浙江省寧波市南三縣九年級化學(xué)上學(xué)期期末試題（含解析） 新人教版.doc

2015-2016學(xué)年浙江省寧波市南三縣九年級（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不得分1今年入秋以來我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣霧霾主要來源于排放的煙氣，如排放的煙氣溫度越低，就不利于擴(kuò)散，容易形成霧霾為了防止霧霾的出現(xiàn)，下列方法可行的是( )a禁止使用一切化石燃料b要關(guān)閉所有的工業(yè)工廠c可采用低溫排放煙氣d治理煙氣的排放，同時積極開發(fā)新能源2如圖為實驗小組測繪的甲、乙、丙、丁四條河水的ph對比圖，其中酸性最強的是 ( )a甲b乙c丙d丁3關(guān)于化學(xué)實驗的操作，下列做法正確的是( )a用蒸餾水濕潤的ph試紙測溶液的ph一定會使結(jié)果偏低b配制10%的氫氧化鈉溶液時，俯視量筒刻度會使溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%c稀釋濃硫酸時，要把水倒入濃硫酸中d給燒杯內(nèi)的溶液加熱時，要墊上石棉網(wǎng)4為探究zn、fe、cu三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，你認(rèn)為不可行的是( )aznso4溶液bfeso4溶液cznso4溶液或cuso4溶液d稀鹽酸 feso4溶液5如表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是( )選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法反應(yīng)類型acuo粉cu粉在空氣中加熱化合反應(yīng)bco2co通過灼熱的cuo置換反應(yīng)ch2hcl通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應(yīng)dkclk2so4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過濾復(fù)分解反應(yīng)aabbccdd二、實驗題6鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃板一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于_（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）7如圖所示是實驗室制氧氣的一個裝置，請完成下列問題：（1）關(guān)閉裝置中的彈簧夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示試判斷：a裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）_（2）若用此裝置制氧氣，反應(yīng)正在劇烈進(jìn)行，某同學(xué)收集到所需氧氣后，馬上夾住彈簧夾a可能會出現(xiàn)_（3）用此裝置還可用來制取_氣體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_8同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖所示知識網(wǎng)絡(luò)，a、b、c、d是不同類別的無機(jī)化合物，表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請回答下列問題：（1）反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，實驗現(xiàn)象為_（2）物質(zhì)c應(yīng)具備的條件是_的鹽，且在復(fù)分解反應(yīng)中能產(chǎn)生氣體、水或沉淀9現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅粉末和氧化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）；請回答：（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是_；（2）在判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”時，實驗步驟：將固體粉末溶于水，加入過量的_，過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則說明固體粉末中含有氯化鈉三、實驗題10已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖裝置進(jìn)行實驗，主要步驟如下，請?zhí)羁眨喊磮D組裝儀器，并檢查氣密性；一定質(zhì)量的試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；稱量盛有堿石灰的u形管的質(zhì)量；從分液漏斗中滴入稀硫酸，直到_為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；再次稱量盛有堿石灰的u形管的質(zhì)量；重復(fù)和的操作，直到u形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量回答下列問題：（1）裝置中濃硫酸的作用是_（2）步驟的目的是_（3）分液漏斗中稀h2so4不能換成濃鹽酸，理由是_四、解答題11把光亮的鐵絲插入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的足量硫酸銅溶液中一段時間后，（1）鐵絲表面發(fā)生的變化有_（2）如有5.6克鐵絲反應(yīng)了，需消耗多少克硫酸銅溶液？12含cucl2和hcl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的naoh溶液，參加反應(yīng)的naoh溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為cu（oh）2據(jù)圖回答：（1）整個反應(yīng)過程中，_離子個數(shù)不變（2）p點溶液中的溶質(zhì)是_（3）m1的值為_（4）m點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？13已知：將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需要的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g，求生成氯化鉀的質(zhì)量（1）小意很快得到（10g+2g7.2g）是_（填化學(xué)式）的質(zhì)量；（2）進(jìn)而求出kcl的質(zhì)量，請你寫出小意計算kcl的質(zhì)量的過程；（3）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)（4）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍為多少？