湖南省婁底市高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版(1).doc

湖南省婁底市2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、選擇題：（50分）1下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種可再生能源 燃燒時(shí)放出大量熱量abcd考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā).專題：化學(xué)應(yīng)用分析：酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不會(huì)污染空氣；燃燒伴隨著發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象乙醇可以通過(guò)糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過(guò)乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源解答：解：本題采用排除法最合適，中燃燒是氧化反應(yīng)，這是燃燒的一個(gè)共同性質(zhì)，不能作為酒精燃燒的優(yōu)點(diǎn)例如硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，這也是一個(gè)氧化反應(yīng)，并且污染空氣因?yàn)椴环蠗l件，所以就排除a、b、c，故選d點(diǎn)評(píng)：做這種組合性題目的最好方法是排除法，即快又正確掌握酒精的性質(zhì)和應(yīng)用2（2分）為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功開(kāi)發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境該“綠色汽車”的燃料是（）a甲醇b汽油c柴油d重油考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā).專題：化學(xué)應(yīng)用分析：根據(jù)新燃料綠色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油屬于化石燃料中的石油，汽油常添加有機(jī)鉛，柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，甲醇能完全燃燒，不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，據(jù)此即可解答解答：解：綠色能源的概念：原料廣泛、成本低廉、安全可靠、應(yīng)用范圍廣、不污染環(huán)境的燃料，汽油常添加有機(jī)鉛，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些有害氣體，污染空氣；柴油常導(dǎo)致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，而甲醇燃燒的產(chǎn)物只有co2和h2o，不會(huì)造成污染，安全、應(yīng)用范圍廣，是綠色新能源，可作綠色汽車的燃料，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色能源，理解各種能源物質(zhì)在使用過(guò)程中能夠產(chǎn)生哪些物質(zhì)，并且對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單3（2分）過(guò)程的自發(fā)性的作用是（）a判斷過(guò)程的方向b確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生c判斷過(guò)程發(fā)生的速率d判斷過(guò)程的熱效應(yīng)考點(diǎn)：焓變和熵變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)解答：解：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率，也無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，需要注意的是自發(fā)反應(yīng)不一定會(huì)發(fā)生4（2分）下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（）液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng) 濃h2so4稀釋 固體naoh溶于水 h2在cl2中燃燒 食物腐敗abcd考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣等）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）解答：解：液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；濃h2so4稀釋是物理變化，故錯(cuò)誤；固體naoh溶于水是物理變化，故錯(cuò)誤；h2在cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故正確；食物腐敗是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化，難度不大，掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵5（2分）在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（ls），則10秒鐘時(shí)，容器中b的物質(zhì)的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（b），利用c=vt計(jì)算c（b），n（b）=c（b）v，b的起始物質(zhì)的量減n（b）為10秒鐘時(shí)容器中b的物質(zhì)的量解答：解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（b）=0.5v（a）=0.50.12mol/（ls）=0.06mol/（ls），所以c（b）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，所以n（b）=0.6mol/l2l=1.2mol，故10秒鐘時(shí)容器中b的物質(zhì)的量為4mol1.2mol=2.8mol故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用6（2分）一定條件下反應(yīng)2ab（g）a2（g）+b2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）a單位時(shí)間內(nèi)生成3n mola2，同時(shí)消耗2n molabb容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：a、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mola2，相當(dāng)于消耗6n molab，同時(shí)消耗2n molab，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b、容器內(nèi)，3種氣體ab、a2、b2共存，未平衡時(shí)也是三者共存的體系，故b錯(cuò)誤；c、ab的消耗速率，相當(dāng)于一半a2的生成速率等于a2的消耗速率，正逆反應(yīng)速率不等，故c錯(cuò)誤；d、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為07（2分）在25c時(shí)，0.1mol/l的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、k1=4.3107和k2=5.61011，其中氫離子濃度最小的是（）ahno2bhcoohchcndh2co3考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大解答：解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強(qiáng)，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強(qiáng)弱順序是hno2hcoohh2co3hcnhco3，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是hcn，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯(cuò)點(diǎn)8（2分）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）a已知h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，則h2so4和ba（oh）2反應(yīng)的反應(yīng)熱h=2（57.3）kjmol1b燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9 kjmol1則ch3oh（g）的燃燒熱為192.9 kjmol1ch2（g）的燃燒熱是285.8 kjmol1，則2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1d葡萄糖的燃燒熱是2800 kjmol1，則c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）h=1400 kjmol1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化；b、1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量稱為甲醇的燃燒熱；c、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確；d、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確解答：解：a、反應(yīng)過(guò)程中除了氫離子和氫氧根離子反應(yīng)放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，即h2so4和ba（oh）2反應(yīng)的反應(yīng)熱h2（57.3）kjmol1，故a錯(cuò)誤；b、ch3oh（g）的燃燒熱為1mol甲醇蒸氣燃燒轉(zhuǎn)化為二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，不能生成氫氣，故b錯(cuò)誤；c、h2（g）的燃燒熱是285.8 kjmol1，則2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol，2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是吸熱的，故c錯(cuò)誤；d、由葡萄糖的燃燒熱是2800 