第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能電能.doc

第二章第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 高考資源網(wǎng)11997年，某報報道，東北某人已經(jīng)研究出可在水中加入催化劑，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎樣看待這個問題（ ）A.成本低，可節(jié)約能源 B.它是一條致富的好出路C.它不符合能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律 D.該報道是真實的2.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)3.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是（ ） A.都需要達到著火點 B.都產(chǎn)生熱量 C.都要點燃 D.都屬于氧化反應(yīng)4.下列說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 5一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（ ）A濃硫酸與水 B生石灰與水C熟石灰與水 D氯化鈉與水6航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是( ) A. 反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C. 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用7已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是( ) AX的能量一定高于M B因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 C. Y的能量一定高于N DX和Y的總能量一定高于M和N的總能量8下列敘述正確的是（ ）A.化學(xué)鍵存在所有物質(zhì)中 B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因C.無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應(yīng)測得中和熱的數(shù)值是相等的D.當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)放出能量9下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中不正確的是（ ） A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D.電燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能10等質(zhì)量的氫氣在足量的氧氣中燃燒，生成水蒸氣時放出熱量Q1，生成液態(tài)水時放出熱量Q2，則Q1與Q2的關(guān)系是 ( ) A. Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D、無法確定11下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A.2C(s)+O2(g)2CO(g) B.CH42O22H2OCO2 C.C(s)+CO2(g)2CO(g) D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)12下列有關(guān)化石燃料的說法正確的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C化石燃料的形成非常復(fù)雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源13下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H+ (aq)+OH(aq)=H2O(l)，H=57.3kJ/mol表示的是（ ） A含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合C0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合D1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合14下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是( ) 燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 氫氣是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A. B. C. D. 15請根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱量變化（ ）A. 放出熱量 B. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量 C. 生成1molH2O吸收熱量245KJ D. 氫氣和氧氣的總能量大于水的能量16在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是 _。攪拌，使混合物混合均勻(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式： _，該反應(yīng)屬 反應(yīng)。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有 _、 _和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 _(4)通過 _現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng),這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。17在水溶液中，YO3n-和S2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n+3S2+6H+=Y+3S+3H2O YO3n中Y元素的化合價是_ +5元素原子的最外層電子數(shù)是_ 7個 比較S2-和Y的還原性_（填“”或“=”） 第二章第二節(jié) 化學(xué)能與電能1自行車、電動自行車、普通汽車消耗能量的類型分別是( )生物能 核能 電能 太陽能 化學(xué)能A B C D2廢電池污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是( )A鋅、鐵、銅 B汞、鎘、鉛 C石墨 D二氧化錳3隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是( ) A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極4根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當(dāng)Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是( )A鎂 B石墨 C鋁 D鉛5X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出，X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX6一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是( ) ABCD正極ZnCuCuFe負極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl27已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+H2O+2e-=2OH- 據(jù)此判斷，鋅片是( ) A負極，被氧化 B.負極，被還原C.正極，被氧化 D正極，被還原8氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH-2e-=2H2O和O2+H2O+2e-=2OH-則下列敘述正確的是( ) A通H2的一極是正極，通入O2的一極是負極B通O2的一極是正極，通入H2的一極是負極C工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大D工作時負極區(qū)附近pH減小9一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是( )A.通入H2的電極為負極 B通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-C隨著放電的進行，負極附近pH上升D標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)后有1 mol電子轉(zhuǎn)移10將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關(guān)于A、B的敘述正確的是( ) A金屬活動性AB B在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性BA D金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象11下列有關(guān)原電池的敘述正確的是( )A把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負極C外電路中電子從負極流向正極D正極發(fā)生氧化反應(yīng)12下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( )A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快13對于原電池的組成條件，某同學(xué)列出了以下幾點，其中正確的是( ) A有兩種活動性不同的金屬(或非金屬單質(zhì))作電極B電極材料均插入電解質(zhì)溶液中C.電極必須是金屬D兩極相連形成閉合電路E必須有一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)14將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的是( )A負極有Cl2逸出，正極有H2逸出 B負極附近Cl-的濃度減小C正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D溶液中Cl-的濃度基本不變15下圖所示能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯的電流的是( ) B、C16有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )A DCAB B DABC CDBAC DBADC17目前常用的鎳鎘(NiCd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸。(1)該電池放電時的負極材料是( )ACd(OH)