2015-2016學(xué)年浙江省寧波市南三縣九年級（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不得分1今年入秋以來我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣霧霾主要來源于排放的煙氣，如排放的煙氣溫度越低，就不利于擴(kuò)散，容易形成霧霾為了防止霧霾的出現(xiàn)，下列方法可行的是( )a禁止使用一切化石燃料b要關(guān)閉所有的工業(yè)工廠c可采用低溫排放煙氣d治理煙氣的排放，同時積極開發(fā)新能源【考點】防治空氣污染的措施 【專題】空氣與水【分析】a、根據(jù)目前的能源結(jié)構(gòu)判斷；b、根據(jù)社會發(fā)展的狀況判斷；c、低溫排放煙氣同樣會造成污染；d、治理煙氣的排放，同時積極開發(fā)新能源，可保護(hù)環(huán)境【解答】解：a、目前的主要能量來源是化石燃料，禁止開采化石能源是不切合實際的，所以錯誤b、社會發(fā)展需要各種各樣的產(chǎn)品都是來自工廠，所以關(guān)閉所有工廠不切合實際，故錯誤；c、低溫排放煙氣同樣會造成污染，所以錯誤；d、治理煙氣的排放，同時積極開發(fā)新能源，可保護(hù)環(huán)境，所以正確故選d【點評】信息、能源、材料、環(huán)境是當(dāng)今世界四大首要問題，“節(jié)能、減排”是解決當(dāng)前能源危機(jī)和環(huán)境污染的重要策略，在生產(chǎn)、生活實踐中，如何才能節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，是化學(xué)考查熱點之一2如圖為實驗小組測繪的甲、乙、丙、丁四條河水的ph對比圖，其中酸性最強的是 ( )a甲b乙c丙d丁【考點】溶液的酸堿性與ph值的關(guān)系 【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】當(dāng)溶液的ph等于7時，呈中性當(dāng)溶液的ph大于7時，呈堿性當(dāng)溶液的ph小于7時，呈酸性當(dāng)溶液的ph小于7時，隨著ph的減小酸性增強【解答】解：依據(jù)圖示可得甲、乙、丙、丁四條河水的ph分別是4、10、8、6，可知甲丁溶液呈酸性，且甲的酸性比丁強；故選a【點評】溶液的ph小于7時溶液呈酸性，且ph越小酸性越強；ph大于7時溶液呈堿性，且ph越大堿性越強3關(guān)于化學(xué)實驗的操作，下列做法正確的是( )a用蒸餾水濕潤的ph試紙測溶液的ph一定會使結(jié)果偏低b配制10%的氫氧化鈉溶液時，俯視量筒刻度會使溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%c稀釋濃硫酸時，要把水倒入濃硫酸中d給燒杯內(nèi)的溶液加熱時，要墊上石棉網(wǎng)【考點】溶液的酸堿度測定；用于加熱的儀器；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 【專題】化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；常見儀器及化學(xué)實驗基本操作【分析】a、用水濕潤ph試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，據(jù)此進(jìn)行分析判斷b、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，進(jìn)行分析判斷c、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷d、根據(jù)常見的用于加熱的儀器，進(jìn)行分析判斷【解答】解：a、用蒸餾水濕潤的ph試紙測溶液的ph，若待測溶液顯酸性，則用蒸餾水潤濕后，溶液的酸性變?nèi)酰?dāng)溶液的ph小于7時，呈酸性，且ph越小，酸性越強，則測得的ph結(jié)果比實際值偏大；故選項說法錯誤b、配制10%的氫氧化鈉溶液時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，會使溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故選項說法錯誤c、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法錯誤d、燒杯不能用于直接加熱，給燒杯內(nèi)的溶液加熱時，要墊上石棉網(wǎng)，故選項說法正確故選：d【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵4為探究zn、fe、cu三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，你認(rèn)為不可行的是( )aznso4溶液bfeso4溶液cznso4溶液或cuso4溶液d稀鹽酸 feso4溶液【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用 【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出zn、fe、三種金屬的活動性順序【解答】解：a、把銅和鐵同時放入盛硫酸鋅的燒杯中，都不發(fā)生反應(yīng)，只能證明鋅的活動性最強，而銅和鐵探究不出來，故a正確b、把鋅、銅分別放入硫酸亞鐵溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，因此能證明三種金屬的活動性強弱，故b正確c、把鐵分別放入硫酸鋅硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅反應(yīng)，不能與硫酸鋅，能證明三種金屬的活動性強弱，故c正確錯誤d、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現(xiàn)象，證明鐵比氫活動性強，銅比氫活動性弱，把鋅放入硫酸亞鐵溶液中，能反應(yīng)，能證明三種金屬的活動性，故d正確故選a【點評】本題考查了利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸金屬與鹽反應(yīng)時，金屬不包括鉀鈣鈉三種金屬，鹽必須是可溶性鹽5如表中，除去物質(zhì)所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是( )選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法反應(yīng)類型acuo粉cu粉在空氣中加熱化合反應(yīng)bco2co通過灼熱的cuo置換反應(yīng)ch2hcl通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應(yīng)dkclk2so4溶解，加足量的硝酸鋇溶液，并過濾復(fù)分解反應(yīng)aabbccdd【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì) 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)【解答】解：a、cu粉在空氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項所采取的方法和反應(yīng)類型歸類均正確；b、co能與灼熱的cuo反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項反應(yīng)類型歸類錯誤；c、hcl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；但該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項反應(yīng)類型歸類錯誤；d、k2so4溶解后，能與足量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：a【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵二、實驗題6鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃板一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別 