青海省海東地區(qū)平安一中高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年青海省海東地區(qū)平安一中高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（1-5題，每題1分，6-15題，每題2分，共25分）1危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是（）abcd2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（）a分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出b蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出c向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有cld稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤3下列說法中正確的是（）a6.8g熔融khso4與3.9g熔融na2o2中陰離子數(shù)目相同b某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物c二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為d中子數(shù)為18的氯原子可表示為18cl4下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）a一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定b一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定c非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 ld0.5mol氣體a和0.5mol氣體b的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定約為22.4 l5下列說法正確的是（）a把100ml3moll1 的h2so4跟100 mlh2o 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 moll1b把200ml3moll1 的bacl2 溶液跟100ml3moll1 的kcl 溶液混合后，溶液中的c（cl）仍然是3 moll1c把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%d把100ml20%的naoh 溶液跟100mlh2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%6常溫常壓下，2.2g co2氣體的摩爾質(zhì)量是（）a0.05 g/molb0.5 molc44 gd44 g/mol7在化學(xué)學(xué)科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（na）均無關(guān)的組合是（）摩爾質(zhì)量（m）相對(duì)原子質(zhì)量（mr）物質(zhì)的量（n）原子半徑（r）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）溶解度（s）氣體摩爾體積（vm）abcd8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol1，關(guān)于1molh2o的敘述正確的是（）a含有1molh2b含有6.021023個(gè)水分子c質(zhì)量為18g/mold在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）106g na2co3晶體中的離子總數(shù)大于3na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g o3和o2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為na將0.1mol nacl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1na1mol n2和3mol h2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2naabcd10阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是（）a4g重水（d2o）中所含質(zhì)子數(shù)為0.26.021023b2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.26.021023c4.48lh2和o2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.26.021023d0.2molcl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.021023110.5l 1mol/l fecl3溶液與0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的數(shù)目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：312下列關(guān)于0.2mol/l硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（）a1l該溶液中含硝酸鉀202gb100ml該溶液中含硝酸鉀0.02molc從1l該溶液中取出500ml后，剩余溶液的濃度為0.1mol/ld1l水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/l硝酸鉀溶液13下列說法正確的是（）a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gb“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”c阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1d1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 l14下列溶液中cl濃度最小的是（）a200ml 2mol/l mgcl2溶液b1000ml 2.5mol/l nacl溶液c300ml 5mol/l kcl溶液d250ml 1mol/l alcl3溶液15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（）a18.4moll134.7%b20.4moll138.5%c18.4moll138.5%d20.4moll134.7%二、填空題（19分）16（12分）（2012秋鏡湖區(qū)校級(jí)期中）同溫同壓下，同體積的n2和so2分子數(shù)之比為，物質(zhì)的量之比為，原子總數(shù)之比為，摩爾質(zhì)量之比為，質(zhì)量之比為，密度之比為17已知3.011023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為16g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是18m（no3）2熱分解化學(xué)方程式為：2m（no3）22mo+4no2+o2，加熱29.6g m（no3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體，那么m的摩爾質(zhì)量是19（1）0.5mol h2so4 的質(zhì)量是 g，含個(gè)分子，含mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol hcl中所含氫元素的質(zhì)量相同（2）在相同條件下，含有相同分子個(gè)數(shù)的so2和so3，其質(zhì)量比為，物質(zhì)的量比為，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為三、計(jì)算題（6分）20把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）試計(jì)算：（原子量：mg24、al27）（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生h2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？2015-2016學(xué)年青海省海東地區(qū)平安一中高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（1-5題，每題1分，6-15題，每題2分，共25分）1危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)試劑的存放 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：酒精易燃，屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，據(jù)此結(jié)合圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷即可解答：解：a圖標(biāo)為爆炸品，故a錯(cuò)誤； b圖標(biāo)為氧化劑，故b錯(cuò)誤；c圖標(biāo)為易燃液體，酒精易燃，屬于易燃液體，故c正確；d圖標(biāo)為腐蝕品，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的識(shí)別，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（）a分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出b蒸餾時(shí)，水從冷凝管上部通入，從下部流出c向某溶液中加入agno3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有cld稱量時(shí)，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià) 