中考試題解析專題八.doc

中考試題解析專題八 1(1)天然氣燃燒時產(chǎn)生的熱量高且產(chǎn)物都是無毒物質(zhì)，是一種理想的燃料。天然氣的主要成分是(填化學式)_，它燃燒的化學方程式是_。 (2)有位同學家中使用的燃料就是天然氣，為安全起見，計劃在廚房安裝天然氣泄漏報警器。該同學認為報警器安裝的位置應如圖所示，你認為這樣安裝是否合理，請說明理由。_。 (3)如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有(填編號)_。 A檢查并關(guān)閉氣源閥門，防止氣體進一步泄漏 B輕輕打開門窗通風 C立即打開電動抽風機抽風，把泄漏出的天然氣盡快排出室外考點：甲烷的性質(zhì)及應用。解析：天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4。由于甲烷屬于易燃氣體，使用時應注意安全，安裝報警器的位置取決于甲烷的密度，由于甲烷的密度比空氣小，甲烷泄漏出來，會聚集在房間的上部，所以，報警器應安裝在房間的上部，該同學的安裝方法是合理的。由于甲烷與空氣的混合氣體遇明火易發(fā)生爆炸，所以應急措施應關(guān)閉閥門，打開門窗通風，而不應使用抽風機(產(chǎn)生的電火花易引燃混合氣體，發(fā)生爆炸危險)。答案：(1)CH4 CH42O2CO22H2O(2)合理，CH4的密度比空氣小，如果泄漏，房間的上部濃度更大。(不管回答是否合理，只要答出的理由是“CH4的密度比空氣小，如果泄漏應該往上跑”就可得分)(3)A、B2據(jù)報道，我國將推廣“車用乙醇汽油”技術(shù)。乙醇(化學式為C2H5OH)完全燃燒時，生成CO2和H2O；乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成?，F(xiàn)有下列裝置(如圖所示)： (1)試用上述裝置設計一實驗，驗證乙醇不完全燃燒的產(chǎn)物中含有CO、CO2、H2O三種氣體。應將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通過(填寫裝置的序號)_，最后進行尾氣處理，其中裝置A反應的化學方程式是_，裝置C的作用是_，裝置E的作用是_。(2)若乙醇燃燒的產(chǎn)物中，水的質(zhì)量是24.3g，則參加反應的乙醇的質(zhì)量是_。考點：乙醇的可燃性，驗證乙醇的燃燒產(chǎn)物。解析：本題集實驗、計算于一題，綜合性較強。主要考查了驗證乙醇不完全燃燒產(chǎn)物中是否含有CO2、CO和H2O，以及有關(guān)藥品的作用、實驗順序的選擇、化學方程式的書寫和簡單計算。(1)依據(jù)題目要求，驗證乙醇燃燒產(chǎn)物中含有CO2、CO和H2O的順序是：驗證H2O驗證CO2除去未被吸收的CO2除去H2O驗證CO，然后用已有知識對應選擇藥品，經(jīng)分析可知應將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通入的裝置是：E、D、B、C、A；A中反應的方程式為：CO+CuOCu+CO2 ；C裝置的作用是用濃硫酸吸收產(chǎn)物中的水蒸氣；E裝置的作用是用無水硫酸銅驗證產(chǎn)物中是否含有水；(2)已知生成水的質(zhì)量為24.3g，欲求參加反應的乙醇的質(zhì)量可通過不同的方法求得：如可根據(jù)關(guān)系式C2H5OH3H2O求得；因為水中的氫元素全部來自于乙醇，可根據(jù)氫元素在反應前后的質(zhì)量分數(shù)相等求得，設需乙醇的質(zhì)量為x則 ，解得 答案：(1)E、D、B、C、A(或E、D、B、C、A、D；E、D、C、A；E、D、C、A、D)，CO+CuOCu+CO2，除去水蒸氣，驗證產(chǎn)物中有水；(2)20.7g。3石油被稱為“工業(yè)的血液”，下列有關(guān)石油的說法正確的是（ ）A石油是一種混合物B石油是一種化合物C石油的蘊藏量是無限的D石油可直接用做飛機燃料考點：石油的組成及用途。解析：石油是一種重要能源。它的蘊藏量是有限的，并不是取之不竭、用之不盡的，因此，我們要節(jié)約能源；石油是一種混合物，而不是化合物；石油經(jīng)過系列加工才能轉(zhuǎn)化成汽油、柴油等作為燃料的物質(zhì)。A正確。4煤或煤矸石堆放得過高過久，會因發(fā)生_而引起自燃，造成的危害是_。煤和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應，生成兩種可燃性氣體，反應的化學方程式是_，反應中，化合價不變的元素是_，用生成的氣體做家用燃料的優(yōu)點是_?？键c：煤的清潔利用。解析：煤是重要的化石燃料之一，堆放不當，煤由于發(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)生的熱量不易散失而導致自燃，造成資源的浪費，且煤直接燃燒產(chǎn)生的粉塵、二氧化硫會污染空氣。煤的清潔利用非常重要，方法之一就是高溫條件下使水蒸氣通過灼熱的煤層，反應生成兩種可燃性氣體：CO和H2，這就是工業(yè)制水煤氣：C+H2O 高溫 CO+H2，該反應中碳元素、氫元素的化合價發(fā)生了改變，氧元素的化合價未發(fā)生改變。使用水煤氣作氣體燃料，可以提高燃料的利用率，有效防止空氣污染。