福建省泉州市高一化學上學期期末考試試題蘇教版.doc

泉州一中2012-2013學年高一上學期期化學試題 說明：1 試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2 請將全部答案填到答題卷中。3. 可能用到的相對原子質量：h: 1 o: 16 c: 12 n: 14 na: 23 mg :24 s: 32 cl: 35.5 cu:64 mn: 55 ba：137一、選擇題（每小題只有一個答案符合題意，共44分）1當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（ ） a豆?jié){ b食鹽溶液 c蔗糖溶液 d小蘇打溶液2鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ） a空氣 b二氧化碳 c氧氣 d氬氣3na為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最多的是（ ） a08 mol二氧化碳 b標準狀況下224l氨氣 c36 g水 d含na個氫分子的氫氣4. 原子結構模型的演變圖中，為道爾頓實心球式原子模型、為盧瑟福行星運轉式原子模型、為湯姆生葡萄干面包式原子模型、為近代量子力學原子模型、為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（ ） a b c d5下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是（ ） 6在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（ ）a、漂白粉長期放置在燒杯中b、金屬鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火c、氯水可以用無色透明的試劑瓶盛裝保存 d、有大量的氯氣泄漏時，用氫氧化鈉溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場7取一小塊鈉，用濾紙去掉煤油，放在石棉網(wǎng)上加熱，下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ） 金屬鈉先熔化 在空氣中燃燒呈蒼白色火焰且火花四濺 燃燒后得到白色固體 燃燒時有黃色火焰 燃燒后生成淡黃色固體 a、 b、 c、 d、8實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥、純凈的氯氣時，氣體通過兩個洗氣瓶進行除雜與干燥，請問第一個洗氣瓶中盛有的溶液是（ ） a 稀鹽酸 b 水 c飽和食鹽水 d濃硫酸 9下列離子方程式書寫正確的是（ ） a碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：ca(hco3)2+ 2h+ = ca2+ 2h2o + 2co2 b石灰石溶于鹽酸中：caco3 + 2h+ = ca2+ +co2 +h2o c硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：cu2+ + 2oh= cu(oh)2 d氧化鐵與稀硫酸反應：fe2o3 + 6h+ = fe2+ + 3h2o10. 在離子 ro3n- 中, 共有 x 個核外電子,r原子的質量數(shù)為a，氧原子的質子數(shù)為8, 則 r 原子核內含有的質子數(shù)目是 （ ） a. ax+n+48 b. ax+n+24 c. x-n24 d. x+n2411 下列有關nahco3與na2co3的說法中，正確的是（ ） a、分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是nahco3 b、分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是nahco3 c、分別與相同物質的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生co2的速率：na2co3nahco3 d、二者在一定條件下不能相互轉化12分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（ ） 根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等 根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液 根據(jù)水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質 a. b. c. d. 13.下列有關氯氣的說法正確的是( )a、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是先變紅后褪色。b、氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，不能溶于水。c、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味d、氯水長時間放置不會變質，還可消毒殺菌。14.有甲、乙、丙三種溶液，可能是kcl、nabr、ki。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（ ）a、 nabr、kcl、ki b、kcl、ki、nabrc、 ki、nabr、kcl d、nabr、ki、kcl 15、下列各組物質相互作用時，生成物不隨反應條件或反應物的量變化而變化的是（ ） a na和o2 b naoh和co2 c nahco3和naoh d na2co3和hcl16對于某些離子的檢驗及結論一定不正確的是 （ ） a、某未知氣體在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水cuso4變藍色則原氣體一定含有氫元素 b、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有so c、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有nh d、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有ba2+17下列溶液中c(cl)與50 ml 1 mol/l alcl3溶液中c(cl)相等的是（ ） a150 ml 1 mol/l的nacl溶液b75 ml 2 mol/l的nh4cl溶 c150 ml 2 mol/l的kcl溶液 d75 ml 1 mol/l的fecl3溶液18 在托盤天平的兩盤各放上一個盛有36.5g質量分數(shù)為20%的鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將各一定量的兩種物質分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應，此時天平仍保持平衡。則加入的物質可能是（ ） a mgo和mgco3 b mgo和mg(oh)2 c mg和mgco3 d mgo和mg 20122013學年泉州一中高一年第一學期期末試卷答題卷 化學 總成績 1、 選擇題（每小題只有一個答案符合題意，共44分）題序12345678910答案題序1112131415161718答案第卷（非選擇題 共56分）2、 填空題19（8分） 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。a萃取分液b升華 c結晶d分液 e蒸餾 f層 析 g過濾（1）_分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）_分離水和汽油的混合物。（4）_分離ccl4（沸點為76.75）和甲苯（沸點為110.6）的混合物。20（8分）（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目 so2 + 2h2s = 3 s + 2 h2o（2） 單質銅可與稀硝酸反應制備no，反應方程式如下： 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no + 4h2o 該反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是；在標準狀況下，生成2.24 l no時,消耗銅的質量g，消耗的氧化劑中被還原部分為mol。21、（8分）目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下貝殼的主要化學成分為（寫化學式）寫出反應的離子方程式： 在實驗室對海水進行過濾，所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和 ，補填的玻璃儀器在過濾時，起到了 的作用。電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產(chǎn)鹽酸外，請舉出氯氣在工業(yè)上的另一種用途（用化學方程式表示） 22（11分）實驗室用固體燒堿配制500ml0.1mol/l的naoh溶液。 （1）需稱量 g的燒堿固體，固體應放在 中稱量。 （2）配制過程中一定不需要使用的儀器是（填寫代號） a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500ml容量瓶 e、錐形瓶 f、膠頭滴管 （3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是 （4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是(填寫代號） a、使用容量瓶前檢查是否漏水 b、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用naoh溶液洗滌 c、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復至室溫后轉移至500ml容量瓶中，定容 d、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次（5）下列實驗操作會使溶液的物質的量濃度偏大的是(填寫代號） 容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗 用玻璃棒攪拌溶解溶質時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯 配制時，溶解后未經(jīng)冷卻將較濃的溶液轉移入容量瓶 定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出 定容時俯視觀察液面 23（13分）現(xiàn)擬用50ml naoh溶液吸收co2氣體，制備na2co3溶液。某研究性學習小組甲、乙、丙分別設計了如下實驗方案：甲：將50ml naoh溶液盛裝在錐形瓶中，用導氣管通過co2氣體。乙：將co2氣體通入50ml naoh溶液中至過量，加熱蒸發(fā)過濾得晶體，然后加熱晶體完全分解，把所得粉末溶于水即制得na2co3溶液。丙：用25ml naoh溶液吸收過量co2氣體至不再溶解；小心煮沸溶液；冷卻后再加入25ml naoh溶液，使溶液充分混合即得na2co3溶液。試回答：（1）甲、乙、丙實驗方案最合理的是 。（2）甲實驗方案中，由于co2的通入量不同，溶液中的溶質不同，可能存在以下四種情況，請?zhí)顚懞髢煞N情況溶質的化學式： naoh、na2co3