kjmol1，可知0.5mol葡萄糖完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為1400kj，即c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）h=1400 kjmol1，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題設(shè)計(jì)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫和含義等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大9（2分）反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快解答：解：反應(yīng)速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反應(yīng)速率v（c）v（b）v（d）v（a）故選：b點(diǎn)評(píng)：比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：（1）歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較（2）比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快比較反應(yīng)速率時(shí)注意（1）反應(yīng)速率的單位要相同（2）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示的10（2分）在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）a1mol/l甲酸溶液中c（h+）約為1102mol/lb甲酸能與水以任意比互溶c10ml 1mol/l甲酸恰好跟10 ml 1mol/l naoh溶液完全反應(yīng)d甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；b、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性的大小無(wú)關(guān)；c、酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)d、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度成正比解答：解：a、如果是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該完全電離，那么h+濃度應(yīng)該是1mol/l 而不是約為1102 mol/l 說(shuō)明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故a正確；b、溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c、完全反應(yīng)與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、沒(méi)指明強(qiáng)酸為幾元酸以及酸的濃度，通過(guò)導(dǎo)電性無(wú)法比較電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵11（2分）以下物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）abaso4b濃h2so4c鹽酸dnh3考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)解答：解：a熔融態(tài)硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故a正確；b濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d氨氣是非電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，電解質(zhì)必需是化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)12（2分）如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國(guó)家應(yīng)認(rèn)識(shí)到（）a環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略b后工業(yè)化階段環(huán)境問(wèn)題會(huì)自然解決c保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施d應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量密切相關(guān)，減少污染，保護(hù)環(huán)境是我們的責(zé)任解答：解：a環(huán)境污染不可避免，可以采取“邊污染，邊治理”的策略，故a錯(cuò)誤；b后工業(yè)化階段，環(huán)境問(wèn)題也需要治理；故b錯(cuò)誤；c保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，但是工業(yè)可以環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展，故c錯(cuò)誤；d應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：人類對(duì)人地關(guān)系的認(rèn)識(shí)是隨著生產(chǎn)力的發(fā)展而不斷深化的由地理環(huán)境決定論到人類中心論再到人地伙伴論，反映了人類對(duì)人地關(guān)系由淺人深、由片面到全面的認(rèn)識(shí)過(guò)程隨著人類認(rèn)識(shí)水平和技術(shù)水平的提高，通過(guò)發(fā)展生產(chǎn)力，最終可以實(shí)現(xiàn)人類與地理環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展13（2分）對(duì)于反應(yīng)4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（）a焓變b溫度c壓強(qiáng)d熵變考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)放熱，且熵值減小，根據(jù)g=hts判斷影響因素解答：解：反應(yīng)4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mol，h0，且s0，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明hts0，焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變，注意g來(lái)判斷反應(yīng)的方向14（2分）下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡解答：解：a、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故a正確b、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故b正確c、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故c錯(cuò)誤d、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題以圖象為載體考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡15 cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是（）abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；增加co的濃度，平衡逆向進(jìn)行；減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；加催化劑，改變速率不改變平衡；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行解答：解：化學(xué)反應(yīng)cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，cocl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，cocl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；增加co的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，cocl2轉(zhuǎn)化率減小故不符合；減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，cocl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；加催化劑，改變速率不改變平衡，cocl2轉(zhuǎn)化率不變，故不符合；恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，cocl2轉(zhuǎn)化率增大，故符合，故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對(duì)平衡移動(dòng)影響，題目難度中等16（2分）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1則反應(yīng)zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h為（）a+519.4kjmol1b259.7 kjmol1c+259.7 kjmol1d519.4kjmol1考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，通過(guò)改變系數(shù)、方向進(jìn)行合并得到所需要的熱化學(xué)方程式的焓變解答：解：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計(jì)算得到：2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l）h=519.4kj/mol；則反應(yīng)：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）h=259.7kj/mol；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式在金屬應(yīng)用過(guò)程中，系數(shù)改變焓變同等改變，方向改變焓變符號(hào)改變，題目較簡(jiǎn)單17某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（）a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變c催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；反應(yīng)熱和焓變.