高考化學(xué)模擬題2.doc

化學(xué)高考模擬題27使用化學(xué)手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除環(huán)境污染的是（ ）A把放射性核廢料深埋于地下巖層B將某些廢舊塑料融化后再成型C在燃煤中添加生石灰 C用多孔吸附劑清除水面油污8下列敘述中正確的是（ ）A將苯加入濃溴水中，溴水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)B除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后再分液C水煤氣、焦?fàn)t氣、沼氣、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是純凈物D采用銀作催化劑由乙烯制備環(huán)氧乙烷，其原子利用率為100，符合化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求9若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A20g重水（2H2O）含有10NA個(gè)電子B常溫常壓下，1摩氦氣含有2NA個(gè)原子C100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有01NA個(gè)HCO3-D56g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，失去 03NA個(gè)電子10下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-12molL1的溶液中：Mg2+、SO42、NO3、Cl加入Al能放出H2的的溶液中：HCO3、Na+、NO3、Cl能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：S2、Na+、SO32、Cl含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2、SO42ABCD11用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)： 下列說(shuō)法正確的是 ( )ANa2O2既是氧化劑又是還原劑B在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性。能消毒殺菌C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 DNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物12下圖中，圖1部分為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2部分為電解MgCl2溶液裝置。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）AA處通入的氣體為CH4，B處通入的氣體為O2B電池內(nèi)部K+向a極移動(dòng)，OH-向b極移動(dòng)C圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+3H2O D圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大 13下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目 的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液B配制物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)中，用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶避免造成誤差使配制溶液濃度偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進(jìn)CH3COONa水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 26.(14分)短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17gL-1，；常溫下， Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過(guò)鈷玻璃）；0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）：ZBDX2YAC（1）寫(xiě)出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式： （2）已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫(xiě)出熱化學(xué)方程式： （3）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體 D的化學(xué)式是： ；D的水溶液pH7，原因是（用離子方程式表示）： ；D的水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?將20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： （4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解A的溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生X2 。寫(xiě)出電解A溶液的離子方程式： 27.（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下： （1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H”、“0該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)） 。a在t1t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)b在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度c在t3 t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)d在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值 （3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。 催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJ/mol 則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。28. (14分)SO2通入BaCl2溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò) 注入稀硫酸。打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。 后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。通過(guò)裝置B的_滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的空白處使用的儀器分別為_(kāi)、_ ；（2）裝置C中苯的作用是_；（3）實(shí)驗(yàn)步驟的操作為_(kāi)；（4）實(shí)驗(yàn)步驟的目的是_；（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（6）為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施，請(qǐng)舉一例_。（1）長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗； （2）將BaCl2溶液與空氣隔離；（3）將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗(yàn)純，待氫氣純凈；（4）除去SO2防止污染；（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl（4分）（6）將BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也給分）35.化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，海水資源的利用具有非常廣闊的發(fā)展前景。海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Br的原子序數(shù)是_，在周期表中位于第_周期、第_族。(4)步驟蒸餾的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因_。(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴?_。 36.化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答： （1）A與C形成的共價(jià)化合物的分子式是 ，中心原子的雜化方式是_，分子的立體結(jié)構(gòu)是_。 （2）B與C比較，電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)）；B與c形成的化合物晶體類型是 。 （3）E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價(jià)離子的電子排布式為 。 （4）從圖中可以看出，D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則該離子化合物晶體的密度是 （只要求列出算式）37.化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（15分）高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途。磷酸的結(jié)構(gòu) M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已知：M可以用丙烯為原料，通過(guò)如下圖所示的路線合成：一定條件（1）A中兩種官能團(tuán)的名稱是 和 。（2）注明反應(yīng)類型。C甲基丙烯酸： ，EM： 。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： DC3H8O2： C3H8O2E: （4）AB的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出與甲基丙烯酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括順?lè)串悩?gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 答案：7-13 C D A B D A B26. (14分)（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296KJ/mol （3） K2S 、 S2-+H2OHS-+OH- ，c(K+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O （4） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- （每空2分）27. (15分)（1）（2分）bc （2分）12.5%催化劑 （2分） （2）（2分）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）ab （3）（3分）4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1034.9kJ/mol（2分）2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO228. (14分)（1）（2分）長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗； （2）（2分）將BaCl2溶液與空氣隔離；（3）（2分）將裝置D的導(dǎo)管口向上，用試管收集氫氣驗(yàn)純，待氫氣純凈；（4）（2分）除去SO2防止污染；（5）（4分）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl（6）（2分）將BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也給分）35. (15分) (1)2BrCl2Br22Cl(3分)(2)SO2Br22H2O2HBrH2SO4(3分)(3)35(1分) 第四(1分) 第VIIA(1分)(4)溫