中學化學競賽試題資源庫——金屬綜合框圖題.doc

中學化學競賽試題資源庫金屬綜合框圖題A組 C如圖所示，6個編號分別代表下列物質中的一種物質，凡是用直線相連的兩種物質均能發(fā)生化學反應（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）。圖中表示的物質是aAl bFe2O3 cNaOH溶液 d氫碘酸溶液 eNH3 fCl2A a或b B C C d D e或f Na常見化合物X由兩種短周期元素組成，其陰、陽離子相差一個電子層，且陰、陽離子數(shù)目比為11。它在一定條件下可發(fā)生圖示的變化。寫出X的電子式 。 A：Na B：Cl2 C：NaOH D：HCl E：Na2SO4 F：BaCl2 X：NaCl要完成下列無機物質間的化學變化，各無機物質應是A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，X_。（Y和Z不必回答） （1）Fe NO Mg（2）C4HNO3（濃）CO2十4NO22H2O3Fe(NO3)24HNO3（稀）3Fe(NO3)3NO2H2O2MgCO22MgOC有物質M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化（其他有關反應條件均略去）：試回答：（1）寫出C、D和H的化學式：（2）寫出反應的化學方程式： （1）2MgCO22MgOC C2CuOCO22Cu（2）8Al3Fe3O44Al2O39Fe 3Fe4H2OFe3O44H2A、B、C是常見單質，X、Y、Z是氧化物，它們之間有如下轉化關系：請寫出符合下列要求的化學方程式：（1）若X為CO2，則：反應 ；反應 ；（2）若X為Fe3O4。則：反應 ；反應 。 （1）EAD Br2（2）3Fe4H2OFe3O44H2（3）Na2O22H2O4Na4OHO2 2NAA、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如右圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。（1）若反應、均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 ，其中A的化學式是 。（2）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應的化學方程式是 。（3）若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應的離子方程式是 。在反應中，若生成1mol D，則轉移電子數(shù)目為 。 （1）A：Al B：O2 （2）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O （3）AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3 或（1）A：Si B：O2 （2）SiO22NaOHNa2SiO3H2O （3）SiO32H2OCO2H2SiO3CO32以下各單質和化合物之間存在下列轉化關系（各單質和化合物中所含元素均為短周期元素）：（1）試確定單質A和B的化學式：A_，B_。（2）寫出化合物甲與NaOH溶液反應的化學方程式 。（3）寫出化合物乙轉化為化合物丁的離子方程式 。 （1）B為FeSO4 C為H2S （2）SO22Fe32H2O2Fe2SO424H下圖為固體物質A及其產物發(fā)生的一系列反應的框圖，每一個方框內表示有一種反應物或生成物（反應條件及反應所需和生成的水均已略去），其中A、G為反應物，C、F在常溫下均為氣體：（1）試寫出B和C的分子式： 。（2）寫出把F通入到E物質的水溶液中所發(fā)生的反應的離子方程式。 FeS FeSO4 H2S H2SO4由常見元素組成的化合物A、B、C、D、E、F有如圖所示的關系，其中C、F、G是無色的，D是氯化物。試確定A、B、C、G物質的化學式：A ，B ，C ，G AB溶液CFD溶液E溶液B溶液G溶液Cl2O2G溶液反應反應反應反應 （1）FeSO4 H2S （2）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H黑色固體物質A有以下轉化關系，每個方框表示一種反應物或生成物（不包含水），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E中有共同陽離子。（1）寫出B和C的化學式：B ，C ；（2）寫出反應的離子方程式 。 （1）H2 FeCl2（2）H（3）b Fe2eFe2（4）2Na2O22H2O4NaOHO2 FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl（5）Na2O2具有氧化性，且與水反應生成堿，故Fe2在此條件下可被氧化生成Fe(OH)3下列圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產物已略去。已知：A是固體單質；B、X、H為氣體單質；D屬于可溶于水的強電解質，一個D分子中含有18個電子。（1）化學式：B為 ，F(xiàn)為 。（2）用電子式表示D的形成過程為 。（3）A是一種非常重要的工業(yè)產品。據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產量的10%。A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號） ；a 直接與氧氣發(fā)生化學腐蝕b 通過原電池反應發(fā)生腐蝕c 因溶于水而消耗掉若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式；若你選定選項b，請寫出負極的電極反應式： 。