海南省儋州市第一中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）.docx

海南省儋州市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5第I卷(36分)一、選擇題：(本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.創(chuàng)立元素周期表的化學(xué)家是A. 牛頓B. 阿伏加德羅C. 門(mén)捷列夫D. 道爾頓【答案】C【解析】【詳解】A.牛頓的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了萬(wàn)有引力定律和經(jīng)典力學(xué)，故A錯(cuò)誤；B.阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C.門(mén)捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故D錯(cuò)誤。故選C。2.如圖是元素周期表中的一格，從該圖獲取的信息有錯(cuò)誤的是A. 該元素在地殼中的含量為35.45%B. 該元素的元素符號(hào)為ClC. 該元素的原子序數(shù)為17D. 該元素的名稱是氯【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45，而不是地殼中的含量為35.45%，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，該元素的元素符號(hào)為Cl，故B正確；C.根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為17，該元素的原子序數(shù)為17，故C正確；D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是氯，故D正確。故選A。3.23592U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于23592U的說(shuō)法正確的是A. 質(zhì)子數(shù)為235B. 中子數(shù)為92C. 電子數(shù)為143D. 質(zhì)量數(shù)為235【答案】D【解析】【分析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為92，故A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為235，故D正確。故選D。4.下圖是某一元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則該元素位于周期表中A. 第三周期，第A族B. 第五周期，第A族C. 第五周期，第A族D. 第三周期，第A族【答案】D【解析】【詳解】由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核外有3個(gè)電子層，故該元素在元素周期表中位于第三周期，該原子的最外層電子數(shù)為5，則該元素在元素周期表中處于第A族。故選D?！军c(diǎn)睛】周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。5.金屬性最強(qiáng)的元素是A. LiB. NaC. KD. Mg【答案】C【解析】【詳解】Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則有金屬性：KNaLi，Na、Mg位于同一周期，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：NaMg，金屬性最強(qiáng)的元素是K。故選C。6.下列分子中不是所有原子都滿足最外層為8e結(jié)構(gòu)的是A. HClB. N2C. CO2D. PCl3【答案】A【解析】【詳解】A.HCl中Cl原子最外層電子為7+1=8，H原子的最外層電子數(shù)=1+1=2，故A選；B.N2中，N的最外層電子數(shù)為5，則5+3=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B不選；C.CO2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧元素化合價(jià)的絕對(duì)值是+2，氧原子最外層電子數(shù)是6，2+6=8，所以氧原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；D.PCl3中，P的最外層電子數(shù)為5，則5+3=8，分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D不選。故選A。二、選擇題：(本題共6小題。每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分)7.下列各組粒子屬于同位素的是A. 35Cl和37ClB. 40K和40CaC. O2和O3D. H2O和D2O【答案】A【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則A、二者互為同位素，A正確；B、二者的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，B錯(cuò)誤；C、二者是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D、二者均是水分子，不能互為同位素，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】不同主要是考查同位素判斷【名師點(diǎn)晴】運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從其定義、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，注意從本質(zhì)上理解和掌握。8.在下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是A. H2OB. H2SO4C. NaClD. Cl2【答案】AB【解析】【詳解】A.H2O中H原子與O原子之間是共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B.H2SO4是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B正確；C.NaCl中鈉離子與氯離子間存在離子鍵，屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤。故選AB?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間形成離子鍵（AlCl3、BeCl2等除外），非金屬元素間形成共價(jià)鍵（銨鹽等除外）。9.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B. HClO的結(jié)構(gòu)式為：HClOC. 氯化氫的電子式：D. NH4Br中存在離子鍵、共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A.氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B.次氯酸分子中含有1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氯原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D.溴化銨中銨根離子和溴離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確。故選D。10.下列變化中離子鍵被破壞的是A. 氯化氫溶于水B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C. 碘升華D. 氯化鈉熔化【答案】D【解析】【詳解】A.氯化氫溶于水，氯化氫分子中的共價(jià)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，共價(jià)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C.碘的升華，為物理變化，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉是離子晶體，氯化鈉加熱至熔化，離子鍵被破壞，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵。11.與NH4+質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)都相同的微粒是A. Al3+B. Na+C. OHD. F【答案】B【解析】【詳解】NH4+離子的質(zhì)子總數(shù)為7+4=11，電子總數(shù)為7+4-1=10。A.Al3+的質(zhì)子總數(shù)為13，電子總數(shù)為10，不符合，故A錯(cuò)誤；B.Na+的質(zhì)子總數(shù)為11，電子總數(shù)為10，符合，故B正確；C.OH的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，不符合，故C錯(cuò)誤；D.F的質(zhì)子總數(shù)為9，電子總數(shù)為10，不符合，故D錯(cuò)誤。故選B。12.如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是FSClA. 非金屬性：F S ClB. 穩(wěn)定性：H2S HCl HFC. 酸性：HClO4 H2SO4D. 原子半徑：S Cl F【答案】CD【解析】【詳解】A.根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：ClS，F(xiàn)Cl，即FClS，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一周期從左到右，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以HClH2S，同主族從上到下，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以HFHCl，即HFHClH2S，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一周期從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，所以HClO4H2SO4，但是F沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故C正確；D.根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以SCl，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大所以ClF，即SClF，故D正確。故選CD。