2018版高考化學二輪復習第3講氧化還原反應課后達標檢測.docx

第三講氧化還原反應 課后達標檢測學生用書P129(單獨成冊)1(2015高考四川卷)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內的脫氧劑解析：選D。A.明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關，A項錯誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化還原無關，B項錯誤；C.漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，D項正確。2關于反應Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A生成1 mol N2，電子轉移總數(shù)為3NAB生成1 mol N2，電子轉移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn，電子轉移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn，電子轉移總數(shù)為4NA解析：選B。Zn、NH為還原劑，HNO3為氧化劑，生成1 mol N2，應轉移5 mol電子。3(2017湖南師大附中月考)安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列說法中正確的是()A每生成16 mol N2，需轉移30 mol電子BNaN3中N被還原CN2既是氧化劑又是還原劑D還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之比為115解析：選D。A項，題干中的反應屬于歸中反應，NaN3中N的化合價由價升高至0價，KNO3中N的化合價由5價降低至0價，則每生成16 mol N2，轉移電子的物質的量為10 mol，錯誤；B項，NaN3中N的化合價升高，被氧化，錯誤；C項，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯誤；D項，由氧化還原反應方程式知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為115 ，又因N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之比為115，正確。4(2017天津六校一聯(lián))在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應結束后，經(jīng)處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是()A反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應中轉移電子的物質的量為x molD反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3的總物質的量為(yx) mol解析：選D。CuFeS2中鐵元素的化合價為2價，所以不是所有鐵元素均被還原，故A錯誤；反應中硫元素化合價從2價變?yōu)?價，氧化產(chǎn)物是單質S，故B錯誤；生成2 mol單質S轉移電子為4 mol，則獲得單質硫x mol轉移電子的物質的量為2x mol，故C錯誤；生成單質硫x mol時，生成 mol Cu2和 mol Fe2，消耗2x mol Fe3，剩余的Fe3為y mol mol mol(y3x) mol，則原Fe3的總物質的量為(y3x2x) mol(yx) mol，故D正確。5氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關說法錯誤的是()A由反應可確定氧化性：HClO3O2B由非金屬性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質量為45 g，則反應方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學計量數(shù)a8，b3，則該反應轉移電子數(shù)為20e解析：選B。A項，HClO3反應能將2價的O氧化成O2，說明HClO3的氧化性大于O2；B項，HClO3不是Cl元素的最高價含氧酸，不能通過非金屬性強弱與H2SO4比較酸性的強弱；C項，混合氣體的平均相對分子質量為45，據(jù)“十字交叉法”可計算n(O2)n(Cl2)(7145)(4532)21；D項，由已知化學計量數(shù)可知，d2e8，4de24618，解得d4，e2，由此得出反應的方程式為8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，只有生成Cl2得電子，故轉移電子數(shù)為225e20e。6某反應的反應物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是()ACl2是該反應的氧化產(chǎn)物B氧化劑和還原劑的物質的量之比為114C當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 molD由該反應可知還原性：HClCrCl3解析：選B。根據(jù)題中提供的反應物與生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出該反應的化學方程式為K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物，A項正確；氧化劑和還原劑的物質的量之比為16，B項錯誤；當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知還原性：HClCrCl3，D項正確。7等物質的量的CuS、Cu2S分別和一定濃度的硝酸完全反應，氧化產(chǎn)物為Cu2、SO，還原產(chǎn)物為NO、NO2、N2O4，且體積之比為111(相同條件下測定)，二者消耗硝酸的物質的量之比為()A316B326C11 D813解析：選D。依題意，將氣體看成整體，生成1 mol (NONO2N2O4)得到6 mol電子，化學方程式為3CuS16HNO3=3CuSO44(NONO2N2O4)8H2O，硝酸只作氧化劑；3Cu2S26HNO3=3Cu(NO3)23CuSO45(NONO2N2O4)13H2O，作氧化劑的硝酸與表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量之比為206103。所以等物質的量的硫化銅、硫化亞銅完全溶解時消耗HNO3的物質的量之比為813。8(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_，每生成2.24 L O2(標準狀況)轉移電子數(shù)為_。(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。已知：還原性HSOI，氧化性IOI2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O解析：(1)按照化學方程式系數(shù)比的關系和化合價升降，每有3 mol BrF3參加反應，2 mol BrF3作氧化劑，1 mol BrF3作還原劑，2 mol H2O作還原劑，轉移電子數(shù)為6NA，所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為23，每生成2.24 L O2(標準狀況)轉移電子數(shù)為0.6NA。(2)I元素的化合價由5價降低到0價，S元素的化合價由4價升高到6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可標出電子轉移的方向和數(shù)目，配平反應方程式。答案：(1)230.6NA9化學實驗的微型化可有效減少污染，實現(xiàn)化學實驗的綠色化。某同學按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e處發(fā)生反應的離子方程式為_，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(2)b處的實驗現(xiàn)象為_，d處的實驗現(xiàn)象為_。(3)c處反應的化學方程式為_，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為_mol。(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_(若不能，此空不填)。解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應的化學方程式判斷，反應中的氧化劑為KMnO4，還原劑為濃HCl，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為21015。(2)b處發(fā)生的反應為2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2變藍色；d處發(fā)生的反應為2FeCl2Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e3和SCN反應使溶液變紅。(3)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應：，當有0.01 mol Cl2被吸收時，轉移0.01 mol電子。(4)e處實驗說明氧化性：KMnO4Cl2，d處實驗說明氧化性：Cl2FeCl3，因此三種物質氧化性由強到弱的順序為KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由無色變?yōu)樗{色溶液變?yōu)榧t色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl310(2017萍鄉(xiāng)高三二模)?；瘋}庫中往往存有硝酸銨、白磷(P4)和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：(1)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N22HNO39H2O，則被氧化和被還原的氮原子質量之比為_。(2)對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有6 mol H3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為_mol。(3)NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN與S2O反應生成兩種離子，一種與Fe3可生成紅色弱電解質，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN與S2O反應的離子方程式：_。解析：(1)5NH4NO3=2HNO34N29H2O中，NH中氮元素由3價升高為0價，被氧化，NO中的部分氮元素由5價降低為0價，被還原，根據(jù)得失電子守恒可知，被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為53，則被氧化和被還原的氮原子質量之比為53。(2)銅元素由2價降低到1價，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素由0價降低到3價，部分磷元素由0價升高到5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若生成6 mol H3PO4，則參加反應的CuSO4的物質的量為6 mol15 mol，根據(jù)得失電子守恒知，被CuSO4氧化的P4的物質的量為0.75 mol。(3)CN與S2O反應生成兩種離子，一種與Fe3可生成紅色弱電解質，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，則CN與S2O反應生成SCN與SO，反應的離子方程式為CNS2O=SCNSO。答案：(1)53(2)0.75(3)CNS2O=SCNSO11為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH請回答下列問題：(1)配平化學方程式，各物質前的化學計量數(shù)依次為_。(2)上述反應中還原劑為_，被還原的是_。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應中有_mol電子發(fā)生轉移。(3)關于“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是_(填字母)。A該過程不會產(chǎn)生污染B反應生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C反應均是氧化還原反應D反應中的氧化劑均為NaNO2解析：(1