【名師一號】高中化學 第一章 原子結構與性質 原子結構（一）雙基限時練 新人教版選修3.doc

雙基限時練(一)原子結構(一)1下列能級符號不正確的是()a6s b5pc4d d3f解析第三能層不包含f能級，故選d。答案d2已知na的電子排布式為1s22s22p63s1，通常把內層已達稀有氣體的電子層結構寫成“原子實”，如上述na的電子排布式可寫成ne3s1。用“原子實”表示30號元素鋅的電子排布式正確的是()ane3d104s2 bar3d104s24p2car3d84s24p2 dar3d104s2解析根據構造原理，鋅元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外內層電子的排布與稀有氣體ar的電子排布相同，因此鋅的簡化電子排布式可寫為ar3d104s2。答案d3某元素的原子3d能級上有1個電子，它的n能層上電子數是()a0 b2c5 d8解析根據該元素的原子3d能級上有1個電子，可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素n能層上的電子數為2。答案b4在原子的第n電子層中，當它為最外層時，最多容納的電子數與(n1)層相同，當它為次外層時，最多容納的電子數比(n1)層多容納10個電子，則此電子層為()ak層 bl層cm層 dn層解析由核外電子排布規(guī)律可知：k層為2個電子，l層為8個電子，m層為18個電子。當第n層為最外層時，最多可容納8個電子，與(n1)層電子數相同，(n1)層為次外數，故n為m層；當第n層為次外層時，其最多容納的電子數比(n1)層多10個，則其最多容納的電子數為18，為m層。答案c5(雙選)某粒子用rn表示，下列關于該粒子的敘述中正確的是()a所含質子數anb所含中子數azc所含電子數znd所帶電荷n解析a表示r的質量數，z表示核電荷數，n表示所帶電荷數。中子數az，所含電子數zn。故選b、c項。答案bc6下列原子或離子的電子排布式正確的是()aal1s22s22p63s13p2bo1s22s22p4cna1s22s23p6dsi1s22s22p53s23p3解析a、c、d項違反了構造原理，正確寫法為al：1s22s22p63s23p1、na：1s22s22p6、si：1s22s22p63s23p2。答案b7(雙選)下列說法正確的是()a. fe元素常顯示3價，因此鐵原子最外層有3個電子b第五周期第a族的元素次外層有8個電子c. pb2最外層有18個電子d. cu次外層有18個電子解析fe的原子結構示意圖為，其最外層有2個電子，故a項錯；b項中元素位于過渡元素左側，故其次外層有8個電子，正確；pb最外層有4個電子，因此pb2最外層應有2個電子，故c項錯；cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，由此可見其次外層有18個電子，正確。答案bd84p軌道填充一半的元素，其原子序數是()a15 b33c35 d51解析4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數為33。答案b9主族元素a和b可形成ab2的離子化合物，則a、b兩原子的外圍電子排布分別為()ans2np2和ns2np4 bns1和ns2np4cns2和ns2np5 dns1和ns2解析由a和b為主族元素，且二者能構成ab2型的離子化合物知，a為第a族元素，b為第a族元素(排除了co2)，故a元素原子的最外層電子排布為ns2，b元素原子的最外層電子排布為ns2np5。答案c10某基態(tài)原子的p能級上的電子數等于其他能級上的電子數總和，則其不可能形成的化合物為()aso2 bna2so4ch2s dh2o解析由p能級最多可容納6個電子，由題意知其只能是2p能級，故其含有1s、2s能級，則其為1s22s22p4，該原子為o，故選c項。答案c11a原子的結構示意圖為。則x，y及該原子3p能級上的電子數可能為()a18、6、4 b20、8、6c18、8、6 d1520、38、16解析由a原子的結構示意圖可知，其n層有2個電子，所以根據構造原理知a核外電子的填充情況為：1s22s22p63s23p63d0104s2，因此a原子3p能級上的電子數一定為6，m層上的電子數y為818，a原子的核電荷數x為2030，故選b項。答案b12(1)下列是某基態(tài)原子的外圍電子層排布，與稀鹽酸反應最劇烈的是()a3d104s1 b3s2c3d64s2 d2s22p2(2)該原子的原子結構示意圖為_，其在周期表中的位置為_。解析(1)由外圍電子層排布可推知a為cu，b為mg，c為fe，d為碳，故選b項。(2)確定該原子為mg即可畫出其原子結構示意圖，mg在周期表中位于第三周期第a族。答案(1)b(2)第三周期第a族13某基態(tài)原子的價電子構型為3s23p1，請寫出該原子構成的單質與燒堿溶液反應的離子方程式_，2.7 g該單質與燒堿溶液反應，轉移電子數為_。解析由其價電子構型為3s23p1，可推斷其為al,2al2oh2h2o=2alo3h2。2.7 g al為0.1 mol，與naoh溶液反應轉移電子數為0.3 na。答案2al2oh2h2o=2alo3h20.3 na14a、b、c、d是短周期中的四種元素，a元素的最高價氧化物對應的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子；b原子的最外層電子排布式為ns2np2n；c、d兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半；c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：(1)a元素最高價氧化物的化學式_。(2)d元素的單質與水反應的化學方程式_。(3)a、c元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。篲(用化學式表示)。解析a有氣態(tài)氫化物，為非金屬元素，其最高價氧化物對應水化物顯酸性，氣態(tài)氫化物為堿性氣體，則a為n元素，所得離子化合物為nh4no3；b元素最外層電子排布式為ns2np2n，n為2，則b為o元素；c、d兩原子的最外層電子數分別是內層電子數的一半，c、d可能為li或p元素，因c元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。所以c、d元素分別是p、li。答案(1)n2o5(2)2li2h2o=2liohh2(3)ph3nh315有兩種氣態(tài)單質am和bn，已知2.4 g am和2.1 g bn所含的原子個數相等，而分子數之比為23。a和b的原子核內質子數都等于中子數，a原子l層電子數是k層的3倍。(1)a、b的元素符號分別為_。(2)am中的m值為_。(3)寫出a、b原子的核外電子排布式_。(4)a、b形成一種化合物與水反應能放出另外一種