分析：a下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出； b為充分冷卻，應(yīng)使冷凝管充滿冷水；c能和agno3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有ag+、so42、co32等；d稱量固體，遵循左物右碼的原則解答：解：a四氯化碳的密度比水大，從下口倒出，故a正確； b蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，故b錯(cuò)誤；c能和agno3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有ag+、so42、co32等，所以向某溶液中加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原來溶液中含有cl，故c錯(cuò)誤；d稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純以及物質(zhì)的稱量檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及操作要點(diǎn)3下列說法中正確的是（）a6.8g熔融khso4與3.9g熔融na2o2中陰離子數(shù)目相同b某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其與cl形成的強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物c二硫化碳是直線形非極性分子，其電子式為d中子數(shù)為18的氯原子可表示為18cl考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合 專題：化學(xué)用語專題分析：a、根據(jù)物質(zhì)中的陰陽離子數(shù)目來回答；b、根據(jù)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖確定微粒的可能情況，進(jìn)而確定和氯離子形成的化合物的類型；c、二硫化碳和二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，均是直線型分子；d、根據(jù)原子表示方法來回答解答：解：a、熔融的硫酸氫鉀中的陰離子為hso4，熔融的過氧化鈉這得陰離子是o22，6.8g即0.05mol熔融khso4與3.9g及0.05mol熔融na2o2中陰離子數(shù)目相同，均為0.05na，故a正確；b、氯離子和鋁離子之間形成的化合物氯化鋁是共價(jià)化合物，故b錯(cuò)誤；c、二硫化碳和二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其電子式為，故c錯(cuò)誤；d、原子的左上角是質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子表示法中，18即中子數(shù)不表示出來，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)用語知識(shí)的考查，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，并靈活應(yīng)用，難度不大4下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（）a一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定b一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定c非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 ld0.5mol氣體a和0.5mol氣體b的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定約為22.4 l考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：ab、影響氣體體積的因素有微粒大小、微粒間距、微粒數(shù)目，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等；c、根據(jù)pv=nrt可知，氣體摩爾體積為22.4l/mol所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況；d、氣體a與氣體b混合后可能發(fā)生反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol解答：解：a、氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等，故一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體分子數(shù)目決定，故a錯(cuò)誤；b、氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定溫度與壓強(qiáng)下氣體微粒間距相等，故一定溫度與壓強(qiáng)下，氣體體積由氣體分子數(shù)目決定，故b正確；c、根據(jù)pv=nrt可知，氣體摩爾體積為22.4l/mol所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故c錯(cuò)誤；d、氣體a與氣體b混合后可能發(fā)生反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合后的體積不一定為22.4 l，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積、影響氣體體積的因素等，難度不大，注意理解氣體摩爾體積的微觀原理及使用范圍，d為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略混合后發(fā)生反應(yīng)5下列說法正確的是（）a把100ml3moll1 的h2so4跟100 mlh2o 混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 moll1b把200ml3moll1 的bacl2 溶液跟100ml3moll1 的kcl 溶液混合后，溶液中的c（cl）仍然是3 moll1c把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%d把100ml20%的naoh 溶液跟100mlh2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 分析：a硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；b兩溶液中氯離子的濃度不相同；c稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義判斷；d氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同解答：解：a混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，故a錯(cuò)誤；b3moll1的bacl2溶液中氯離子濃度為6moll1，3moll1的kcl溶液中氯離子濃度為l3moll1，混合后氯離子濃度，介于之間3moll16moll1，故b錯(cuò)誤；c100g20%的nacl溶液中氯化鈉質(zhì)量為20g，稀釋中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故c正確；d氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同，不知道氫氧化鈉溶液的密度，無法計(jì)算具體值，由于氫氧化鈉的密度比水的大，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義可推斷混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計(jì)算，題目難度中等，注意溶液混合體積不具備加合性6常溫常壓下，2.2g co2氣體的摩爾質(zhì)量是（）a0.05 g/molb0.5 molc44 gd44 g/mol考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 分析：依據(jù)摩爾質(zhì)量概念分析，是以g/mol為單位，數(shù)值上等于co2的相對(duì)分子質(zhì)量解答：解：常溫常壓下，2.2g co2氣體的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于co2的相對(duì)分子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量為44g/mol，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量概念的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單7在化學(xué)學(xué)科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（na）均無關(guān)的組合是（）摩爾質(zhì)量（m）相對(duì)原子質(zhì)量（mr）物質(zhì)的量（n）原子半徑（r）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）溶解度（s）氣體摩爾體積（vm）abcd考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)物理量的定義以及單位，可以判斷其與阿伏加德羅常數(shù)是否有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為具體數(shù)值，原子半徑的單位為nm，溶解度的單位為g，這些物理量與阿伏加德羅常數(shù)均無關(guān)解答：解：摩爾質(zhì)量（g/mol）是單位物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量，與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)；故不符合；相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)原子質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的，和阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)，故符合；物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量；單位為mol，和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)，故不符合；原子半徑是具體數(shù)據(jù)單位為nm；與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)，故符合；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量，與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)，故符合；溶解度是100g水中 