（4）已知H的密度比空氣的密度大，則中所涉及的反應的化學方程式為 。（5）寫出F與足量Y反應生成J的理由： 。 （1）OCO 作燃料（2）2Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClFeCl3、FeBr3、Br2甲、乙、丙是三種常見的單質；A、B、C均是由兩種元素組成中學化學中常見的無機物；上述物質間存在如下圖所示轉化關系（反應條件未注明）。回答下列問題：（1）（1）若反應中甲是Mg，乙是常見非金屬固態(tài)單質，則A的結構式是 ，B的電子式是 ，C在日常生活中的用途是 。（2）若反應中甲是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是Fe，甲由短周期元素組成，乙與甲同主族、與丙同周期，且反應、通常在溶液中進行。反應中nAn甲21時，反應的離子方程式： 。反應中nAn甲23時，反應的離子方程式： 。反應中21nAn甲23時，氧化產物的化學式為 。 （1）NaClO CO2（2）2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3（3）2OHCl2ClClOH2O現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相百轉化關系如右圖，其他與題無關的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出化學式：H ，C 。（2）寫出下列反應的化學方程式：ACFE 。FCa(OH)2D 。（3）寫出離子反應方程式：DGH 。 （1）Fe(OH)3；HCl（2）A、D（3）(NH4)2Fe(SO4)2（只要寫出由NH4、Fe2、及SO42組成的復鹽，且化合價代數(shù)和等于0）（4）2NH4Fe24OH2NH3Fe(OH)22H2OCl22OHClClOH2O2Fe2Cl22Fe32Cl已知C、D、E、H為氣體，反應是工業(yè)生產中的重要反應，反應是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系（生成物中的水均已略去）。試回答：（1）寫出化學式：K：_ H：_（2）反應中A溶液顯示的性質是：_（填序號：A、氧化性；B、還原性；C、酸性；D、堿性）（3）若X是一種復鹽（不考慮結晶水）X的化學式為：_（4）寫出下列反應的離子方程式：反應_；反應_；反應_。 （1）Al（2）某些金屬冶煉或某些場合焊接鋼軌或定向爆破時熔斷鋼筋。潛艇中（太空艙中或高原等條件下）的供氧（3）2Na2O22CO22Na2CO3O2 Al2O32OH2AlO2H2O 2AlO23H2OCO2Al(OH)3CO32已知下列反應的框圖中，B、E、F、I分別代表一種單質，A、C、D是氧化物，H、G是鹽類，水作為反應物或產物時均略去不寫，據(jù)圖分析回答問題。（1）B單質是 ；（2）說出反應和的實際應用的例子：可應用于 ；可應用于 。（3）寫出反應的化學方程式： ； 寫出反應的離子方程式： ； 寫出反應的離子方程式： ； （1）Fe2O3 NaOH（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）C4HNO3（濃）4NO2CO22H2O（4）2AlO23H2OCO22Al(OH)3CO32；或AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3鐵、鋁、碳三種單質的混合物，在適當條件下可以按下面的示意圖進行反應。已知圖中的各字母分別代表純凈物或混合物，G、H、K、L在室溫下都是氣體，E是紅棕色固體，N是白色膠狀沉淀。請回答：（1）E的化學式是 ，M的化學式是 。（2）反應的離子方程式是 。（3）反應的化學方程式是 。（4）反應的離子方程式是 。 （1）Fe3O4 （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）4FeCl2O28NaOH2H2O4Fe(OH)38NaCl或FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示單質，其他字母表示化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質A的化學式是 ，甲的原子結構示意圖是 ，丁的電子式是 。（2）反應的離子方程式是_。（3）反應的化學方程式是_。 （1）A12O3、Fe2O3 （2）Fe2O32AlAl2O32Fe Fe2HClFeCl2H2 FeCl22NH3H2OFe(OH)22NH4Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3下列各物質的轉化關系如下圖所示，A是一種高熔點固體，D是一種棕紅色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）填寫下列物質的化學式：A ；D 。（2）寫出下列反應的化學方程式：CDAE：EF：FG： （1）FeS FeCl2 H2S FeCl3 （2）K2S2O32HCl2KClSO2SH2O （3）2Fe3H2SS2Fe22H從某物質A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化（參與反應或生成的水均沒有標出）。