答案：緩慢氧化 浪費能源，污染空氣 （其他合理答案均可給分）C+ H2OCO+H2（未注明反應條件不得分），O（或氧）提高燃料利用率，凈化環(huán)境 （答出相關(guān)一點即可給分）5常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取2.3g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4gCO2和2.7gH2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素分子中C、H的原子個數(shù)比為25 分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為1238。其中正確的是（ ）A BCD考點：有機物元素組成的確定。解析：通過計算生成物中所含碳、氫元素質(zhì)量，與有機物質(zhì)量進行對比，若相等，說明有機物只含有碳、氫兩種元素；若有機物質(zhì)量大于生成物中碳、氫元素質(zhì)量，說明有機物含碳、氫、氧三種元素。4.4gCO2中碳元素質(zhì)量4.4g1.2g2.7gH2O中氫元素質(zhì)量2.7g0.3g顯然，有機物質(zhì)量2.3g1.2g+0.3g，所以有機物組成中除含有碳、氫元素外，還含有氧元素。2.3g有機物中含氧元素質(zhì)量為：2.3g1.2g0.3g0.8g所以，該有機物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：1.2g0.3g0.8g1238有機物分子中C、H的原子個數(shù)比13答案：B6中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，下圖即為我國東漢晚期所鑄的青銅奔馬(馬踏飛燕)。早在2000多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，從現(xiàn)代化學的觀點理解，這句話的涵義是（ ） A木炭還原氧化銅生成單質(zhì)銅B氧化銅在單質(zhì)鐵的催化作用下分解生成銅C氫氧化銅和鐵的化合物反應生成銅D單質(zhì)鐵從銅鹽溶液中置換出銅考點：鐵的化學性質(zhì)。解析：“曾青得鐵則化為銅”系西漢劉安所著的淮安萬畢術(shù)中的一個記載。這里的曾青即銅的化合物，指的是鐵與硫酸銅溶液的反應。D正確。7如圖所示：取一團光亮無銹的鐵絲絨，放入一支潔凈試管的底部，將試管倒放在一個盛有水的燒杯里。數(shù)天后，能觀察到的現(xiàn)象是_。 考點：鐵生銹的條件。解析：由于試管中的鐵絲絨具備了生銹的條件（水和空氣），所以鐵絲絨不斷生銹，同時，由于不斷消耗氧氣而使試管中的壓強下降，所以試管內(nèi)水面上升。答案：鐵絲絨表面生成一層紅褐色固體，試管內(nèi)水面上升。8赤鐵礦是我國鐵礦石資源中的一種。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦中含鐵多少噸？考點：鐵礦石中鐵含量的計算。解析：本題可根據(jù)化學式進行計算。先求出5t赤鐵礦中純氧化鐵的質(zhì)量，再乘以氧化鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)即可。 答：5t赤鐵礦含鐵2.8t。9某同學按如下步驟對三種未知金屬展開探究：(1)將它們編號為：X、Y、Z；(2)取樣，分別加入到CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而Y卻沒有。(3)取X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次為：（ ）AXYZBZYX CXZYDZXY考點：金屬活動順序的判斷。解析：由步驟(2)，分別取樣，加入到CuSO4溶液中，X、Z均能與CuSO4溶液反應，置換出單質(zhì)銅，而Y不能，說明X、Z的活動性順序排在Cu的前面，而Y排在Cu后面；由步驟(3)，相同條件下，X、Z與稀硫酸反應速度，X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快，說明金屬活動性順序：XZ；綜上可知金屬活動性由強到弱的順序為：XZY答案：C10某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅考點：金屬與鹽溶液的反應、金屬活動性順序的應用。解析：本題需要根據(jù)金屬的用量、金屬活動性順序，分析討論金屬與鹽溶液反應，剩余固體、剩余鹽溶液的組成情況。金屬與鹽溶液可能發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu反應停止后，過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，說明沒有金屬鐵剩余。在金屬活動順序中，越是排在后面的金屬，其鹽溶液與較活潑金屬反應時，越容易被置換出來。該題目中，廢液中含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種鹽，鐵先與AgNO3反應，當AgNO3被耗完，鐵還有剩余，鐵再與Cu(NO3)2反應。