【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類【分析】根據(jù)題意，鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比混合，用燒紅的玻璃板一端接觸混合物，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)是生成的硫化亞鐵，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比混合，用燒紅的玻璃板一端接觸混合物，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)是生成的硫化亞鐵，硫化亞鐵是由亞鐵離子和硫離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽故答案為：鹽【點評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵7如圖所示是實驗室制氧氣的一個裝置，請完成下列問題：（1）關(guān)閉裝置中的彈簧夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示試判斷：a裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）不漏氣（2）若用此裝置制氧氣，反應(yīng)正在劇烈進(jìn)行，某同學(xué)收集到所需氧氣后，馬上夾住彈簧夾a可能會出現(xiàn)液體從長頸漏斗逸出（3）用此裝置還可用來制取二氧化碳?xì)怏w，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）a裝置中有一些氣體，當(dāng)通過長頸漏斗向裝置a中的試管內(nèi)加水時，若裝置的氣密性良好，則這段密閉氣體的體積縮小、壓強變大，故水不能進(jìn)入試管中，而在長頸漏斗里形成一段水柱（2）根據(jù)氣體壓強增大來分析；（3）根據(jù)實驗裝置的特點來分析【解答】解：（1）當(dāng)通過長頸漏斗向裝置a中的試管內(nèi)加水時，水在長頸漏斗內(nèi)形成一段水柱，說明試管中密閉氣體的壓強大于外界大氣壓，說明裝置氣密性良好答案為：不漏氣；（2）反應(yīng)正在劇烈進(jìn)行，某同學(xué)收集到所需氧氣后，馬上夾住彈簧夾a可能會由于容器內(nèi)壓強過大，而造成液體從長頸漏斗逸出，故填：液體從長頸漏斗逸出；（3）該裝置適用于固體與液體在常溫下反應(yīng)來制取氣體，可以是大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，也可以是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，故填：二氧化碳；caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o（答案合理即可）【點評】解答本題需具備一定的氣體壓強知識，能夠運用氣體壓強知識分析容器中氣體壓強的變化，從而判斷裝置的氣密性是否良好8同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖所示知識網(wǎng)絡(luò)，a、b、c、d是不同類別的無機(jī)化合物，表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請回答下列問題：（1）反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的化學(xué)式為fecl3，實驗現(xiàn)象為紅色粉末溶解，溶液變黃（2）物質(zhì)c應(yīng)具備的條件是可溶性的鹽，且在復(fù)分解反應(yīng)中能產(chǎn)生氣體、水或沉淀【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì) 【專題】常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性【分析】氧化鐵是紅色（或紅棕色）的金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，鐵鹽顯黃色；根據(jù)圖示的c具備的條件：既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈣反應(yīng)來回答【解答】解：（1）氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，故填：fecl3；紅色粉末溶解，溶液變黃；（2）物質(zhì)c既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，說明c是可溶性鹽，且與鹽酸或是氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀、氣體或是水，故填：可溶性【點評】掌握常見的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵9現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅粉末和氧化鈉中的一種或幾種組成，某同學(xué)想確定其組成成分，按如圖所示步驟進(jìn)行了如下實驗（各步驟中加入的試劑均為足量）；請回答：（1）固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是硫酸鈉、碳酸鈉；（2）在判斷固體粉末中是否有“可能存在的物質(zhì)”時，實驗步驟：將固體粉末溶于水，加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸銀溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則說明固體粉末中含有氯化鈉【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì) 【專題】混合物組成的推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識進(jìn)行分析【解答】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸取固體粉末加水?dāng)嚢璩浞秩芙?，得到澄清溶液，所以固體粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅，加入氯化鋇會生成白色沉淀，白色沉淀部分溶于硝酸，所以沉淀中含有碳酸鋇和硫酸鋇，固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉，固體粉末中是否含有氯化鈉，不會影響題中的實驗現(xiàn)象，所以固體粉末中可能含有氯化鈉（1）通過推導(dǎo)可知，固體粉末中肯定存在的物質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉；（2）要檢驗可能含有的物質(zhì)氯化鈉，可以用硝酸銀檢驗，但是硫酸根離子和碳酸根離子會對氯離子的檢驗造成干擾，要先加入硝酸鋇除去，但不能加氯化鋇，因為會引入氯離子，因此實驗步驟是：取澄清溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中加入硝酸銀溶液，若能觀察到沉淀產(chǎn)生，就可以確認(rèn)固體中有氯化鈉存在，否則就不存在氯化鈉故答案為：（1）碳酸鈉、硫酸鈉；（2）硝酸鋇溶液【點評】在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可三、實驗題10已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖裝置進(jìn)行實驗，主要步驟如下，請?zhí)羁眨喊磮D組裝儀器，并檢查氣密性；一定質(zhì)量的試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；稱量盛有堿石灰的u形管的質(zhì)量；從分液漏斗中滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o；從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；再次稱量盛有堿石灰的u形管的質(zhì)量；重復(fù)和的操作，直到u形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量回答下列問題：（1）