（山西專用）高考化學一輪復習 第二章 化學物質及其變化典型易錯講解4（含解析） 新人教版.doc

2014屆高考化學一輪復習典型易錯講解人教版 （山西專用）：第二章 化學物質及其變化4（含解析） (時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(caco3、baso4等)都是弱電解質鹽都是強電解質0.5 moll1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5 moll1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質都能導電abc只有 d只有答案：c2下列反應中，可用離子方程式hoh=h2o表示的是()anh4clnaohnaclnh3h2obmg(oh)22hcl=mgcl22h2ocnaohnahco3=na2co3h2odnaohhno3=nano3h2o解析：a中正確寫法為：nhohnh3h2o，a錯；mg(oh)2難溶于水，b錯；c中正確寫法為：ohhco=coh2o。答案：d3下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價a碳酸鈣與醋酸反應co2ch3cooh=2ch3cooh2oco2錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不拆寫b氫氧化鈉溶液中通入過量co2ohco2=hco錯誤，co2過量應生成coc碳酸氫鈉的水解hcoh2oh3oco正確d等物質的量的febr2和cl2反應2fe22br2cl2=2fe3br24cl正確解析：哪些電解質需要拆成離子形式，哪些不需要拆是解題的前提，“三酸”、“四堿”、“可溶鹽”應拆成離子形式。單質、氣體、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽只能寫成化學式。答案：d4(2013年安徽江南十校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()a少量的co2通入naoh溶液中：co2oh=hcob小蘇打溶液中加入醋酸溶液：hcoh=co2h2oc硫化鈉水解的離子方程式：s22h2oh2s2ohd銅粉加入到fecl3溶液中：cu2fe3=2fe2cu2解析：本題主要考查離子方程式的書寫。a項，應生成co；b項，ch3cooh是弱電解質，不可拆；c項，s2水解應分步進行；d項，該離子方程式符合客觀事實，原子、得失電子、電荷均守恒，正確。答案：d5(2013年天津六校聯(lián)考)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()a用惰性電極電解飽和食鹽水：2cl2hh2cl2b向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4nh3al32h2o=alo4nhc用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：cuh2o22h=cu22h2od少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應：ca2ohhco=caco3h2o解析：水是弱電解質，在離子方程式中不能拆開，用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2cl2h2oh2cl22oh，故a錯；al(oh)3不能溶于弱堿氨水，故向氯化鋁溶液中通入過量氨氣的離子方程式為al33nh3h2o=al(oh)33nh，故b錯；少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為ca22hco2oh=caco32h2oco，故d錯。答案：c6(2012年上海市靜安區(qū)一模)a與b在溶液中進行反應，無論a與b的物質的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是()a碘化鉀與氯氣：5i3cl23h2o=io6cl6hbkal(so4)2與ba(oh)2：2ba24ohal32so=2baso4alo2h2oc氨水與so2：nh3h2oso2=hsonhdnaalo2與alcl3：al33alo6h2o=4al(oh)3解析：氯氣少量時，2icl2=i22cl，a項錯誤；氫氧化鋇少量時，3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3，b項錯誤；so2少量時，2nh3h2oso2=soh2o2nh，c項錯誤。答案：d7類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是()已知類推a將fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2將na加入到cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab稀硫酸與ba(oh)2溶液反應至中性：2hsoba22oh=baso42h2onahso4溶液與ba(oh)2溶液反應至中性：2hsoba22oh=baso42h2oc鐵和氯氣反應：2fe3cl22fecl3鐵和碘單質反應：2fe3i22fei3d向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca22closo2h2o=caso32hclo解析將鈉加入到cuso4溶液中，鈉先與水反應生成naoh和h2，隨后naoh與cuso4反應生成cu(oh)2和na2so4，a錯；nahso4溶于水電離出na、h和so，與ba(oh)2溶液反應至中性時的離子方程式為2hsoba22oh=baso42h2o，b對；碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成fei2，c錯；向ca(clo)2溶液中通入少量so2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為ca23closo2h2o=caso4cl2hclo，d錯。答案b8(2013屆河南信陽高中高三第五次大考)在下列各溶液中，離子可能大量共存的是()a無色的堿性溶液中：cro、k、na、sob使ph試紙變紅的溶液中：nh、na、so、clc含有大量clo的溶液中：k、h、i、sod水電離產生的c(h)1012 moll1的溶液中：na、fe2、so、no解析：選項a中cro為黃色不符合無色溶液，錯誤；選項c中clo、h、i發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤；選項d中在酸性條件下，fe2、no不能大量共存，在堿性條件下，fe2形成沉淀不能大量共存，錯誤。答案：b9(2012年襄陽市高三調研)常溫下，某未知溶液中11012，且含有大量al3和no，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：sio、nh、fe2、na、hco、cl，其中不必檢驗就能加以否定的離子是()abcd解析：常溫下，11012，c(oh)c(h)11014，聯(lián)立兩式解得c(h)0.1 mol/l，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有no，故sio、fe2、hco不能大量存在。