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、依據(jù)圖象中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；b、催化劑改變速率不改變平衡；c、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；d、圖象中分析判斷；解答：解：a、圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；c、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故c正確；d、圖象分析逆反應(yīng)的活化能e2小于正反應(yīng)的活化能e1，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化分析，催化劑的作用實(shí)質(zhì)，圖象識(shí)別和理解含義是解題關(guān)鍵18（2分）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)h0，放熱反應(yīng)h0，以此解答該題解答：解：都為放熱反應(yīng)，h0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則h1h2，故錯(cuò)誤；都為放熱反應(yīng)，h0，由于s（s）s（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則h3h4，故正確；都為放熱反應(yīng)，h0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則h5h6，故正確；前者為吸熱反應(yīng)，h70，后者為放熱反應(yīng)，h80，則h7h8，故正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱19（2分）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；=q2 kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h2=q3 kjmol1常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（）a0.4q1+0.05q3b0.4q1+0.05q2c0.4q1+0.1q3d0.4q1+0.2q2考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算放出的熱量注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算解答：解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol0.4mol=0.1mol由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kj/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4molq1kj/mol=0.4q1kj；由2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=q3kj/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.1molq3kj/mol=0.05q3kj所以放出的熱量為0.4q1+0.05q3故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱20（2分）肼（n2h4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)n2o4為氧化劑，生成n2和h2o（g），已知：n2（g）+2o2（g）n2o4（g），h=+8.7kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534.0kj/mol；下列表示肼跟n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（）a2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=542.7 kj/molb2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=1059.3 kj/molcn2h4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（g）；h=1076.7 kj/mold2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=1076.7 kj/mol考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：已知n2（g）+2o2（g）n2o4（g），h=+8.7kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534.0kj/mol；利用蓋斯定律將1可得2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱解答：解：已知n2（g）+2o2（g）n2o4（g），h=+8.7kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534.0kj/mol；利用蓋斯定律將1可得2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g），h=（534.0kj/mol）2（+8.7kj/mol）=1076.7 kj/mol，或n2h4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（g）；h=538.35kj/mol，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為b，注意反應(yīng)熱的正負(fù)21（2分）下列能用勒沙特列原理解釋的是（）afe（scn）3溶液中加入固體kscn后顏色變深b棕紅色br2蒸氣加壓后顏色變深cso2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑dh2、i2、hi平衡混和氣加壓后顏色變深考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理.專題：化學(xué)平衡專題分析：平衡移動(dòng)列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用平衡移動(dòng)原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動(dòng)原理解答：解：a、向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故正確；b、棕紅色br2蒸氣加壓后，氣體體積變小，即溴蒸氣的濃度變大，故顏色變深，不是平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c、so2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動(dòng)原理解釋，故錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積變小，濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤，故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)22（2分）在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2no2（g）n2o4（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的no2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，no2的體積分?jǐn)?shù)（）a不變b增大c減小d無(wú)法判斷考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：假設(shè)再次通入的no2是在與原平衡體系的溫度和壓強(qiáng)都相同的另一容器中進(jìn)行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個(gè)容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動(dòng)，以此解答解答：解：假設(shè)在題給的過(guò)程中，容器的體積從a變化到a+b（見(jiàn)圖），這個(gè)過(guò)程也可以理解成：假設(shè)有一個(gè)虛擬的隔板可以保持a的體積不變，在b中充入no2，使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡很明顯，在同溫、同壓下，a、b中達(dá)到平衡后，no2、n2o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等這時(shí)，抽去虛擬的隔板，將b壓縮至a，平衡正向移動(dòng)，no2的體積分?jǐn)?shù)減小 故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度不大，注意從壓強(qiáng)的角度認(rèn)識(shí)該題，題給的關(guān)鍵是反應(yīng)物和生成物只有一種，易錯(cuò)點(diǎn)為b，注意體會(huì)該題23（2分）某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持溫度不變，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向該容器中再充入a、b和c，下列敘述正確的是（）a剛充入時(shí)反應(yīng)速率正減少，逆增大b平衡不發(fā)生移動(dòng)c平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程.