（考前沖刺必備）高考化學(xué) 不可不知的60大考點 考點32 氮及其化合物.doc

考點32 氮及其化合物考點聚焦1 知道氮氣的物理性質(zhì)及存在。2 能從氮氣的結(jié)構(gòu)理解其化學(xué)性質(zhì)。3 掌握氮氧化物的重要性質(zhì)，知道氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨與水、hcl、o2等的反應(yīng)。了解氨水的成分及不穩(wěn)定性。4 了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)。知道nh4+的檢驗方法。5 掌握氨氣的實驗室制法。6 了解硝酸的化學(xué)性質(zhì)。知識梳理一、氮氣1.氮氣的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)：氮氣在空氣中約占總體積的 。氮氣是無色無味的氣體，難溶于水。氮氣的電子式 ，結(jié)構(gòu)式為 。氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，其原因是 。所以氮氣可做保護(hù)氣。但在一定條件下，可與氫氣、氧氣反應(yīng)，方程式 。2自然界的固氮是把 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 態(tài)的氮，如把 轉(zhuǎn)化為一氧化氮。方程式 。二、氮的氧化物氣體性質(zhì)nono2狀 態(tài)氣體氣體顏 色無色紅棕色氣 味無味刺激性氣味水溶性不溶與水反應(yīng)實驗室制法與收 集cu + hno3(稀)因會與o2反應(yīng)，只能排水法收集cu+hno3(濃)因會與水反應(yīng)，只能排氣法收集關(guān) 系都是有毒氣體，會造成環(huán)境污染；會與碳?xì)浠衔镒饔眯纬晒饣瘜W(xué)煙霧，也會形成酸雨三、氨氣1氨氣是 色 氣味的氣體， 液化， 溶于水。電子式是 ，它的空間構(gòu)型是 ，是 性分子。2氨氣是 色有 氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，所以常用作制冷劑。極易溶于水。常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣。（用噴泉實驗證明，噴泉實驗成功的關(guān)鍵，想一想還有哪些氣體能做噴泉實驗？）3氨氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)： 思考：氨水和液氨在微粒的組成、性質(zhì)上有何區(qū)別。（2）與酸的反應(yīng)：離子方程式為 。氨水易揮發(fā)，不易運輸，因此常將其轉(zhuǎn)化為各種固態(tài)銨鹽加以使用。4氨氣的實驗室制法：（1）原理： （2）收集方法： （3）干燥方法： （4）驗滿方法 （5）尾氣處理： 思考：哪些氣體最后要進(jìn)行尾氣處理。四、銨鹽1.結(jié)構(gòu)： （電子式）1 物理性質(zhì)：都是離子晶體，都易溶于水。2 化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱分解：nh4cl nh4hco3 銨鹽的受熱分解比較復(fù)雜，并非都生成對應(yīng)的酸和氨氣。 （2）與堿的反應(yīng)： 思考：nh4+的檢驗：操作為 離子方程式為 五、硝酸濃、稀硝酸均為強氧化性酸，與金屬反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣，但濃硝酸的氧化性更強，濃硝酸一般被還原成no2，稀硝酸一般被還原成no；濃硝酸具有揮發(fā)性、不穩(wěn)定性，遇金屬鐵、鋁產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；因此保存時要把它盛放在棕色瓶里，儲存在陰暗而且溫度低的地方。練習(xí)：寫出下列化學(xué)方程式：1 硝酸的不穩(wěn)定性： 2 銅與濃硝酸的反應(yīng)： 3 c與濃硝酸的反應(yīng)： 4 與苯的反應(yīng)： 三大強酸的對比硝酸硫酸鹽酸重要物理性質(zhì)純凈硝酸為無色液體，常見濃硝酸因溶有分解產(chǎn)生的no2 而呈黃色，易揮發(fā)。能以任意比與水混溶無色油狀液體，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶純凈鹽酸為無色液體，常見鹽酸含有工業(yè)雜質(zhì)（fe3+）而呈黃色重要化學(xué)性質(zhì)強酸性；不穩(wěn)定性，受熱見光易分解；濃稀硝酸均有強氧化性強酸性；稀硫酸只表現(xiàn)酸性，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)吸水性、脫水性、強氧化性強酸性；還原性（濃度越大還原性越強）實驗室制法硝酸鈉與濃硫酸微熱氯化鈉與濃硫酸強熱工業(yè)制法nh3 nono2 hno3 注：no循環(huán)氧化吸收fes22so2 2so3 2h2so4注：so2 循環(huán)氧化吸收h2 在cl2 中燃燒生成的hcl 用水吸收關(guān)于濃酸變稀的問題從上表中可看出三大強酸有一個共同的特點濃度不同時所表現(xiàn)的性質(zhì)有所不同，記住此點會給我們解題帶來重要突破。記住下列反應(yīng)：4hno3（濃） + cu = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 8hno3（?。?+ 3cu = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o 2h2so4（濃）+ zn = znso4 + so2 +2h2o h2so4（?。?+ zn = znso4 + h2 4hcl （濃 + mno2 mncl2 +cl2 +2h2o試題枚舉【例1】murad等三位教授提出no在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于no的敘述正確的是 no可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物no不是亞硝酸酐no可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物no是無色氣體a全部 b c d解析：no中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如hno3no，也可以是氧化產(chǎn)物，如nh3no；hno2的酸酐是n2o3；no是無色氣體。所以，所給的幾種說法都正確。答案： a【例2】“搖搖冰”是一種即用冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會致冷。該化學(xué)物質(zhì)是a nacl b nh4no3(s) c naoh(s) d cao(s)解析:溶解過程中伴隨著能量的變化，固體硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，固體氫氧化鈉溶于水放熱，使溶液溫度升高，生石灰與水的反應(yīng)也放出大量的熱，氯化鈉溶解過程中能量的變化很小。答案:b【例3】同溫同壓下，在支相同體積的試管中分別充有等體積的種氣體，它們是（）no和no2（）no2和o2（）nh3和n2。現(xiàn)將支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積分別是v1、v2、v，則下列關(guān)系正確的是a.v1v2v3 b. v1v3v2 c. v2v3v1 d. v3v1v2解析：設(shè)每種氣體的體積為1體積，則：（1）中剩余1+（1/3）=4/3體積氣體；（2）中剩余3/4體積的氧氣；（3）中剩余1體積的n2.答案：b 在進(jìn)行氮氧化物計算時，要注意有關(guān)循環(huán)氧化、由多步反應(yīng)合并所得總反應(yīng)的應(yīng)用。記注下列反應(yīng)： 4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3 4no +3o2 + 2h2o = 4hno3 no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 2no2 + 2naoh = na