內(nèi)蒙古北京師范大學(xué)鄂爾多斯附屬學(xué)校九年級化學(xué)下冊《6.3 金屬礦物與冶煉》課件 （新版）粵教版.ppt

6 3金屬礦物與冶煉 教學(xué)目標(biāo) 1 知道元素有兩種存在形態(tài) 2 認(rèn)識幾種金屬礦物 3 了解鋼鐵是怎樣煉成的 4 了解生鐵和鋼的區(qū)別和主要性能 5 初步學(xué)會關(guān)于不純物的化學(xué)方程式計算 同學(xué)們 你能說出金屬元素在自然界中的存在有哪兩種形態(tài) 它與金屬的化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系 赤鐵礦 fe2o3 磁鐵礦 fe3o4 黃鐵礦 fes2 孔雀石 cu2 oh 2co3 鈦鐵礦 fetio3 方鉛礦 pbs 赤銅礦 cu2o 鋼鐵是怎樣煉成的 注意 實驗原理 實驗操作 1 按上圖組裝儀器 并檢查其密性 2 把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進硬質(zhì)玻管中 輕輕轉(zhuǎn)動 使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上 3 把硬質(zhì)玻管接入裝置系統(tǒng)中 現(xiàn)通入一氧化碳?xì)怏w排氣 待排盡后 點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈 并觀察裝置中所發(fā)生的變化 4 當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后 停止加熱 再通一會兒一氧化碳 直至玻璃管冷卻 fe2o3 3co 2fe 3co2 高溫 實驗現(xiàn)象 紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色 同時澄清的石灰水逐漸變渾濁 注意問題 1 一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻管中進行的 先通一氧化碳 可以把管內(nèi)的空氣排出 防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸 2 一氧化碳應(yīng)預(yù)先制備好 放在貯氣瓶內(nèi) 也可以球膽代替貯氣瓶 實驗改進 可將上述裝置除尾氣的部分 改成用氣球收集 這樣收集得到的未燃一氧化碳?xì)怏w可重復(fù)利用 拓展與遷移 1 h2和c也有還原性 如果用h2和c代替co 試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2 如果用cuo代替fe2o3 試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 并指出氧化劑 還原劑 誰發(fā)生氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 鋼鐵廠煉鐵 1 原理 2 主要原料 其中的作用是放出大量熱 并轉(zhuǎn)變成 還原鐵礦石 的作用是使鐵礦石中的轉(zhuǎn)變成而除去 3 設(shè)備 4 所涉及的主要化學(xué)反應(yīng) 高爐里煉的鐵里含有2 4 3 的碳 以及少量的磷和硫 是鐵的合金 叫生鐵 將生鐵再放在煉鋼爐中 吹進氧氣冶煉 降低其含碳量 所得產(chǎn)品為鋼 生鐵和鋼都是鐵的合金 生鐵和鋼的區(qū)別 2 煉鋼 原料 生鐵原理 在煉鋼爐里吹進氧氣 降低生鐵中碳的含量并除去硫 磷雜質(zhì) 氧化 設(shè)備 平爐 電爐 轉(zhuǎn)爐 鋼 含碳量0 03 2 氧氣 高溫 鋼 生鐵 冶煉金屬的常用方法 1 熱還原法 把金屬礦物與焦炭 氫氣 一氧化碳等還原性物質(zhì)一起加熱反應(yīng) 2 電解法 活潑金屬很難從其礦石中還原出來 需要用電解法 3 直接加熱法 有些金屬的氧化物受熱容易分解 可以用簡單加熱的方法得到 例題 用1000t含氧化鐵80 的赤鐵礦石 理論上可以煉出含鐵96 的生鐵多少噸 注意 帶入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)應(yīng)是純凈物的質(zhì)量 赤鐵礦石 氧化鐵 鐵 生鐵 解 設(shè)可得到生鐵的質(zhì)量為x fe2o3中fe 1000t 80 70 96 xx 583 3t 含雜質(zhì)物質(zhì)計算 某赤鐵礦石含fe2o380 用3000t這種礦石可煉出含雜質(zhì)4 的生鐵多少噸 用兩種方法解題 練習(xí) 練一練 1 寫出下列礦物的主要成分的化學(xué)式 赤鐵礦 磁鐵礦 孔雀石 2 有下列金屬元素 鎂 鐵 鉀 鋁 鈉 在地殼中含量占第一位的是 占第二位的是 3 在下列物質(zhì)里 1 氧化鐵 2 液態(tài)氧 3 氯酸鉀 4 硫酸 5 鋼瓶里的氧 其中氧元素以游離態(tài)存在的有 以化合態(tài)存在的有 4 在cuo co cu co2的反應(yīng)中 奪取了 中的氧 使其發(fā)生還原反應(yīng) 所 具有還原性 加熱 開始生成鐵 形成爐渣 中考鏈接 1 高爐煉鐵的主要原料是 2 高爐煉鐵的主要原理是 用化學(xué)反應(yīng)方程式表示 一 幾種重要的金屬礦物 了解 赤鐵礦 fe2o3 磁鐵礦 fe3o4 孔雀石 cu2 oh 2co3 二 鋼鐵的冶煉 重點 掌握 地殼中金屬