2015高考理綜模擬題（一）

- 1 - 2015 高考理綜模擬題（一） 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分 300 分，考試時間150 分鐘。 考生注意事項： 1答題前，務必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位。 2答第卷時，每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。 3答第卷時，必須使用 0 5 毫米的黑色墨水簽 字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用 0 5 毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。 4考試結束，務必將試題卷和答題卡一并上交。 第卷 （選擇題共 120 分） 本卷共 20 小題，每小題 6 分。共 120 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 以下數據可供解題時參考： 相對原子質量（原子量）： H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 S： 32 Pb： 207 7 2011 年 3 月 18 日至 19 日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現搶購食鹽現象。已知碘鹽的主要成分是 KIO3和 NaCl， KIO3與 NaHSO3發(fā)生反應： 2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說法中不正確的是 （ ） A KIO3中 I 的化合價是 +5 B KIO3和 NaCl 都是強電解質 C KIO3作氧化劑發(fā)生還原反應 D 23Na37Cl 中質子數和中子數之比是 8： 7 8下列實驗不能達到目的的是 （ ） 9用 NA表示 阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是 （ ） A常溫下， 4 48 L N2和 O2的混合氣體中所含原子數為 0 4NA B常溫下， 1 0L 1 0 mol L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數為 2NA C 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于 0 1NA D 0 1 mol Fe 參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是 0 2 NA - 2 - 10下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 （ ） 選項 離子 要求 A K+、 NO3-、 Cl-、 HS- c（ K+） NaCNNaHCO3 B相同條件下的酸性： H2CO3N B H2的體積分數： MN C容器 N 中達到平衡，測得容器中含有 1 2mol NH3，此時 N 的容積為VL，則該反應在此條件下的平衡常數 22512VK D該反應在 T時的平衡常數 K： M=N 第卷 （非選擇題共 180 分） 考生注意事項： - 3 - 請用 0 5 毫米黑色墨水簽字筆 在答題卡上 作答， 在試題卷上答題無效 。 25（ 14 分） T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W 為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如下表： 元素 相關信息 T T 原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等 X X 的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 Z Z 的基態(tài)原子價電子排布為22nns np Q 在該元素所在周期中， Q 的基態(tài)原子的第一電離能最小 R 3p 能級上有 1 個電子 W W的一種核素的質量數為 65，中子數為 36 （ 1） X、 Y、 Q三種元素的電負性由大到 小的順序是 （用元素符號表示）。 （ 2） X 與 Y 原子結合形成的 X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則 X3Y4晶體中含有 鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”），屬于 晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。 （ 3） W的基態(tài)原子的核外電子排布式為 。利用電解可提純 W物質，在該電解反應中陽極物質是 ，陰極物質是 ，電解質溶液是 。 （ 4） T、 X 兩種元素組成的一種化合物 M 是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則 M 分子中 鍵和 鍵的個數比為 。在 T Y、 T Z 兩種共價鍵中，鍵長較長的是 。 （ 5）已知 25、 101 kPa 條件下： 4R（ s） +3Z2（ g） 2R2Z3（ s） H=-2834 9 kJ mol 4R（ s） +2Z3（ g） 2R2Z3（ s） H=-3119 1 kJ mol 則 16g Z2（ g）完全轉化為 Z3（ g）的 H= 26（ 15 分）苯甲酸甲酯（ ）是一種重要的工業(yè)使用的有機溶劑。