達(dá)到飽和溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位g，與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)；故符合；氣體摩爾體積（l/mol）一定溫度壓強(qiáng)下1mol氣體的體積，和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)；故不符合；故答案為：；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，理解各概念的含義和計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol1，關(guān)于1molh2o的敘述正確的是（）a含有1molh2b含有6.021023個(gè)水分子c質(zhì)量為18g/mold在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量 專題：化學(xué)用語專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a、1mol水中不含氫氣氣體；b、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義判斷；c、質(zhì)量單位是g；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算體積解答：解：a、含有2mol氫原子，不能表示成氫氣形式，故a錯(cuò)誤；b、1mol任何微粒約含有6.021023個(gè)粒子，1molh2o含有6.021023個(gè)水分子，故b正確；c、質(zhì)量是18g，摩爾質(zhì)量是18 g/mol，故c錯(cuò)誤；d、在標(biāo)況下，水不是氣體其體積不是22.4l，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件，難度不大9設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）106g na2co3晶體中的離子總數(shù)大于3na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g o3和o2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為na將0.1mol nacl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1na1mol n2和3mol h2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2naabcd考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子；o3和o2都是由氧原子構(gòu)成，故氧原子的質(zhì)量為16g，根據(jù)n=計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nna計(jì)算氧原子數(shù)目；膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體；1mol n2和3mol h2完全反應(yīng)生成2molnh3，n2和h2發(fā)生可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全解答：解：106g碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為=1mol，每摩爾碳酸鈉含有2mol鈉離子、1mol碳酸根離子，106g碳酸鈉晶體中的離子總數(shù)為3molnamol1=3 na，故錯(cuò)誤；16go3和o2混合氣體中氧原子的質(zhì)量為16g，故n（o）=1mol，含有的氧原子數(shù)為1molnamol1=na，故正確；由于膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體，所含的膠體粒子數(shù)目小于0.1 na，故錯(cuò)誤；1mol n2和3mol h2完全反應(yīng)生成2molnh3，n2和h2發(fā)生可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故反應(yīng)后氣體分子數(shù)要大于2na，故正確；答選b點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、可逆反應(yīng)、膠體等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握10阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是（）a4g重水（d2o）中所含質(zhì)子數(shù)為0.26.021023b2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.26.021023c4.48lh2和o2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.26.021023d0.2molcl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.021023考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 分析：a重水（d2o）中d原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為2，1mol重水（d2o）中含10mol質(zhì)子；b根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目；c氣體狀況未知；d氯氣溶于水，氯氣只是部分反應(yīng)生成乙酸和次氯酸解答：解：a重水（d2o）中d原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為2，1mol重水（d2o）中含10mol電子，則4g重水的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為0.2mol10=2mol，則4g重水（d2o）中所含質(zhì)子數(shù)為26.021023，故a錯(cuò)誤；b乙烯和丙烯的最簡式為ch2，2.8g混合氣體中含有0.2mol最簡式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.26.021023，故b正確；c氣體狀況未知，vm不確定，無法計(jì)算，故c錯(cuò)誤；d由于只是部分氯氣與水反應(yīng)，0.2mol氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.26.021023，故d錯(cuò)誤；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象等110.5l 1mol/l fecl3溶液與0.2l 1mol/l kcl溶液中的cl的數(shù)目之比（）a5：2b3：1c15：2d1：3考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中cl的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cv計(jì)算各溶液中cl的物質(zhì)的量，cl的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比解答：解：0.5l 1mol/lfecl3溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/l3=3mol/l，含有cl的物質(zhì)的量=0.5l3mol/l=1.5mol，0.2l 1mol/lkcl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度為1mol/l，含有cl的物質(zhì)的量=0.2l1mol/l=0.2mol，故二者含有cl的數(shù)目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積，與溶液的體積無關(guān)12下列關(guān)于0.2mol/l硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（）a1l該溶液中含硝酸鉀202gb100ml該溶液中含硝酸鉀0.02molc從1l該溶液中取出500ml后，剩余溶液的濃度為0.1mol/ld1l水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/l硝酸鉀溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a、依據(jù)n=cv=計(jì)算；b、依據(jù)溶質(zhì)物質(zhì)的量n=cv計(jì)算得到；c、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)；d、1l水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1l；解答：解：a、1l 