化學(xué)反應(yīng)速率訓(xùn)練 (8).doc

訓(xùn)練3化學(xué)平衡狀態(tài) 基礎(chǔ)過關(guān)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征1在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N23H22NH3，下列有關(guān)說法正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零314CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2C2CO，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO4已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJ D不能確定5在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.2 molL1BY2為0.35 molL1CX2為0.3 molL1DZ為0.4 molL1二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷6在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)2NO(g) 2NO2(g)，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為122D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O=O，同時(shí)生成2 mol NO27可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)8一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()AX的百分含量不再發(fā)生變化Bc(X)c(Y)c(Z)211C容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D同一時(shí)間內(nèi)消耗2n mol X的同時(shí)生成n mol Z9恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A2(g)B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化B容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為112的狀態(tài)10下列說法中，可以證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)HH鍵形成N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1321個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)NH鍵形成N2、H2、NH3的濃度不再變化A B C D能力提升11在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組成濃度相等反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體密度不變單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為91其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A B C D12在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(molL1)，則：(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_；(2)a的取值范圍是_。13一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是_，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻v正_(填“”、“”或“”)v逆，理由是_。拓展探究14698 K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H26.5 kJmol1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)V_。(2)該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)_。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_(填“吸收”或“放出”)的熱量為_。答案1B2C3C4C5A 6C7C8A9C10A11D12