分析下面的框圖關系，然后回答問題： 已知以下信息： 有機化合物甲的結構： 有機化合物乙的結構： - 4 - 有機化合物丙的分子式為 C7H8O，熔融狀態(tài)的丙能與鈉反應放出氫氣，且能夠與乙酸發(fā)生酯化反應； 苯在無水 AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應，可以在苯環(huán)上增加烷基。 （ 1）乙中含氧官能團的名稱 。 （ 2）甲、乙、丙三種有機物中與苯甲酸甲酯是同分異構體的是 ，在加熱 條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是 ，與 NaOH 溶液加熱消耗 NaOH 最多的是 。 （ 3）寫出 C的結構簡式： 。 （ 4）丙生成甲的反應類型與 (選填序號 )的反應類型相同。 a反應 I b反應 c反應 d反應 （ 5）寫出 B 生成丙的化學方程式： 。 27（ 14 分）隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為重要課題。某研究性學習小組利用廢舊 鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下： （ 1）物質 X 是一種可循環(huán)利用的物質，該物質是 。 （ 2）生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為 。 （ 3）將濾液 I 和濾液合并后可用來提取一種鈉鹽副產品（相對分子質量為 322），已知副產品帶 10 個結晶水的結晶水合物，則其化學式 ，由濾液提取該副產品的主要實驗步驟依次為 、 、過濾、洗滌、干燥。 （ 4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法 是 。 （ 5）向鉛膏漿液中加入 Na2SO3溶液的目的是將 PbO2還原為 PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質量為 47 8g，其中 PbO2的質量分數為 15 0，要將 PbO2還原，至少需要加入 mL1 0mol L-1Na2SO3溶液。 28（ 15 分）某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的 Cl2與 Na2CO3反應得到的固體物質。 （ 1）寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式： 。 （ 2）寫出試劑 Y 的名稱： 。 （ 3）已知：通入一定量的氯氣后，測得 D 中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是 C中含有的氯鹽只有一種，且含有 NaHCO3，現對 C成分進行猜想和探究。 - 5 - 提出合理假設。 假設 1：存在兩種成分： NaHCO3和 ； 假設 2：存在三種成分： NaHCO3和 、 。 設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。 限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀 HNO3、 BaCl2溶液、澄清石灰水、 AgNO3溶液、試管、小燒杯。 實驗步驟 預期現象和結論 步驟 1：取 C 中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于 A、 B 試管中。 步驟 2： 步驟 3： （ 4）已知 C中有 0 1mol Cl2參加反應。若假設 l成立，可推知 C中反應的化學方程式為 。 參考答案 理綜（化學）試題參考答案 7 D 【解析】 D 項 23Na37Cl 中質子數和中子數之比是 7: 8， 故 D項錯誤。 8 B 【解析】 B 中右邊燒杯中電解質溶液應放 FeCl3溶液 ，左邊放 FeCl2溶液。 9 C 【 解析】 常溫下， 4 48 L 氣體的物質的量是不確定的， A 項錯誤；溶液中除溶質外，還含有大量水， B 項 溶液中的氧原子數不能確定； C項 Na2S和 Na2O2的摩爾質量相等，且每摩爾 Na2S或 Na2O2都含有 1mol 陰離子，所以 0 1mol Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于 0 1NA；鐵是變價金屬， D 項 0 1 mol Fe 參加氧化還原反應，轉移的電子數目可能是 0 2 NA或 0 3 NA。 10 C 【解析】 A 項不符合電荷守恒， B 項由于 Fe3+能夠氧化 SO 23，所 以不能共存， C項滴加氨水開始產生 MgCO3沉淀，后產生 Mg（ OH） 2 ； D 項滴加 NaOH 會先和醋酸反應。 11 A 【解析】該電池的負極反應： 0 45Li 0 45e- =0 45Li+，用電池總反應減去負極反應，可以得電池的正極反應為 : 0 45Li+ Li0 55COO2 0 45 e- =LiCOO2， C說法正確；由于電池負是鋰單質，所以不能用含水的電解質， B 說法正確；電池放電時，內部 Li+由負極移向正極 A 說法錯誤；充電時電池正極將發(fā)生氧化反應，所以電池“ +”與電源正極相連，D 說法正確。 