0.2mol/l硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀質(zhì)量=1l0.2mol/l101g/mol=20.2g，故a錯(cuò)誤；b、100ml0.2mol/l硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1l0.2mol/l=0.02mol，故b正確；c、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關(guān)，從1l該溶液中取出500ml后，剩余溶液的濃度為0.2mol/l，故c錯(cuò)誤；d、1l水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液體積大于1l，配得硝酸鉀溶液濃度小于0.2mol/l，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單13下列說法正確的是（）a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gb“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”c阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1d1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 l考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度；阿伏加德羅常數(shù) 專題：化學(xué)用語專題分析：a、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；b、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的濃度；c、阿伏伽德羅常數(shù)6.021023mol1；d、從物質(zhì)的狀態(tài)和所處的條件分析解答：解：a、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故a錯(cuò)誤；b、物質(zhì)的量的濃度不同于質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的濃度，若改為“量濃度”會(huì)引起歧義，故b錯(cuò)誤；c、阿伏伽德羅常數(shù)6.021023mol1，故c正確；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4l，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量14下列溶液中cl濃度最小的是（）a200ml 2mol/l mgcl2溶液b1000ml 2.5mol/l nacl溶液c300ml 5mol/l kcl溶液d250ml 1mol/l alcl3溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一個(gè)溶質(zhì)電離出該粒子的個(gè)數(shù)，然后比較大小解答：解：a、200ml2mol/lmgcl2溶液中cl濃度為4mol/lb、1000ml2.5 mol/lnacl溶液中cl濃度為2.5mol/l；c、300ml 5mol/l kcl溶液中cl濃度為5mol/l；d、250ml1mol/lalcl3溶液中cl濃度為3mol/l；故選：b點(diǎn)評(píng)：溶液中離子的濃度只與物質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)，題目較簡單15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（）a18.4moll134.7%b20.4moll138.5%c18.4moll138.5%d20.4moll134.7%考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：nh3溶于水后雖然大部分生成nh3h2o，但在計(jì)算時(shí)，仍以nh3作為氨水中的溶質(zhì)，設(shè)水的體積為1l，則氨氣的體積為700l，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶液體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計(jì)算，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義、物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算解答：解：nh3溶于水后雖然大部分生成nh3h2o，但在計(jì)算時(shí)，仍以nh3作為氨水中的溶質(zhì)；設(shè)水的體積為1l，氨氣的體積為700l，則氨氣的物質(zhì)的量為：=31.25mol，氨氣的質(zhì)量為31.25mol17g/mol=531.25g，溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol17g/mol=1531.25g，溶液的體積為=1.7l，則氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=100%=34.7%，氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=18.4 mol/l，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，溶液的體積計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵也是學(xué)生解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)二、填空題（19分）16（12分）（2012秋鏡湖區(qū)校級(jí)期中）同溫同壓下，同體積的n2和so2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，摩爾質(zhì)量之比為7：16，質(zhì)量之比為7：16，密度之比為7：16考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，再利用構(gòu)成來分析原子數(shù)，利用m=nm來分析質(zhì)量，由pm=rt可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比解答：解：因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，則n2和so2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為12：13=2：3，摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，質(zhì)量之比為17：116=7：16，又由pm=rt可知，同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為7：16，故答案為：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，并應(yīng)熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答17已知3.011023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為16g，則x氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 專題：計(jì)算題分析：根據(jù)物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系：n=，計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量表達(dá)式：m=，計(jì)算出x氣體的摩爾質(zhì)量解答：解：3.011023個(gè)x氣體分子的物質(zhì)的量為：n=mol=mol=0.5mol，x氣體的摩爾質(zhì)量為：m=32g/mol，故答案為：32g/mol點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式m=，本題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力18m（no3）2熱分解化學(xué)方程式為：2m（no3）22mo+4no2+o2，加熱29.6g m（no3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體，那么m的摩爾質(zhì)量是24g/mol考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 專題：計(jì)算題分析：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出29.6g m（no3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=計(jì)算出摩爾質(zhì)量，最后計(jì)算m的摩爾質(zhì)量解答：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200ml的氣體體積為11.2l，物質(zhì)的量為：mol=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2m（no3）22mo+4no2+o2， 2 4 1硝酸鹽的物質(zhì)的量為：0.5mol=0.2mol，m（no3）2的摩爾質(zhì)量為：=148g/mol，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子量或相對(duì)原子量相等，所以m（no3）2的式量為：148，m的相對(duì)原子量為：148622=24，所以m的摩爾質(zhì)量為：24g/mol，故答案為：24g/mol點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，要求熟練