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移8 mol e，故C錯誤；D、鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會凝固，所以D選項是正確的。答案選C。17.下列說法錯誤的是A. 石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B. 含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C. 煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來【答案】D【解析】【詳解】A、石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物。石油主要由液態(tài)烴構成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴。石油中肯定含有C5-C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產(chǎn)品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5-C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確；C、煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，故C正確；D、煤經(jīng)過干餾發(fā)生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質(zhì)，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤。答案選D。18.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是A. 將海帶灼燒成灰B. 過濾得含I溶液C. 萃取后下面放出碘的苯溶液D. 分離碘并回收苯【答案】D【解析】【分析】從海帶中提取碘的實驗過程為海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過濾，得到含I的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，雙氧水將I氧化生成I2，加入有機溶劑萃取分液得到含I2的有機溶液，蒸餾含I2的有機溶液得到單質(zhì)I2?！驹斀狻緼項、不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故A錯誤；B項、過濾時，應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴蔅錯誤；C項、苯的密度比水小，上層溶液應從上口倒出，故C錯誤；D項、碘和苯有沸點差異，可以用蒸餾方法分離，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，但溫度計的水銀球應在支管口處，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學實驗操作，為高頻考點，題目難度不大，注意物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。19.在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A. CH2=CH2CCH3OOOH(過氧乙酸) CH3COOHB. CH2=CH2Cl2Ca(OH)2 CaCl2H2OC. 2CH2=CH2O22 D. 3HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH2H2O【答案】C【解析】【分析】“綠色化學”要求在化工合成過程中，原子利用率達到100%，則有機反應的產(chǎn)物只有一種。【詳解】只有反應物分子的原子全部進入生成物分子中，原子的利用率才能是100的，2CH2=CH2O22的反應中，反應物全部轉化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C。【點睛】本題考查有機物反應特點，側重合成反應及反應產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機反應的特點，明確合成過程中原子利用率為解答的關鍵。20.某地有甲乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+Ba2+Fe3+Na+Cl-CO32-NO3-OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關于污染源的分析，你認為正確的是A. CO32-和NO3-可能來自同一工廠B. Na+和NO3-來自同一工廠C. Ag+和Na+可能來自同一工廠D. Cl-和NO3-一定不在同一工廠【答案】D【解析】【分析】假設甲廠排放的污水中含有Ag+，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應存在與乙廠；因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存，則Fe3+、Ba2+存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可以知道，甲廠一定存在陰離子NO3-；所以甲廠含有的離子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙廠含有的離子為：Na+、CO32-、OH-、Cl-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析可以知道，CO32-離子和NO3-不可能來自同一工廠，故A錯誤；B. 由分析可以知道，Na+和NO3-一定來自不同的工廠，故B錯誤；C.Ag+和Na+一定來自不同工廠，故C錯誤；D. 根據(jù)分析可以知道，Cl-和NO3-一定來自不同工廠，所以D選項是正確的。答案選D。二. 填空題（本題包括五小題，共34分）21.丁烷的同分異構體的結構簡式_、_?！敬鸢浮?(1). CH3CH2CH2CH3 (2). 【解析】【詳解】丁烷的同分異構體有2種，分別為正丁烷和異丁烷，結構簡式為CH3CH2CH2CH3和，故答案為：CH3CH2CH2CH3；。22.海水淡化的方法：_、_、_【答案】 (1). 蒸餾法 (2). 電滲析法 (3). 離子交換法【解析】【詳解】海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法；電滲析法；離子交換法。23.把1體積CH4與4體積Cl2組成混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色_ ，試管中的液面_，試管壁上有_，水槽中還可觀察到_ ，CH4 與Cl2發(fā)生的是_反應。【答案】 (1). 變淺 (2). 上升 (3). 淡黃綠色油狀液滴 (4). 產(chǎn)生白色沉淀 (5). 取代反應【解析】【分析】甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物質(zhì)， CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體油狀液滴，氯化氫極易溶于水，使溶液顯酸性?！驹斀狻考淄榕c氯氣在光照條件下發(fā)生了取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，隨著反應進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，Cl2易溶于有機溶劑，使試管壁上有淡黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應后，試管內(nèi)氣體壓強減小，水位在試管內(nèi)上升，HCl溶于水后與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3白色沉淀，故答案為：變淺；上升；淡黃綠色油狀液滴；產(chǎn)生白色沉淀；取代反應?！军c睛】本題考查甲烷的取代反應，注意甲烷取代反應的特點，明確生成物的性質(zhì)是解答關鍵。24.某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：以煤為燃料，煅燒石灰石；用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟中產(chǎn)生的CO2氣體，發(fā)生反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；使步驟中產(chǎn)生的CaO與水反應；將步驟中得到的產(chǎn)物與Na2CO3溶液反應。（1）該工廠生產(chǎn)過程中沒有涉及到的化學反應類型有_A 氧化還原反應 B 分解反應C 置換反應 D 化合反應（2）該廠生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)有：石灰石；純堿；小蘇打；燒堿；二氧化碳；消石灰。下列敘述正確的是_A 起始原料是 B 起始原料是C 最終產(chǎn)品是 D 最終產(chǎn)品是【答案】 (1). C (2). AD【解析】【詳解】（1）石灰石煅燒發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳；飽和Na2CO3溶液與CO2氣體發(fā)生復分解反應生成碳酸氫鈉；CaO與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，生產(chǎn)過程中沒有涉及到置換反應，故答案為：C；（2）該廠生產(chǎn)過程中起始原料是石灰石和純堿，石灰石煅燒發(fā)生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應生成的二氧化碳與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，CaO與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，最終產(chǎn)品是碳酸氫鈉和氫氧化鈉，故答案為：AD?！军c睛】本題考查實際生產(chǎn)中的流程問題，判斷反應物和生成物可依據(jù)化學反應方程式進行，熟練掌握化學反應方程式是解題的關鍵。25.現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_，其中的反應類型是_；（2）寫出下列反應的化學方程式：_；_?！敬鸢浮?(1). 羧基 (2). 酯化反應 (3). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯?！驹斀狻浚?）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為：羧基；酯化反應；（2）反應為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！军c睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團的性質(zhì)與轉化關系是解答關鍵。26.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2