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較規(guī)律：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；和氫氣化合的難易程度：化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；置換反應(yīng)：非金屬性強(qiáng)的制非金屬性弱的。第卷（64分）13.下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題 族周期AAAAAAA0二三（1）寫(xiě)出、兩種元素的名稱：_、_。（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)；堿性最強(qiáng)的是_；能形成兩性氫氧化物的元素是_(填元素符號(hào))。（3）比較和的化學(xué)性質(zhì)，_(填元素符號(hào))更活潑，試用實(shí)驗(yàn)證明 (簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_【答案】 (1). 碳 (2). 鎂 (3). HClO4 (4). NaOH (5). Al (6). Na (7). 金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是鈉，反之是鎂【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為C，為O，為O，為F，為Na，為Mg，為Al，為Si，為P，為S，為Cl，Ar。【詳解】（1）位于第二周期第A族，為碳元素，位于第三周期第A族，為鎂元素，故答案為：碳；鎂。（2）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因F無(wú)正價(jià)，所以酸性最強(qiáng)的HClO4，Na的金屬性最強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，為NaOH，能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：HClO4；NaOH；Al。（3）金屬性越強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越劇烈，則Na的金屬性大于Mg，將金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是鈉，反之是鎂，故答案為：Na；金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度大的是鈉，反之是鎂。【點(diǎn)睛】明確元素周期表的結(jié)構(gòu)解答的關(guān)鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。14.按要求完成下列填空（1）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)電子式Cl2：_； CO2：_； NaOH：_；Na2S：_； H2O2：_；（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程MgCl2：_；H2O：_；【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【詳解】（1）Cl2分子中含有1個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為：，故答案為：。二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故答案為：。氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，故答案為：。Na2S存在鈉離子和硫離子，鈉離子為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，硫離子最外層為8電子，硫化鈉的電子式為，故答案為：。雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為，故答案為：。（2）鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為：，故答案為：。H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為，故答案為：。15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。（1）N在元素周期表中的位置為第_周期第_族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。（2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度_(填“更大”、“更小”或“相同”)。（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)；【答案】 (1). 二 (2). A (3). (4). 更小 (5). 溶液變藍(lán) (6). Br2 +2I=2Br+I2【解析】【詳解】（1）N元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第A族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H3AsO4H3PO4，故答案為：二；VA族；。（2）S和Se是同主族的元素，同主族元素性質(zhì)具有相似性和遞變性，按照O、S、Se的順序單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的限度逐漸減小，故答案為：更小。（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，Br2的氧化性比I2，強(qiáng)將適量溴水加入KI-淀粉溶液中，Br2能將KI中的碘置換出來(lái)，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：Br2 +2I=2Br+I2，單質(zhì)碘遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)，Br2 +2I=2Br+I2。16.有 A、B、C三種短周期元素。A離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）這三種元素分別是：A_、B_、C_；(用元素符號(hào)表示)（2）請(qǐng)寫(xiě)出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與足量硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?(1). F (2). Na (3). O (4). (5). 離子鍵，共價(jià)鍵（非極性鍵） (6). H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2H2O【解析】【分析】A離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，所以A是F元素；短周期元素中B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，說(shuō)明B的金屬性最強(qiáng)，短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，則B是Na元素；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以C是O元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，A是F元素，B是Na元素，C是O元素。（1）A是F元素，B是Na元素，C是O元素，故答案為：F，Na，O。（2）A是F元素，F(xiàn)-的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。（3）B與C形成的化合物B2C2為Na2O2，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子間形成共價(jià)鍵或（非極性鍵），故答案為：離子鍵，共價(jià)鍵（非極性鍵）。（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，NaOH與足量硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中單質(zhì)Z可用作半導(dǎo)體材料，X是植物生長(zhǎng)“三要素”之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：XYZW（1）X、Y、W的元素符號(hào)分別是X_、Y_、W_；Z位于周期表中的位置_。（2）X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（3）X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)。【答案】 (1). N (2). O (3). P (4). 第三周期第A族 (5). H2O (6). NH4NO3【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，這四種元素處于第二、三周期，單質(zhì)Z可用作半導(dǎo)體材料，則Z是Si元素，X是植物生長(zhǎng)“三要素”之一，根據(jù)這四種元素的位置得，X是N元素，Y是O元素，W是P元素，據(jù)此答題。【詳解】由分析可知，X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是P元素。（1）X是N元素，Y是O元素，W是P元素，元素符號(hào)分別是N、O、P，Z是Si元素，位于元素周期表的第三周期第A族，故答案為：N、O、P，第三周期第A族。（2）X是N元素，Y是O元素，同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：ON，所以X、Y元素的氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O，故答案為：H2O。（3）X是N元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，故答案為：NH4NO3。18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B短周期中金屬性最強(qiáng)C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是+7價(jià)回答下列問(wèn)題：（1）A元素在周期表中的位置_；（2）B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_；（3）A、B、D按原子半徑從大到小排序依次為_(kāi)（用元素符號(hào)表示）；（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中不能證明這一事實(shí)的是_（填選項(xiàng)序號(hào)）。a 一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)b D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c