裝置中濃硫酸的作用是除去水（2）步驟的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入u形管（3）分液漏斗中稀h2so4不能換成濃鹽酸，理由是濃鹽酸有揮發(fā)性，對測定結(jié)果有影響【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料【分析】本題是利用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；將生成氣體通過濃硫酸除去水分，濃鹽酸易揮發(fā)不能來代替濃硫酸；用堿石灰來吸收生成二氧化碳，根據(jù)生成氣體二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)前后u形管的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；右邊的干燥管為了使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)該防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入u形管中；為了使裝置內(nèi)殘余的二氧化碳也全部進(jìn)入u型管，應(yīng)從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣【解答】解：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)有氣體生成，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時說明碳酸鈉已反應(yīng)完；碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳故答案為：不再產(chǎn)生氣體； na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o（1）濃硫酸具有吸水性，能做干燥劑，這里濃硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽進(jìn)入u型管中故答案為：除去水（2）為了使裝置內(nèi)殘余的二氧化碳也全部進(jìn)入u型管，應(yīng)從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣故答案為：使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入u形管（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體一部分會被u型管中的堿石灰吸收，對測定結(jié)果有影響故答案為：濃鹽酸有揮發(fā)性，對測定結(jié)果有影響【點評】本實驗的裝置連接順序非常嚴(yán)密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置四、解答題11把光亮的鐵絲插入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的足量硫酸銅溶液中一段時間后，（1）鐵絲表面發(fā)生的變化有鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)（2）如有5.6克鐵絲反應(yīng)了，需消耗多少克硫酸銅溶液？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵以及鐵的質(zhì)量，由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量求出小號的硫酸銅的質(zhì)量【解答】解：（1）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換為單質(zhì)銅，同時生成硫酸亞鐵，生成的銅為紅色金屬，覆蓋在鐵的表面則：實驗現(xiàn)象是鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；（2）需消耗硫酸銅的質(zhì)量為xfe+cuso4feso4+cu56 160 5.6g x x=16g需消耗硫酸銅溶液的質(zhì)量為=160g答案：（1）鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)；（2）需消耗160g硫酸銅溶液【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵12含cucl2和hcl的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的naoh溶液，參加反應(yīng)的naoh溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為cu（oh）2據(jù)圖回答：（1）整個反應(yīng)過程中，cl離子個數(shù)不變（2）p點溶液中的溶質(zhì)是nacl cucl2（3）m1的值為120（4）m點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算 【專題】壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)生成沉淀 氣體或水時離子數(shù)目減少，沒參與反應(yīng)的離子數(shù)目不變分析（2）根據(jù)整個反應(yīng)過程的生成物及反應(yīng)物來判斷（3）已知氯化銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，鹽酸和氯氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，可求出整個過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（4）m點溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的溶液質(zhì)量可用質(zhì)量守恒法來求，加入的混合溶液的總質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量從而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）cucl2和hcl的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：naoh+hclnacl+h2o；cucl2+2naohcu（oh）2+2nacl，由化學(xué)方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子數(shù)目不變（2）p點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為nacl cucl2（3）設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為zcucl2+2naohcu（oh）2+2nacl， 80 98 117 x10% 9.8g z= x=80g z=11.7g氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m1=40g+80g=120g（4）設(shè)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為ynaoh+hclnacl+h2o40 58.54010% yy=5.85gm點溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55gm點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%8.3%答：m點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%故答案為：（1）cl （2）nacl cucl2（3）120 （4）8.3%【點