12 C 【解析】陽離子均為 Na+和 H+， Na2CO3溶液中 Na+濃度是其他兩種的兩倍，陽離子濃度最大， NaCN 溶液和 NaHCO3溶潑中 Na+濃度相等， NaCN 溶液中 H+濃度小于 NaHCO3溶液，故陽離子濃度大小順序為 Na2CO3 NaHCO3 NaCN， A 項錯誤； HCO 3的水解能力小于 CN-，故酸性： H2CO3HCN， B 項錯誤；升高 Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，)()(24 3COcHCOc 增大，D 項錯誤。 13 A 【解析】本題考查化學 平衡與化學移動知識點。 M 為恒容容器， N 為恒壓容器， N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g）是一個氣體體積縮小的反應，隨著反應的進行， N 容 - 6 - 器壓強不變， M 容器壓強減小， N 容器可以看成 M 容器加壓，平衡正向移動， 反應達到平衡時的轉化 率 ： M N， H2 體積分數 M N。平衡時 N2、 H2 、 NH3 濃度分別為V4.01Lmol 、V2.11Lmol 、V2.11Lmol ，平衡常數 K =)()()(23232 HcNc NHc =131214.0)2.1()2.1(Lm o lVLm o lVLm o lV =12252V 。平衡常數 K 是溫度的函數，溫度沒變化，平衡常數 K 不變化。 25 （ 1） N C Na（ 2 分 ） （ 2）共價 （ 1 分 ） ；原子 （ 1 分 ） （ 3） Ar3d104s1或 1s22s22p63s23p63d104s1（ 2 分 ）； 粗銅 （ 1 分）； 精銅（ 1 分）； CuSO4溶液（或可溶性的銅鹽）（ 1 分） （ 4） 5:1 （ 2 分） ； H-N（ 1 分） （ 5） 47 4 kJ/mol（ 2 分） 【解析】本題考查元素物質結構與元素周期率。 T、 X、 Y、 Z、 Q、 R、 W依次 為 H、 C、 N、 O、Na、 Cl、 Cu。同一周期 電負性 遞增，同主族 電負性 減弱， 電負性 ： N C Na； C3N4 晶體硬度 比 金剛石 大，說明 C3N4晶體 為共價鍵形成的原子晶體； Cu 的 基態(tài) 原子的 核外 電子排布式為 Ar3d104s1， 電解 精煉 可提純 Cu，即是從粗銅中精煉銅，故 該電解反應中陽極物質是 粗銅、陰極物質是精銅，電解質溶液則是可溶性的銅鹽； H2C=CH2分子中 5 個 鍵和 1個 鍵 ，原子半徑： N O ，因此 鍵長較長的是 H-N； 上式減下式得 3O2（ g） =2O3（ g） H 284 2 kJ/mol， 可知， 0 5mol O2（ g） 完全轉化為 O 3（ g） 的 H 47 4 kJ/mol。 26（ 1）酯基（ 2 分） （ 2）甲、乙（ 2 分）；甲（ 2 分）；乙（ 2 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） bcd（ 3 分） （ 5） +NaOH +NaCl （ 2 分） 【解析】（ 1）乙為乙酸與苯酚通過酯化反應形成的酯，故其含氧官能團為酯基。 （ 2）苯甲酸甲酯與甲、乙的分子式都是 C8H8O2，只是結構不同；甲為甲酸苯甲酯，中的 -OOCH 可以看做具有醛基性質；乙在堿性（ NaOH）條件下水解生成苯酚鈉和乙酸鈉。 通過“已知”信息及框圖信息可以推知 A、 B、 C 的結構簡式分別為 、 - 7 - 、 ；反應 I 為甲苯的氧化反應，反應 II、反應 IV、反應 III為取代反應。 27（ 1）硝酸（ 2 分） （ 2） 4PbSO4+6OH-=3PbO PbSO4 H2O+3SO 24 +2H2O（ 3 分） （ 3） Na2SO4 10H2O （ 2 分） 蒸發(fā)濃縮（ 1 分） 冷卻結晶（ 1 分） （ 4） 沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作數次。 （ 2 分） （ 5） 30（ 3 分） 【解析】本題利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛實驗流程。向鉛膏漿液中加入 Na2SO3 溶液的目的是將 PbO2 還原 PbO， Na2SO3+ PbO2=PbO+Na2SO4，加 Na2CO3 溶液是將 PbSO4 轉化成 PbCO3，所以濾液主要是 Na2SO4溶液。 PbO 和 PbCO3 在硝酸的作用下轉化成 Pb（ NO3）。 Pb（ NO3）中加稀 H2SO4 轉化成PbSO4 和硝酸，因此 X 為 HNO3，可循環(huán)利用。生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式4PbSO4+6OH-=3PbO PbSO4 H2O+3SO 24 +2H2O。洗滌沉淀（或固體） 沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作數次。 根據 Na2SO32 e PbO2可以確定 n（ Na2SO3） =n（ PbO2） =1239%158.47molgg =0 03mol。 28（ 1） 4HCl（濃） +MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O（ 2 分） （ 2）飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）（ 1 分） （ 3） 假設一 ： 存在 NaHCO3和 NaCl（ 2 分） 假設二 ：存在 NaHCO3和 NaCl、 Na2CO3、（ 2 分） 實驗步驟 預期現象和結論 步驟 1：取 C中 少量 固體樣品 于試管中，滴加 足量蒸餾水 至 固體溶解，然后將 所得溶液分別置