2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 理.doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題 理可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12O：16H：1一、選擇題（共16個(gè)小題，每題3分，共48分）1、下列說(shuō)法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞幾率增大B有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 2、下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B由C（石墨）C（金剛石）H=+119kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的化學(xué)方程 式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）（H2O）（l）H=57.3kJmol1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ3、水溶液中，下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ACH3COOH=HCH3COO BNaHSO4=NaHSOCNH3H2ONHOH DH3PO43HPO4、將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反 應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配 比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B.4.0 mol SO21.0 mol O2C.2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D.3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO35、下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零的是（）A鋁片與稀H2SO4反應(yīng)BBa（ OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng)D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)6、已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密閉容器中進(jìn)行，左下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是 ( ) A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H07、向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6molL1 下列說(shuō)法中正確的是（）用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL1s1平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL1其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變ABCD8、已知：A（s）+B（g）2D（g）H0該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)9、密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度 不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確 的是（）Ax+yzB平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CB的轉(zhuǎn)化率降低DC的體積分?jǐn)?shù)增大10、在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中 不正確的是（）Ax的值為2BA的轉(zhuǎn)化率為60%CB的平衡濃度為0.8 mol/LDD的體積分?jǐn)?shù)為25%11、下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化劑 500 30MPa B500 、30 MPa 下，將0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程 式為H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol112、下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（）A新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺BH2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深C工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2在催化氧化時(shí)條件控制為常壓，而不是高壓D工業(yè)上合成氨氣時(shí)溫度選擇450左右，而不是常溫13、下列四種NaHCO3溶液分別加入到四個(gè)盛有10mL 2molL1鹽酸的燒杯中，均 加水稀釋到50mL，則反應(yīng)最快的是（）A1020mL 3 molL1的NaHCO3溶液B2030mL 2 molL1的NaHCO3溶液C2010mL 4 molL1的NaHCO3溶液D1010mL 2 molL1的NaHCO3溶液14、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變 化來(lái)表示的反應(yīng)速率是Apq/mt molL-1s-1 B mt / pq molL-1s-1 Cpm/qt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s-115、橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過(guò)程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱25、101kPa 時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2BBa（OH）28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2OC2H2+O22H2ODCaCO3CaO+CO216、溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3 （g）+Cl2 （g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2， 達(dá)到平衡前v（正）v（逆）D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5 的轉(zhuǎn)化率大于20%二、非選擇題（共52分，每空2分）17、（1）下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_， 屬于非電解質(zhì)的是_。氯化鉀乙醇醋酸氨氣蔗糖 硫化氫 硫酸氫鈉一水合氨氯氣碳酸鋇鐵（2）有下列物質(zhì)的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H)的大小順序?yàn)開(kāi)(用序號(hào)表示)。若四種溶液的c(H)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)開(kāi)。18、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題, 如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可 為 ; 圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng) (填序號(hào))。（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑： 途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)H10； 途徑：先制成水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20； 再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30， 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。則途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量；H1、H2、 H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_。（3）甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： 19、（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(Lmin)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)。（2）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 H 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度 和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是_ ；b c過(guò)程中改變的條件可能是_ ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在cd處. 20、 在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K300 K350 ，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aV(NO2)2V(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cV逆(NO)2V正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑21、 (1)恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g)a.若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 _mol。 b.若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= _mol.c.在b平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平