（廣東專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.1原子結(jié)構(gòu)單元課時(shí)測(cè)練（含解析）.doc

第五章 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(課時(shí)活頁(yè)卷)一、單項(xiàng)選擇題1某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(anm) molb.(an) molc.(an) mol d.(anm) mol【答案】a【解析】x中含有的質(zhì)子數(shù)為an，hmx中含有的質(zhì)子數(shù)為man；n(hmx) mol，所以a g hmx中質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol(man)(anm) mol。2某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為152，中子數(shù)為89，下列敘述中錯(cuò)誤的是()a它是副族元素b它是第6周期元素c它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d該核素可以表示為 89152x【答案】d3下列說(shuō)法正確的是()ahf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱(2010山東高考)b原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表a族(2010四川高考)c第3周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)(2009山東高考)d. 62144sm與 62150sm互為同位素，中子數(shù)相同(2009廣東高考，改編)【答案】c【解析】a項(xiàng)，還原性依次增強(qiáng)；b項(xiàng)，可以是0族或副族等；d項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同。4下列關(guān)于鹵素(用x表示)的敘述正確的是()a其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為x2h2ohxhxobhx易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸c其單質(zhì)都有顏色，都有毒d最高價(jià)含氧酸的通式為hxo4【答案】c【解析】f2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為2f22h2o=4hfo2，a不正確；氫氟酸是弱酸，b不正確；f無(wú)含氧酸，d不正確。5短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()ax與y不可能位于同一主族bx與y一定位于同一周期cx與y不可能形成xy2型dx與y可能形成xy型或xy2型【答案】d【解析】原子序數(shù)相差2的短周期元素，可以是同一主族，如h和li；也可以是不同周期，如f和na等；也可以是同周期如c和o，c與o可以形成co或co2。6（2013.廣東梅州中學(xué)月考）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)；a與c，b與d均為同主族元素。下列敘述正確的是()a四種元素的原子半徑：abcdb最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：bdcc元素處于元素周期表中第3周期第a族da、c在第a族，屬于堿金屬【答案】b【解析】根據(jù)a、b、c、d為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，b與d同主族，則b只能為第2周期元素；根據(jù)a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)，則a、c的最外層電子數(shù)均為1，故a為h，c為na；根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32，則b為c、d為si。原子半徑：nasich，a錯(cuò)；非金屬性csi，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：h2co3h2sio3，b對(duì)；na處于元素周期表中第3周期第a族，c錯(cuò)；a為h，不屬于堿金屬。二、雙項(xiàng)選擇題7已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()a鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈b鋇可以從kcl溶液中置換出鉀c氧化性：kba2nad堿性：kohba(oh)2naoh【答案】ad【解析】由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故a正確；鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出鉀，故b錯(cuò)；由于金屬性：kbana，故氧化性naba2k，故c錯(cuò)；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故kohba(oh)2naoh，d正確。8原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)x的說(shuō)法中正確的是()ax位于元素周期表中第2周期a族bx元素有3、5兩種化合價(jià)cx元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)dx元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】cd【解析】當(dāng)n1時(shí)，2n13，不成立；n2時(shí)，x為n元素；n3時(shí)，x為cl元素；則x可能為氮或氯元素，a、b錯(cuò)；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，x的最外層電子數(shù)為2n1，必為奇數(shù)，故c正確；x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為hno3或hclo4均為強(qiáng)酸。三、非選擇題9（2013.廣東肇慶中學(xué)月考）“嫦娥二號(hào)”順利發(fā)射，標(biāo)志著中國(guó)人的奔月夢(mèng)想正逐漸走向成功?？茖W(xué)研究表明，月球上有豐富的23he資源，可開(kāi)發(fā)利用作未來(lái)的新型能源。(1)23he的中子數(shù)是_，23he與24he互稱為_(kāi)。(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷粒子含有_個(gè)質(zhì)子和_個(gè)中子。(3)在23he、24he兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為_(kāi)，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_?！敬鸢浮?1)1同位素(2)22(3)124he10某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、膠頭滴管藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈_色(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(5)問(wèn)題和討論上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)、_。由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：_?！敬鸢浮?3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱(5)cl22br=br22cl2ibr2=2bri2hf的穩(wěn)定性比hcl強(qiáng)11有a、b、c、d、e五種短周期元素，且相鄰的a、b、c、d四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如下圖所示。e的氫氧化物是兩性氫氧化物，e的陽(yáng)離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)b元素在周期表中的位置為_(kāi)；(2)向d與e形成的化合物的水溶液中滴入naoh溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_，后一階段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)a、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hma_hmc(填“”或“(4)cl2o7【解析】假設(shè)c的原子序數(shù)為x，根據(jù)a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置，a、b、d的原子序數(shù)分別為：x8、x1、x1，據(jù)題意則有：4x856，解之得：x16，即c為硫元素，a為氧，b為磷，d為氯。e的氫氧化物是兩性氫氧化物，故e是鋁；e的陽(yáng)離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。向氯化鋁溶液中滴加naoh溶液直至過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)是al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o；穩(wěn)定性h2oh2s；cl的最高價(jià)為7價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為cl2o7。12j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相對(duì)位置如下表所示；j元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素。jr(1)m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)l的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，l的氫化物分子式為_(kāi)，其水溶液呈堿性的理由(用方程式表示)_?！敬鸢浮?1)a(2)c