甘肅省禮縣實驗中學(xué)高中化學(xué) 課堂45分鐘檢測 19 PH值的計算機(jī)應(yīng)用 新人教版選修4.doc

ph值的計算及其應(yīng)用1準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()a50 ml量筒b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml堿式滴定管225 時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的ph和為()a12b13c14d153下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()a用托盤天平稱量時，將naoh固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 gb用25 ml堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mlc用干燥的廣泛ph試紙測稀鹽酸的ph3.2d用10 ml量筒量取nacl溶液，體積為9.2 ml4用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度，參考下圖從表中選出正確選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管a堿酸石蕊乙b酸堿酚酞甲c堿酸甲基橙甲d酸堿石蕊乙5現(xiàn)有溫度相同，pha和phb的兩種naoh溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的ph接近于()aalg2 bblg2calg2 dblg26下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()a某物質(zhì)的溶液ph7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽bph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍c將1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀釋為2 l，ph12dph8的naoh溶液稀釋100倍，其ph67下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測naoh溶液潤洗兩次；在一錐形瓶中加入25.00 ml待測naoh溶液；加入幾滴石蕊試劑作指示劑；取一支酸式滴定管，洗滌干凈；直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()a bc d8.右圖是用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液滴定10.00 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和naoh溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()abcdc(hcl)/(moll1)0.120 00.040 000.030 000.090 00c(naoh)/(moll1)0.040 000.120 00.090 00.030 009實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某naoh溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是()a酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次b開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失c錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤洗23次1025 時，下列兩溶液混合后所得溶液ph7的是()aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇溶液等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇溶液等體積混合dph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合11在25.00 ml氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.200 0 moll1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_moll1。(3)設(shè)在b點時酸堿恰好中和，則a_。(4)若所加入的酸為0.200 0 moll1的鹽酸，則d點時溶液的c(h)_。12某學(xué)生用0.100 moll1的koh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：a移取20.00 ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；b用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；c把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；d取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；e調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_。(2)上述b步驟操作的目的是_。(3)上述a步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。13(1)某溫度時，測得0.01 mol/l的naoh溶液的ph為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)kw_。(2)在此溫度下，將pha的naoh溶液va l與phb的硫酸vb l混合。若所得混合溶液為中性，且a12，b2，則va vb_。若所得混合溶液的ph10，且a12，b2，則vavb_。14已知水在25 和95 時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“a”或“b”)，請說明理由_。(2)25 時，將ph9的naoh溶液與ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，則naoh溶液與h2so4溶液的體積比為_。(3)95 時，若100體積ph1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積ph2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的ph1與強(qiáng)堿的ph2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(4)曲線b對應(yīng)溫度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等體積混合后，混合溶液的ph5。請分析原因：_。探究試題1相同體積、相同ph的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(v)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()225 時，若體積為va、pha的某一元強(qiáng)酸與體積為vb、phb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知va14，則_(填表達(dá)式)，且vx_vy(填“”、“”或“”)。