武漢市重點(diǎn)高中2011屆高三化學(xué)起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試.doc

:化學(xué)教育資源網(wǎng):()湖北省武漢市部分學(xué)校20102011學(xué)年度高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl N一14 O一16 Mg一24 Al一27 S一32 Fe一56 Ba137第卷（選擇題，共54分）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。考試用時(shí)90分鐘。2答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷的答題卡上，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。3每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如果需要改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，答在試卷上無(wú)效。一、選擇題（本題包括18小題。每小題3分。共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1世界氣候大會(huì)于2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題。下列措施不能減少二氧化碳排放的是（ ）A利用太陽(yáng)能制氫 B關(guān)停小火電企業(yè)C舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D推廣使用煤液化技術(shù)2下列晶體在熔化時(shí)克服作用力的類(lèi)型完全相同的是（ ）A氯化銨與干冰 B鋁與氧化鋁C氯化鈉與冰醋酸 D金剛石與二氧化硅3下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D4下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象變化的是（ ）ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通人CaCl2溶液中CNH3通人AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中5下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Fe+O2 P+C12 HNO3+Cu Na+O2 Cu+S P2O5+H2OH2S+O2 C+O2 C2H5OH+O2 NH3+O2在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是（ ）A全部 B除外的其它組C除、外的其它組 D除外的其它組6下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中： c（Cl-）c（NH4+）c（H+）=c（OH-）C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低7在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A含有01molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B室溫下molL-1的溶液中：N+、Mg2+、NO3-、SO42-C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D在H+、Na+、SO42-濃度均為01molL-1的溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、HCOO-8糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人類(lèi)必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中不正確的是（ ）A淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D利用滲析可將蛋白質(zhì)和NaCl溶液分離9上海世博會(huì)開(kāi)幕式于2010年4月30日順利召開(kāi)。世博會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S 誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S 誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A其分子式為C15H22O4 B1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHC一定條件下，l mol該有機(jī)物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色10下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)氣味氣體說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，攪攔一段時(shí)間后過(guò)濾除去CuCl2溶液中少量FeCl3，提純CuCl2溶液C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，溶液變渾濁說(shuō)明常溫下NaHCO3溶液解度可能比Na2CO3溶解度小DC2H5OH與濃硫酸在170共熱，將制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯11下列離子方程式不正確的是（ ）A苯酚和Na2CO3溶液反應(yīng)： BAl和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH一+2H2O=2AlO-2+3H2 CNa2CO3溶液顯堿性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-D等體積、等濃度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合： Ca2+2HCO-3+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2O12反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為1105 kJB2 mol C（s）與足量02（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=-221kJ=高溫 D碳的燃燒熱為1105kJmol13火法煉銅過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cu2S+2O2 6Cu+3SO2。下列說(shuō)法不軍確的是（ ） ACu2S只做還原劑 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 C1 mol Cu2S和O2反應(yīng)生成2 molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol D反應(yīng)消耗3 mol Cu2S時(shí)，被O2氧化的硫（S）的物質(zhì)的量為2 mol14右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（ ）A非金屬性：YZMB離子半徑：M- Z2-Y-CZM：分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)15在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A該實(shí)驗(yàn)需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫 度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 B不能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn) C該實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是6次 D若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)中和熱數(shù)值偏高16下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（ ） A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的 C依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D從HF、HCI、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律17以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A該電池能夠在高溫下工作 B放電過(guò)程中，圖中0為電池的負(fù)極，6為正極 C放電過(guò)程中，H。從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2+24H+18m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定質(zhì)子交換膜硝酸的還原產(chǎn)物只有N0）o向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a molL NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有（ ）沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（nm）g恰好溶解后溶液中的NOf離子的物質(zhì)的量為反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為生成NO氣體的體積室溫下為與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為A2項(xiàng) B3項(xiàng) C4項(xiàng) D5項(xiàng)第卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（本題包括5小題。共46分）19（9分）在t cI二時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1mol A氣體、3mol B氣體及少量 固體催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）；H ”、“”或“=”），理由是 。 （4）若保持t，在體積也為2L的密閉容器乙中通人一定量的A、B、C三種氣體，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相同，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則通入B的物質(zhì)的量x的取值范圍是 。10（9分）甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)不超過(guò)20的元素組成的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物），且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙一丙+丁。依次回答下列問(wèn)題： （1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：若丙為可燃性氣體，分子的空間構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備丙的化學(xué) 方程式 。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子球棍模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是 。 （2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水時(shí)：若甲可用于防毒面具、潛艇等常用的供氧劑，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若丙和丁都是可燃性氣體，其中丙是工業(yè)煉鐵過(guò)程中還原劑。寫(xiě)出甲+乙+丙+丁的化學(xué)方程式_ 。若甲是由N和0元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3. 36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L氣體?。ㄒ颜鬯銥闃?biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是 （用一個(gè)離子方程式表示）。21（8分）AN是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)及化合物，A、B、F三種分子中的電子總數(shù)相同，A、C、D均為可燃性氣體，B為無(wú)色液體；D、E、G、J、M為單質(zhì)，其中J為黑色粉末，M為中學(xué)常見(jiàn)的金屬，N可用作耐高溫材料。各物質(zhì)間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的電子式為 （2）寫(xiě)出M與L反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3）寫(xiě)出加熱條件下J與K的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室保存K的濃溶液的方法 。22（8分）鏈烴A不能使溴的CC14溶液褪色，1mol A完全燃燒消耗6.5mol O2，B、C均是 A的一氯代物，AI有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問(wèn)題： （1）D的名稱(chēng) 。 （2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： FC： 。 E+HI： 。 （3）BE的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （4）H有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出滿足下列兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只要求寫(xiě)出其中二個(gè)）： 分子結(jié)構(gòu)中有羥基，且只有一個(gè)甲基。 與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀。23（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一 （1）稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收 集到氣體Y。 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)（選填序號(hào)）。 aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KmnO4溶液 乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)： SO2+Br