遼寧省五校協(xié)作體2016屆高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷.doc

20152016學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高三期初考試化學(xué)試題考試時(shí)間:90分鐘 滿分：100分 命題人：朱曉莉本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第2426題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r(shí)，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降脑恿浚篐:1 C:12 O:16 Fe:56 Na:23 Al:27 Cu:64 Mg:24 N:14 S:32第卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（）A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑2NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA3下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大4下列離子方程式中，正確的是（）ANa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2D向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O5欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用（）A濃鹽酸B稀硝酸C濃硫酸D濃硝酸6在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H12H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4則H4的正確表達(dá)式為（）AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）7已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B）=c（OH）+c（A）8己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmo11，下列結(jié)論正確的是（）A在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJBN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=QkJmo11，則Q92.4C增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率為60%9 X、Y、Z、M代表四種金屬元素金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢XYZMBXZYMCMZXYDXZMY10四聯(lián)苯的一氯代物有（）A3種B4種C5種D6種二、選擇題：本題共10小題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。11某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是（）A若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO312短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，并且A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（）A元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性13. 鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說(shuō)法正確的是( )A.充電過(guò)程中OH 離子從陽(yáng)極向陰極遷移B.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH-，H2O中的H被M還原C. 電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHDNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液14加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）；N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A10.7B8.5C9.6D10.215某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（）A由圖1可知，T1T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B由圖2可知，該反應(yīng)m+npC圖3中，表示反應(yīng)速率v正v逆的是點(diǎn)3D圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑16有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是 （）A既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體1725時(shí)，在10mL濃度均為0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A未加鹽酸時(shí)：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL鹽酸時(shí)：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl）=c（Na+）D加入20mL鹽酸時(shí)：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）18 銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說(shuō)法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL19某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl下列說(shuō)法正確的是（）A正極反應(yīng)為AgCl+eAg+ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí)，交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子20一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pM=lgc（M），p（CO32）=lgc（CO32）下列說(shuō)法正確的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）第卷非選擇題：第2123題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第2426題為選考題，考生根據(jù)要求任選一道作答并將答案填寫在答題卡指定位置。21（11分）研究氮的固定具有重要意義（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為而存在于土壤中處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）H K 已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H1=92.4kJmol1 K1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=571.6kJmol1 K2 則H=；K=（用K1和 K2表示）（2）在四個(gè)容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：序號(hào)第一組第二組第三組第四組t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）aNH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3b反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3d容器內(nèi)氣體密度不變?nèi)舻谌M反應(yīng)3h后已達(dá)平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 22. （13分） Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的分子量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是： 。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） 。 23（11分）七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）表1 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）溫度/1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=56，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為加熱煮沸的主要目的是（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)（3）檢驗(yàn)過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 ；（4）沉淀C的化學(xué)式是過(guò)濾需趁熱過(guò)濾的理由是以下為選作題，考生任選一道作答24【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填設(shè)備名稱）吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 （2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是 （3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是 （可多選）A耗氧量減少 B二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C產(chǎn)生的廢渣減少 D不需要使用催化劑（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面 A橡膠的硫化 B表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 C鉛蓄電池的生產(chǎn) D過(guò)磷酸鈣的制備（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 25【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： (1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為_(kāi)，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號(hào))。(2)反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結(jié)構(gòu)是_。 (3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式_；深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。 (4) 銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_(kāi)；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_(kāi)pm。(用含d和NA的式子表示)。26【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 龍葵醛（）是一種珍貴的香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)： 龍葵醛（1）龍葵醛的分子式為 ，其中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；A物質(zhì)得到的1HNMR譜中有 個(gè)吸收峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)的反應(yīng)條件為 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）龍葵醛具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：a其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b苯環(huán)上的一溴代物有兩種；c分子中沒(méi)有甲基。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）： 20152016學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高三期初考試化學(xué)答案12345678910CDDDDACBBC11121314151617181920ABCBCDBDDB21. （1）硝酸鹽（1分）；+1530kJmol1（2分）；（2分）（2）bd（2分）；3104%（2分）；催化劑在80活性減小，反應(yīng)速率反而減慢（2分）；22. （1）冷凝管或冷