根據(jù)題意，我們將剩余溶液和剩余固體分為4種情況討論：發(fā)生反應剩余溶液中溶質(zhì)組成剩余固體組成鐵少量，AgNO3有剩余只發(fā)生反應AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag鐵不足，AgNO3恰好被耗完只發(fā)生反應Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag鐵不足，Cu(NO3)2有剩余發(fā)生反應、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、Cu鐵、Cu(NO3)2都恰好被耗完發(fā)生反應、Fe(NO3)2Ag、Cu選項A不正確，濾出的固體中有可能只含有Ag，例如上表中的、兩種情況；選項B不正確，濾出的固體中不含F(xiàn)e；選項D不正確，濾液中有可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，例如上表中的、種情況；答案：C11某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”。下列物質(zhì)屬于“雙吸劑”的是（ ）A炭粉 B鐵粉C氯化鈣D生石灰考點：典型物質(zhì)的化學性質(zhì)。解析：我們在探究鐵的銹蝕條件中知道，鐵能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應生成鐵銹，利用此反應，鐵粉可用于吸收氧氣和水分以防止食品腐敗。碳粉常溫條件下，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應，只有點燃或高溫條件下才與氧氣反應；氯化鈣具有吸水性，但是不能與氧氣反應；生石灰能夠跟空氣中的水分、二氧化碳反應，不能與氧氣反應。答案：B12下列有關(guān)鐵單質(zhì)的化學方程式中，錯誤的是（ ）A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe+2HClFeCl2+H2C2Fe+3H2SO4(稀)Fe2(SO4)3+3H2DFe+CuSO4FeSO4+Cu考點：化學方程式正誤的判斷。解析：題目中的化學反應涉及現(xiàn)階段學到的鐵的重要化學性質(zhì)，比較容易判斷，選項C是錯誤的，鐵與稀鹽酸、稀硫酸或者是某些鹽溶液反應，生成物為2價的亞鐵鹽，而不是3價的鐵鹽，選項C不符合客觀事實。答案：C13向質(zhì)量比為11的鐵和氧化銅的混合粉末中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后燒杯中還有固體物質(zhì)存在，且該固體只有一種成分，則該固體是（ ）AFeBFeOCCuDCuO考點：鐵的化學性質(zhì)、金屬活動性順序的應用。解析：通過對題給條件的分析、簡單計算、討論并篩選出正確答案。題目中有兩個關(guān)鍵的限定條件：鐵和氧化銅的質(zhì)量比為11，剩余固體只有一種成分?？赡馨l(fā)生的化學反應方程式為：CuO+2HClCuCl2+H2O Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+2HClFeCl2+H2 80 13556135 645680g 135g 56g 135g 64g首先，鹽酸的量相對于鐵和氧化銅的混合粉末來說，一定是足夠的，否則，若混合粉末有剩余，則不符合限定條件；對于限定條件來說，為了簡便，我們設定一個特殊值，假設兩者的質(zhì)量均為80g，只要CuO與鹽酸的反應開始，溶液中就會有CuCl2生成，而鐵與CuCl2的反應也就會開始，80gCuO與鹽酸完全反應生成135gCuCl2，而135gCuCl2完全反應，需要消耗56gFe，生成64gCu，多余的鐵能否剩余呢？當然不能，原因題目中限定了剩余固體只有一種成分，所以，只能是鹽酸消耗了多余的鐵，剩余固體就是單質(zhì)銅。答案：C14下面是某同學對鐵部分知識學習的過程。對鐵制品生銹的情況調(diào)查：調(diào)查內(nèi)容掉漆的自行車裸露在混凝土以外的鋼筋涂油的無銹鐵釘鍍鉻鐵質(zhì)剪刀鐵制品銹蝕的現(xiàn)象風吹雨淋，時間長了，掉漆的部分會生銹時間長了鋼筋表面出現(xiàn)銹層鐵釘較長時間仍不生銹剪刀較長時間不生銹從調(diào)查中可知鐵制品生銹的主要條件是_。提出下列保護鐵資源的建議，其中正確的是_。（填字母）A防止鐵制品銹蝕 B回收利用廢舊鐵制品 C任意開采鐵礦石 通過鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，來比較鐵和銅的金屬活動性強弱。請寫出該反應的化學方程式_?？键c：鐵生銹的條件、鐵與硫酸銅溶液的反應。解析：通過對某些鐵制品生銹的情況調(diào)查，可知鐵與水和空氣中的氧氣接觸的條件下，容易生銹，而在涂油、鍍保護層，使鐵與水、氧氣隔絕的條件下，鐵不易生銹。從保護鐵資源的角度，任意開采鐵礦石顯然是不可取的，回收利用廢舊鐵制品則有利于保護鐵資源，據(jù)估計，全世界每年有20左右的鋼鐵因銹蝕而損失，所以，防止鐵制品銹蝕非常重要，有利于保護鐵資源。答案：鐵與潮濕的空氣接觸（或鐵與空氣和水接觸；或鐵與氧氣和水接觸）A、BFe+CuSO4FeSO4+Cu15如圖所示，某同學探究金屬化學性質(zhì)的實驗。上述實驗中，有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_。F中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。通過上述實驗，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、銀五種金屬的活動順序？并說明理由。我國古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式。考點：金屬活動性順序。解析：通過實驗驗證金屬活動性順序?qū)儆诔？碱}型。根據(jù)金屬活動性順序，排在氫前面的金屬能將酸中的氫置換出來，排在前面的