2018年高考化學二輪復習第1部分第11講非金屬及其化合物課件新人教版.pptx

專題整合突破,第一部分,專題三常見元素及其化合物,第11講非金屬及其化合物,高考點擊,高頻考點,考點一非金屬單質及其化合物的相互轉化,D,C,S,BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和,BaCO3),S2Cl2=S2Cl,請回答下列問題：(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為_，產生該氣體的化學反應方程式是_。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應一段時間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(寫化學式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。(3)裝置B的作用是_。,紅棕色,BaCO3,不能,Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成CaCO3沉淀,防倒吸,(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為是NO，還有部分同學認為是O2。下列對該氣體的檢驗方法合適的是_(填序號)。A敞口觀察集氣瓶內氣體的顏色變化B將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃如果集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是_。,A、C,濃硝酸的分解,1對物質間的轉化模糊不清，不會抓住特征反應進行推斷，如盤查T3。2對實驗題目的分析欠缺，如盤查T4。,1必記的9種特征：(1)有顏色的氣體：_(黃綠色)、_(紅棕色)等。(2)有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)、_等，能使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色的是_。(3)同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是_或_。(4)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化合反應，生成鹽的元素一定是_。,Cl2,NO2,SO2,SO2,硫,氮,氮,(5)溶于水顯堿性的氣體只有_。(6)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體只有_。(7)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有_。(8)能與NaOH溶液作用產生H2的非金屬單質只有_。(9)常溫下使鐵、鋁發(fā)生鈍化的是_與_。2知道14種物質的主要用途：硅半導體材料、太陽能電池板、計算機芯片活性炭吸附劑、去除冰箱中的異味臭氧(O3)漂白劑、消毒劑,NH3,NO,SiO2,Si,濃硝酸,濃硫酸,氯氣殺菌消毒、漂白劑、制鹽酸、漂白粉等二氧化碳滅火劑、人工降雨、溫室氣體二氧化硅制石英玻璃、光導纖維二氧化硫漂白劑、殺菌、消毒雙氧水漂白劑、消毒劑、脫氯劑氫氟酸蝕刻玻璃制品氨制冷劑(液氨)、制硝酸、銨鹽次氯酸鈉(NaClO)漂白劑、殺菌劑硅膠袋裝食品干燥劑乙烯植物生長調節(jié)劑、催熟劑甘油護膚保濕劑,BaCl2(或CaCl2)溶液,稀鹽酸,稀鹽酸,BaCl2溶液,BaCl2溶液,稀鹽酸,白,淡黃,黃,5?？嫉挠蠬NO3參與的氧化還原反應的計算：(1)金屬與硝酸的反應中硝酸分為兩部分，一部分作_，另一部分起酸性作用生成硝酸鹽，計算時應先確定被_的硝酸，再由_求解。(2)Cu與HNO3的反應中：被還原的硝酸無論生成NO還是NO2，由氮元素守恒可知被還原的硝酸與生成氣體的物質的量_。,氧化劑,還原,得失電子守恒,相等,判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。1CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體。()2單質硅常用作半導體材料和光導纖維。()3CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成。()4NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應。()5SiO2與酸、堿均不反應。()6液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應水封。()7能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2。()8某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I。(),D,解析A項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性。C項Cu與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應自行停止，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4L。,1濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別與應用：(1)吸水性濃硫酸具有吸收游離水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結晶水等)的性能。原理：H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物。H2SO4(濃)nH2O=H2SO4nH2O應用：作吸水劑或干燥劑。a可干燥的物質：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。,2化學反應中濃硫酸由“量變”引起的“質變”：過量金屬(如Fe、Cu、Zn等)與濃硫酸反應時，要動態(tài)地看反應過程，注意H2SO4濃度的變化對反應產物的影響。開始階段是濃硫酸反應，產生的是SO2氣體，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，最后變?yōu)橄×蛩?，與Cu不反應，與鐵、鋅等反應生成H2而不是SO2。,B,C,經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據所學知識推測，在的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有其他溶質為(寫化學式)_。,CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出,氧化性的條件，又能與過量的Cu反應,(2)若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體(NO和NO2的混合物)5.6L(標準狀況)。則所消耗的硝酸的物質的量是_。(3)銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為_。解析(1)隨著反應進行，硝酸濃度不斷減小，故反應結束階段發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應。(2)有關金屬與硝酸反應的計算是高考考查的熱點，在解答問題的時候要多從原子守恒和電子守恒的角度進行思考，如硝酸在反應中有兩個去處：,0.65mol,32g,考點二非金屬元素單質及其化合物的實驗探究,C,B,膠頭滴管,250mL的容量瓶,2Na2SO3O2=2Na2SO4,(3)方案加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若濾液渾濁，將導致測定結果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正確，則m1_m2(選填“”“”或“”)，原因是_。,靜置，在上層清液中再滴入幾滴氯化鋇溶液，若,偏高,7，說明CH3COOH是弱酸；測量稀釋前后pH變化，如測定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。(3)比較金屬的活動性：與水或酸反應的難易；利用置換反應；設計成原電池，其負極活潑性強；利用電解時的放電順序；比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。,(4)比較非金屬的活動性：利用置換反應；與氫氣反應的難易；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。(5)比較酸(堿)的酸(堿)性強弱：較強的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。比較鹽的水解程度，如通過測定等濃度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，確定H2CO3和H2SO3酸性強弱。(6)氣體檢驗時雜質氣體的干擾問題：先除去干擾氣體，檢驗雜質氣體已經除凈，再檢驗待檢氣體。如檢驗SO2和CO2混合氣體中的CO2，先通過酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過品紅溶液確定SO2已經除凈，最后通過澄清石灰水檢驗CO2。,析出紅色固體,HCl和BaCl2溶液,(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無SO，該白色沉淀既能溶于強酸，又有溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設設計了對比實驗，證實了假設成立。a將對比實驗方案補充完整。,Al3、OH,b假設成立的實驗證據是_。(4)根據實驗，亞硫酸鹽的性質有_。鹽溶液間反應的多樣性與_有關。,V1明顯大于V2,亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性,兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質和反應條件,(1)寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式：_。(2)與裝置相比，裝置的優(yōu)點是_，裝置除具有裝置的優(yōu)點外，還具有的優(yōu)點是_。(3)在裝置中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應先關閉彈簧夾_，再打開彈簧夾_；當氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a、b、c都關閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是_。A顏色B質量C氣體的平均相對分子質量D密度E壓強(4)為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入燒瓶的操作是_。,無氮的氧化物逸出，避免了對空氣的,污染,可控制反應隨時進行，隨時停止,c,a、b,B、D,c，打開b，對燒瓶水浴加熱，待氣體不再放出時關閉b，停止加熱，打開c,關閉a和,CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O,將SO2通入氫硫酸溶液,或者硫化鈉溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)即可證明,(3)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：裝置連接順序為AC_DF，其中裝置C的作用是_，通過_的現(xiàn)象即可推斷亞硫酸的酸性強于次氯酸。,B,E,除去HCl氣體,D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀,(4)利用裝置G可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(SO2H2O2=H2SO4)，后用0.1000molL1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL。G中球形冷凝管的冷凝水進口為_(填“a”或“b”)。殘液中SO2含量為_gL1。,b,64.00,經多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_。,殘液中有剩余的鹽酸(或過氧化氫)，導致實驗中消耗的NaOH的量偏多,解析(1)裝置A中CaSO3和HCl發(fā)生復分解反應。(3)亞硫酸和次