答案：a10(2012年北京石景山一模)下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液中：fe2、cl、ca2、na加入kscn顯紅色的溶液：k、nh、cl、s2能夠與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液：fe3、al3、so、kph2的溶液中：nh、na、cl、cu2無色溶液中：k、ch3coo、hco、mnoabcd解析：“84”消毒液的水溶液中含有強氧化性離子clo，具有還原性的fe2易被氧化而不能大量存在；加入kscn顯紅色的溶液中含有fe3，s2與fe3易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；能夠與金屬cu常溫下反應放出氣體的溶液中含有h和no，fe3、al3、so、k能夠大量共存；ph2的溶液顯酸性，nh、na、cl、cu2能夠大量共存；mno在溶液中顯紫紅色，不能在無色溶液中存在。答案：d11(2012年河南洛陽一模)下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是()a常溫常壓下：nh3、o2、h2、co2不能共存nh3為堿性氣體、co2為酸性氣體，反應生成(nh4)2co3bc(oh)1.01013 mol/l的溶液中：fe2、no、so、na不能共存發(fā)生反應：3fe2no4h=3fe3no2h2oc溶液中：k、cu2、cl、nh3h2o不能共存發(fā)生反應：cu22oh=cu(oh)2d溶液中：al3、na、so、hco可以共存不能發(fā)生反應解析：常溫常壓下，nh3和co2不反應，選項a錯誤；c(oh)1.01013 mol/l的溶液為酸性溶液，fe2、no在酸性溶液中不能共存，fe2會被氧化成fe3，選項b正確；nh3h2o為弱堿，在書寫離子方程式時不能寫成離子形式，選項c錯誤；溶液中的al3和hco會發(fā)生強烈的雙水解反應，生成al(oh)3沉淀和co2氣體，選項d錯誤。答案：b12(2012年南昌市一模)某無色溶液中含有k、cl、oh、so、so，為了檢驗除oh外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象。下列有關結論錯誤的是()a試劑是agno3溶液，試劑是hno3，現(xiàn)象1中白色沉淀是agclb現(xiàn)象3中白色沉淀是baso4c產生現(xiàn)象2的離子方程式是：br22h2oso2=4h2brsod試劑是鹽酸，試劑是硝酸解析：結合題圖轉化流程可判斷，試劑是氫氧化鋇溶液，其可以使so、so與cl分離，則白色沉淀a是硫酸鋇和亞硫酸鋇的混合物；試劑是鹽酸，沉淀b是硫酸鋇，滴加試劑(硝酸)，沉淀不溶解。根據溶液褪色可知，試劑是溴水，則試劑是agno3溶液。答案：a二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)(1)選用適宜的物質完成下列反應，并寫出有關反應的化學方程式：co2h=co2h2o_cu22oh=cu(oh)2_zn2h=zn2h2_(2)完成下列離子反應，并改寫成化學方程式：_ag=_ag_fe2o3_=fe3_caco3_=co2_解析：離子方程式在改寫為化學方程式時要注意物質的溶解性要與離子方程式相吻合。(1)co代表易溶性碳酸鹽，如k2co3、na2co3等，但不能是caco3、baco3；h代表強酸，主要有hcl、h2so4、hno3。cu2代表易溶性的銅鹽，如cuso4、cucl2等，oh代表強堿，如naoh、ca(oh)2、ba(oh)2等，但注意ca(oh)2、ba(oh)2與cuso4反應不符合題意要求，因其反應的離子方程式為：cu2soca22oh=cu(oh)2caso4(微溶，視為沉淀)，cu2soba22oh=cu(oh)2baso4。h代表鹽酸、稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸，因其與zn反應不放出h2。(2)能置換ag的金屬可以在金屬活動順序表中mghg之間找即可。能將fe2o3變?yōu)樽杂梢苿拥膄e3的只有酸，如硫酸、鹽酸等。由caco3制co2需要酸，可用鹽酸、硝酸，但不能用硫酸，因為生成的caso4是微溶物質。答案：(1)na2co32hcl=co2h2o2naclcuso42naoh=cu(oh)2na2so4zn2hcl=zncl2h2(2)cu2ag=cu22agcu2agno3=cu(no3)22agfe2o36h=2fe33h2ofe2o36hcl=2fecl33h2ocaco32h=co2h2oca2caco32hcl=co2h2ocacl214(12分)向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應的離子方程式_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度i表示)可近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于ba(oh)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與ba(oh)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_。答案：(1)ba22oh2hso=baso42h2o(2)a(3)c(4)下沉15(14分)離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是_。(2)將nabr溶液加入agcl沉淀中，產生agbr淺黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，agcl與agbr相比較，溶解度較大的是_(填化學式)。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選?。簄a、fe、h2o、h2so4、hcl、naoh、ba(oh)2、cucl2錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為：hoh=h2o答案：(1)c、a、b(2)agcl(3)錯誤觀點“否定的”離子方程式2na2h2o=2na2ohh22hsoba22oh=baso42h2o(答案不唯一，合理即可)16(14分)常見的五種鹽a、b、c、d、e，它們的陽離子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，陰離子可能是cl、no、so、co。已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。d的焰色反應呈黃色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不產生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分別加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學式是_。(2)d的化學式為_，d溶液顯堿性原因是(用離子方程式表示)_。(3)a和c的溶液反應的離子方程式是_；e和氨水反應的離子方程式是_。(4