2018屆高三化學(xué)4月月考試題.doc

2018屆高三化學(xué)4月月考試題7.化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列與常見(jiàn)古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A夢(mèng)溪筆談中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高B晉代葛洪的抱樸子記載：“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液志，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體C望廬山瀑布：“日照香爐生紫煙”膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)D荀子勸學(xué)：“冰水為之，而寒于水”冰的能量高于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱反應(yīng)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NAB.6.0gSiO2中含有的硅氧鍵的數(shù)目為2NAC.25時(shí)，50g98%濃硫酸和50g98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NAD.6.8gKHSO4晶體中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子9.茅臺(tái)酒中存在少量具有風(fēng)梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法中正確的是A.X難溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解C.分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：210.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋A向紫色石蕊溶液中加Na2O2粉末溶液變藍(lán)，且不褪色Na2O2是堿性氧化物B向20%的蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C將少量濃硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的試管中試管口產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸被還原為NO2 D將pH試紙潤(rùn)濕，置于盛有HCl氣體的集氣瓶口 .試紙變紅丨HCl是酸性氣體11.A、B、C、D、B為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素分別與C、D、E形成的三種最常見(jiàn)化合物兩兩之間均可發(fā)生中和反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是A.原子半徑：CDEABB.制備含D、E的二元化合物時(shí)，可能需要在干燥條件下進(jìn)行C.A與C形成共價(jià)化合物，溶于滴有酚酞的水中顯紅色。D.常見(jiàn)氫化物的熱穩(wěn)定性：BE12.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.06.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3膠體可吸附懸浮污物而沉積下來(lái)，具有凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.根據(jù)圖示，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2OD.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇13.常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-(CH3COOH)D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)26.(14分) 冬青油的主要成分為水楊酸甲酯，常作香料。某實(shí)驗(yàn)小組利用水楊酸和甲醇按如圖裝置制備冬青油。反應(yīng)方程式如下： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/gcm-3沸點(diǎn)/溶解性甲醇320.7965.8易溶于水冬青油1521.1801.189222.2微溶于水實(shí)驗(yàn)步驟：在100mL圓底燒瓶中放入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(30mL，0.75mol)甲醇，再小心地加入8mL濃硫酸，搖勻。加入12粒沸石，按圖示裝置組裝好儀器，加熱，保持8595回流1.5h。反應(yīng)完畢，待裝置冷卻后，向燒瓶中加入50mL水然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機(jī)層再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%NaHCO3溶液和30mL水洗滌。將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶，加入0.5g無(wú)水CaCl2。最后將上述混合物進(jìn)行整理，收集221224的餾分，稱量產(chǎn)物為6.80g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置中儀器2的名稱是 。(2)欲使反應(yīng)溫度控制在8595之間，應(yīng)采用的加熱方式是 ，合成冬青油時(shí)溫度過(guò)高，不利于生成冬青油的原因?yàn)?。(3)用NaHCO3溶液洗滌的目的是 ，判斷冬青油洗凈的方法是 。(4)分液漏斗使用前需 并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先 然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。(5)本實(shí)驗(yàn)所得到的冬青油產(chǎn)率為 。27.(14分)工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、.TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離出TiO2+和SO42-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)時(shí)要將鐵塊粉碎研細(xì)加入廢液中，粉碎鐵操作的目的是 。寫(xiě)出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式： 。(2)步驟中加入足量鐵屑的目的是 。(3)步驟中生成的A是 (其化學(xué)式)，熔液中還可得副產(chǎn)品主要是 (填化學(xué)式)。(4)步驟的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是 。(5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468kg乳酸亞鐵晶體(M=234gmol-1)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的己烯 m3(保留一位小數(shù))。28.(15分) 納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法用肼(N2H2)還原新制Cu(OH)2方法電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2(1)已知：2Cu(s)+1/2O2=(g)=Cu2O(s) H1=-akJmol-1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-bkJmol-1Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) H3=-ckJmol-1則方法發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H= kJmol-1(2)工業(yè)上很少用方法制取Cu2O，是由于方法反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會(huì)降低Cu2O產(chǎn)率，請(qǐng)分析原因： 。(3)方法為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為 。(4)方法采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)生成 克Cu2O時(shí)，就會(huì)有NA個(gè)陰離子通過(guò)離子交換膜。(5)在2L的密閉容器中，用以上、兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H0，水蒸氣的濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)變化如下表所示。a g Cu2O溫度01020304050 方法T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法T20.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法T30.100.0880.0800.0800.0800.080實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度：T2 T1。方法前20min的平均反應(yīng)速率v(O2) 。方法的平衡常數(shù)為 。35.化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。(1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為 ；PCl3的立體構(gòu)型為 。(2)已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 反應(yīng)發(fā)生。A. CsICl2=CsCl+ICl B. CsICl2=CsI+Cl2(3)下列分子既不存在s-鍵，也不存在p-鍵的是 。A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2(4)已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫(xiě)出CO的等電子體微粒的化學(xué)式： (寫(xiě)2個(gè))。(5)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 。己知該氧化物的密度是gcm-3，則晶胞中兩個(gè)離得最近的鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。36.化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過(guò)以下兩條路線合成得到。(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。其含氧官能團(tuán)的名稱為 。(2)由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是 ，化合物C與足量的NaOH的乙醇溶液共熱得到的有機(jī)產(chǎn)物的名稱是 。(3)H屬于-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)最多有 種，寫(xiě)出其中苯環(huán)上只有兩種核磁共振氫譜峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(4)合成F(相對(duì)分子質(zhì)量為366)時(shí)還可能生成一一種相對(duì)分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使溴水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(5)已知：，寫(xiě)出由C制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：7-13CABDBBC26.(14分)(1)球形冷凝管(2分) (2)水浴加熱(2分) 溫度過(guò)高，甲醇揮發(fā)，平衡向左移動(dòng)，冬青油產(chǎn)率下降。(2分) (3)除去水楊酸、硫酸等雜質(zhì)(1分) 取少量分液漏斗中的有機(jī)層液體，加入飽和NaHCO3溶液，若沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明己洗凈(2分)(4)檢漏(1分) 放氣(1分) 打開(kāi)上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上口的小孔)(1分)(5)89.5%(2分)27.(14分，每空2分)(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，可提高反應(yīng)速率和廢液轉(zhuǎn)化效率TiO2+3H2OH4TiO4+2H+(2)將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+的水解(3)CO2 (NH4)2SO4(4)防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化 (5)165.928. (15分(1)2c-a-b(2分)(2)若溫度不當(dāng)，會(huì)生成Cu(2分)(3)4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2(2分)(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2分) 72(2分)(5)(1分) 3.510-5molL-1min