19 ph值的計算及其應(yīng)用1、【解析】量筒只估讀到0.1 ml，滴定管能估讀到0.01 ml，高錳酸鉀為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，不能用堿式滴定管。【答案】c2、【解析】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合恰好呈中性，則說明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的10倍，故ph和為13，選b?！敬鸢浮縝3、【解析】用托盤天平稱量時，物質(zhì)應(yīng)放在左盤，a錯；因為kmno4溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡皮管，b錯；廣泛ph試紙只能測ph為整數(shù)，c錯。【答案】d4、【解析】若錐形瓶裝入一定體積naoh溶液，則選用甲滴定管內(nèi)裝h2so4溶液；若錐形瓶中裝入一定體積h2so4溶液(待測液)，則選用乙滴定管內(nèi)裝naoh溶液；在酸堿中和滴定中，不選用石蕊作指示劑?！敬鸢浮縞5、【解析】pha的naoh溶液，c(h)10a moll1，c(oh)10a14 moll1；phb的naoh溶液，c(h)10b moll1，c(oh)10b14 moll1；而溶液等體積混合后：c(oh)由于ba2，所以c(oh)510b15 moll1；則c(h)210b moll1，所以phblg2，故答案選b。【答案】b6、【解析】強(qiáng)酸的酸式鹽如nahso4溶液的ph7，a錯誤；ph4.5的溶液中c(h)104.5 moll1，ph6.5的溶液中c(h)106.5 moll1，b正確；c項，0.1 moll1 ba(oh)2溶液稀釋到2 l時，c(oh) moll10.1 moll1，c(h)1013 moll1，ph13；d項，naoh是堿溶液，無論怎么稀釋，ph在常溫下不可能成為6，只能無限接近于7?！敬鸢浮縝7、【解析】錐形瓶不用待測液潤洗，錯；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不用石蕊作指示劑，錯；滴定管使用前要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗，錯；滴定過程中眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯?！敬鸢浮縟8、【解析】由圖像可知，30.00 ml naoh溶液恰好中和10.00 ml鹽酸，則3c(naoh)c(hcl)，表中a、d組屬此種情況，但a組中c(hcl)0.120 0 moll1，c(h)0.120 0 moll1，ph1，加入20.00 ml naoh后溶液的c(h)1102 moll1phlg(1102)2，正好符合題意?！敬鸢浮縟9、【解析】實驗結(jié)果的誤差分析依據(jù)為：c(naoh)，a項中標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(naoh)偏高；b項中標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，c(naoh)偏高；c項中溶液顏色由黃色變橙色，立即停止，則滴定有可能是局部過量造成，搖動錐形瓶，仍顯黃色，這樣v(hcl)偏低，c(naoh)偏低；d項中錐形瓶用naoh潤洗后，消耗hcl的量偏多，c(naoh)偏高?！敬鸢浮縞10、【解析】ph3的酸溶液中的c(h)與ph11的堿溶液中的c(oh)相等。b項是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，酸堿恰好完全中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所得溶液ph7，故b錯；a、d項是強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)，兩溶液中：已電離出的c(h)c(oh)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱堿溶液中未電離的分子繼續(xù)電離出oh，使得溶液的ph7，故a、d均錯；c項是強(qiáng)堿與弱酸的反應(yīng)，兩溶液中：已電離出的c(h)c(oh)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸溶液中未電離的分子繼續(xù)電離出h，導(dǎo)致所得溶液的ph7，故c對。【答案】c11、【解析】因c(naoh)0.100 0 moll1，則a12.50 ml，d點c(h)0.050 00 moll1。【答案】(1)ohch3cooh=ch3cooh2o(2)0.100 0(3)12.50 ml(4)0.050 00 moll112、【解析】(1)本題考查的是酸堿中和滴定的實驗操作過程。所以正確的操作順序為：bdceaf。(2)無論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測液的滴定管都必須潤洗，因為滴定管內(nèi)壁上附著的蒸餾水會對放入的溶液稀釋而引起測定誤差。(3)a步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，將使錐形瓶內(nèi)壁上附著待測液，導(dǎo)致待測液的實際體積大于20.00 ml，最終在滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，使測定結(jié)果偏高。(4)本實驗中采用酚酞作指示劑，故當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到了滴定終點?！敬鸢浮?1)bdceaf(2)洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色13、【解析】(1)0.01 mol/l naoh溶液的ph11，則kwc(h)c(oh)110110.0111013。(2)pha的naoh溶液中，c(oh)kw/c(h)1013a(mol/l)，phb的h2so4中，c(h)10bmol/l。兩者混合后：若溶液呈中性，則1013ava10bvb，將a12，b2代入，得vavb110。若ph10，則呈堿性，c(oh)混103(mol/l)，而c(oh)混(mol/l)，將a12，b2代入，得vavb19。【答案】(1)11013(2)1101914、【解析】本題的解題關(guān)鍵是搞清楚溫度對水的電離平衡、水的離子積和溶液ph的影響。(1)當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中c(h)、c(oh)都增大，水的ph減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中a、b曲線變化情況及c(h)、c(oh)可以判斷25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為a。理由為水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(h)、c(oh)變小。(2)25 時所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n(oh)n(h)，則v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意95 時，水的離子積為1012，即c(h)c(oh)1012，則等體積強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時ph酸ph堿12。根據(jù)95 時混合后溶液呈中性，由10010a110b12，即10a210b12，得以下關(guān)系：ab14或ph1ph214。(4)在曲線b對應(yīng)溫度下，