專題：化學(xué)平衡專題分析：從等效平衡的角度分析，達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1，若保持溫度不變，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向該容器中再充入a、b和c，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷解答：解：達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持溫度不變，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向該容器中再充入a、b和c，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，a、剛充入時(shí)反應(yīng)速率正增大，逆增大，故a錯(cuò)誤；b、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增加了c的物質(zhì)的量，物質(zhì)c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意從等效平衡的角度分析，那樣思路較為清晰24（2分）如圖是關(guān)于反應(yīng)a2（g）+3b2（g）2c（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（）a升高溫度，同時(shí)加壓b降低溫度，同時(shí)減壓c增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度d增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：a、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；b、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；c、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；d、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)解答：解：a、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故a錯(cuò)誤；b、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故b錯(cuò)誤；c、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故c正確；d、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故d錯(cuò)誤故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵25（2分）x、y、z三種氣體，取x和y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x+2y2z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）a33%b40%c50%d67%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算.專題：化學(xué)平衡專題分析：假設(shè)x和y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時(shí)各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2列方程計(jì)算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算解答：解：假設(shè)x和y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗y物質(zhì)的量為nmol，則： x（g）+2y（g）2z（g）起始量（mol）：1 1 0 變化量（mol）：0.5n n n 平衡量（mol）：10.5n 1n n平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則（10.5n+1n）：n=3：2解得n=y的轉(zhuǎn)化率=100%=67%故選d點(diǎn)評(píng)：本題化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握二、填空題：（50分）26（10分）根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8kj/mol（2）如圖是198k時(shí)n2與h2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2（s）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol（3）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：nahco3nahco3na+hco3，ch3coonh4ch3coonh4=nh4+ch3coo，h2co3h2co3h+hco3、hco3h+co32考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；電離方程式的書(shū)寫.專題：基本概念與基本理論分析：（1）（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答；（3）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答解答：解：（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kj的熱量，即1mols完全燃燒時(shí)放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol，故答案為：s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol；（2）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，h=放出的能量吸收的能量=600kj/mol508kj/mol=92kj/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2（s）+3h2（g）=2nh3（g）h=92 kj/mol，其中曲線b是反應(yīng)的活化能降低了，反應(yīng)的焓變不變，所以時(shí)加入了催化劑所致故答案為：n2（s）+3h2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol（3）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為nahco3na+hco3，醋酸銨在水中電離出銨根離子和醋酸根離子，電離方程式為ch3coonh4=nh4+ch3coo，碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：h2co3h+hco3、hco3h+co32，故答案為：nahco3na+hco3；ch3coonh4=nh4+ch3coo；h2co3h+hco3、hco3h+co32點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系以及電離方程式的書(shū)寫知識(shí)，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查27（8分）50ml 0.50mol/l鹽酸與50ml 0.55mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量的損失（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o(wú)影響”）（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50moll1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定.專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答解答：解：（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：保溫隔熱，減少熱量的損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏小；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60ml0.25moll1h2so4溶液跟50ml0.55moll1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等；相等點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關(guān)鍵，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)28（10分）在100時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2l抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c（n2o4）0.100c10.050c3abc（no2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n2o42 no2，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為60%（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=0.070moll1，在020s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為0.0015moll1s1（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為0.2moll1考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，根據(jù)方程式計(jì)算c（n2o4），根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)n2o4的轉(zhuǎn)化率；60s后反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變（2）由c（no2），根據(jù)方程式計(jì)算c（n2o4），20s的四氧化二氮的濃度=起始濃度c（n2o4）；根據(jù)v=計(jì)算v（n2o4）（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到n2o4一邊，滿足n2o4的濃度為0.1mol/l解答：解：（1）由表可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c（no2）=0.120mol/l， n2o42 no2，濃度變化：0.06mol/l 0.120mol/l所以平衡時(shí)n2o4的轉(zhuǎn)化率為100%=60%；故答案為：60；（2）由表可知，20s時(shí)，c（no2 ）=0.060mol/l，所以 n2o42 no2，濃度變化：0.03mol/l 0.060mol/l所以20s的四氧化二氮的濃度c1=0.1mol/l0.03mol/l=0.070mol/l；在0s20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v（n2o4）=0.0015mol（ls）1故答案為：0.070mol/l；0.0015mol（ls）1；（3）恒溫恒容條件下，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，起始向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到n2o4一邊，滿足n2o4的濃度為0.1mol/l，由n2o4（g）2 no2（g）可知，二氧化氮的初始濃度=20.1mol/l=0.2mol/l，故答案為：0.2點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握29（10分）對(duì)于a+2b（氣）n