2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 (II).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 (II)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64 Mg-24 H-1 O-16一、選擇題（每小題2分，共60分）1.下列物質(zhì)分類正確的是化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 混合物:鹽酸、鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃 電解質(zhì):明礬、綠礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 A. B. C. D.2.某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.610-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD=-lg（D+），則在該溫度下，下列敘述正確的是A.純凈的重水中，c（D+）/c（OD-）1.010-14B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D.純凈的重水中，pD=73.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=110-8，則c(H+)=110-3mol/LBpH=7的NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C.在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)D.濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO42-)=c(Na+) c(NH4+) c(H+) c(OH-)4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A.A B.B C.C D.D5.常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較正確的是A.NH4+濃度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：B由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)c(Na+) c(H+) c(OH-)CpH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH7DpH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13pH146.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2OC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱7.如圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是APt極上有6.4gCu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L氣體Ba極的電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2C電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度逐漸增大DX極是電源負(fù)極，Y極是電源正極8.將含有0.4mol Cu(NO3)2和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3mol Cu，此時(shí)在另一電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A4.48L B6.72L C2.8L D3.36L9.鋁鎳膠體電池是一種二次高能電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： 2Al+3Ni2O3+9H2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A. 此電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為Al，電池中的凝膠呈堿性。 B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al + 3OH-3e-= Al(OH)3 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH升高 D. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O10.將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液的pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是AA點(diǎn)pH小于7是因?yàn)镃u2水解使溶液顯酸性BC點(diǎn)的pH比A點(diǎn)的pH小CBC段陽(yáng)極產(chǎn)物是H2DCD段電解的物質(zhì)是H2O11.結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大BK與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H+2e=H2CK與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O212.如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F 極附近顯紅色，則以下說(shuō)法正確的是A電源B極是正極B裝置（?。┲衁極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷C欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：213.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH6e2H2O=CO32-+8HC反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體14.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b位石墨電極），下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-B.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極C.試管中NaOH溶液是用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2D當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.1mol氣體15.電子表電源常用微型銀鋅電池，電極分別是Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，根據(jù)上述變化下列判斷正確的是AZn是負(fù)極，Ag2O是正極BZn是正極，Ag2O是負(fù)極C工作時(shí)電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極D工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液OH-濃度增大16.10mL 濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BH2SO4 CCuSO4 DNa2CO317.據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個(gè)月。關(guān)于該電池的敘述正確的是A. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為式:O2+4e-+4H+=2H2O B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O C. 充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的正極相連接 D. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為:4OH-4e-=2H2O+O218.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu向銅電極移動(dòng)19.酒精檢測(cè)儀可幫助執(zhí)法交警測(cè)試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是Ab為正極，電極反應(yīng)式為：O24H4e=2H2OB電解質(zhì)溶液中的H移向a電極C若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣D呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小20.xx8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHB放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極C電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2D充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連21.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.炒菜的鐵鍋未及時(shí)洗干凈（殘液中含NaCl）而生銹B.海軍黃銅（含Zn、Cu和1的Sn）不易產(chǎn)生銅綠C.銀質(zhì)物品久置表面變暗D.鋼鐵在潮濕的露天環(huán)境中容易生銹22.在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會(huì)引起金屬管道、鐵軌的腐蝕腐蝕。原理簡(jiǎn)化如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解裝置B如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附近溶液變紅C地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）D溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+23.200mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200 mL，下列說(shuō)法正確的是A原混合溶液中c(Na)0.9 molL1B電解后溶液的pH值為0C上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為0.2mol24.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A溶液的pH變大Bc（Na+）與c（CO32-）的比值變大C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出25.在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A1：2B8：1C 1：1D80：10826.下列敘述中，正確的是A.在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3 D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg27.根據(jù)有機(jī)化學(xué)的命名原則，下列命名正確的是A. 3-甲基-1，3-丁二烯B. 2-羥基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁28.校園“毒跑道”事件媒體常有報(bào)道，其對(duì)人體造成傷害的原因之一是超標(biāo)使用了苯、甲苯等有機(jī)溶劑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 甲苯的分子式為: B. 甲苯分子中所有原子都處于同一平面C. 甲苯的一氯取代物有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同D. 甲苯和苯互為同系物29.分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是A只含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物C含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物30.下列說(shuō)法不正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3,4二乙基己烷B等質(zhì)量的甲烷、乙炔、乙烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加C下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋?CH3)2CHCH3(CH3)4C(CH3)2CHCH2CH3CH3(CH2)3CH3D與互為同系物第卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題31.（10分）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：O2和O3 CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 和11H2O和21H2O CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 23592A和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子C2H5CCCH3和CH3CH=CHCH=CH2按要求用序號(hào)填空(1)屬于同系物的是 (2)屬于同分異構(gòu)體的是 (3)屬于同位素的是 (4)屬于同素異形體的是 (5)屬于同種物質(zhì)的是 32.（10分）氰化氫是劇毒物質(zhì)，含有氰的廢水對(duì)環(huán)境的污染和人體的危害非常嚴(yán)重。（1）氫氰酸（HCN）的電子式為 。（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 除去CN的離子方程式為：（3）已知25時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka=4.910-10，則25時(shí)0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)= mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液中所有離子濃度的關(guān)系為 。33.（10分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）石墨電極（C）作 極，甲中甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為 。（2）若消耗2.24L（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為 L。（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。A.a電極為純銅 B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.CuSO4溶液的濃度保持不變D.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（4）若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為 。34.（10分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2