（1）寫出下列物質的化學式：E 、H 、G 、W （2）寫出AXBCD的化學方程式（3）寫出GWBXH的離子方程式 （1）A、FeCl2 B、K2S H、AgCl （2）FeS2HFe2H2S 2Fe3H2S2Fe2S2H （3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3A、B為兩種可溶性鹽溶液，按下列步驟進行實驗：試根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）寫出有關物質的化學式：A、 ，B、 ，H、 。（2）寫出下列轉化的離子方程式：由C生成D： ；由D生成E： （3）寫出由F生成G的化學方程式： （1）X、Z 水煤氣等 2MgCO22MgOC（2）Cl2 Fe Br2 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉化關系：甲X丙Y丙乙Z（1）若甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質。X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：含有丙元素的化合物是 （填X、Y、Z）工業(yè)上有些氣體中也含有一定量的Z成分，試列舉工業(yè)上含Z成分的氣體 。X與甲反應的化學方程式 。（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常狀況下是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：寫出乙物質的化學式 。寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式 。 （1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照，過量Cl2 取代反應（4）Al4C312H2O4Al(OH)33CH4下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是Al4C3（圖中部分反應物或生成物沒有列出）。請按要求回答：（1）寫出B的化學式 ，G的電子式 。（2）反應的離子方程式為 。（3）反應進行的條件是 ，反應的類型 。（4）反應的化學方程式為 。 （1）2Fe2Cl22Fe32Cl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）2Fe32I2Fe2I2（3）O2 NH3 CO2 NaOHAl33H2OAl(OH)33H.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質中含同一種元素，它們之間有如下轉化關系；其中丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。（1）寫出右圖中乙丙的離子方程式： 。戊丁的化學方程式： 。（2）丙溶液可使淀粉KI試紙變藍，寫出該反應的離子方程式 。（3）已知A單質可參與右上圖中“己固體甲單質”的轉化，B、C、D、E中都含A元素，它們間存在右下圖所示轉化關系：已知B固體和紅寶石、藍寶石的主要成分相同，C溶液pH7，E溶液pH7；是實現(xiàn)上述轉化的反應物，分屬于單質、氧化物、氣態(tài)氧化物、酸溶液、堿溶液中的一種（此非的排列順序），請寫出它們的化學式 。寫出C溶液pH7的原因（用離子方程式表示） 。 （1）沸騰爐 吸收塔 點燃 光照 4FeS211O22Fe2O38SO2（2）Na2Na 2Al2OH2H2O2AlO23H24NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H906.8 kJmol1.物質的轉化關系如下圖所示（有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。（1）若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則工業(yè)上反應在 中進行，反應在 （均填設備名稱）中進行。由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是 或 。反應的化學方程式是 。（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則甲的電子式是 。D的溶液與乙反應的離子方程式是 。若1.7 g A與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。 （1）A：硫 C：氯氣 D：氫氣 H：氯化鐵（2）2Fe2Cl22Fe32Cl（3）2Fe3H2S2Fe22HS（4）FeS2HFe2H2SAI九種物質相互轉化如圖所示。其中A、B、C、D為單質，其余均為化合物。常溫下只有C、D、F、G為氣體。F極易溶于水形成無色溶液，H溶于水形成黃色溶液。試回答下列問題：（1）寫出四種物質的名稱：A C D H_（2）寫出IH的離子方程式 ；（3）寫出GHIAF的離子方程式 ；（4）寫出EFIG的離子方程式_； （1）X：Cl2 Y：H2O2（2）MnO24H2ClMn2Cl22H2OAl2O36H2Al33H2O（3）2H2O2H2OO2現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質，它們均為純凈物在一定條件下，可發(fā)生下列轉化，其中X、Y為常見雙原子氣體單質，其中X為有色氣體，B為常見金屬單質，質軟。E為由兩種常見元素（按原子個數(shù)11）組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出（也有可能反應只有一種生成物）。試回答：（1）寫出化學式，X ，E ；（2）寫出離子方程：AX： ；CD： 。（3）AE反應的化學方程式為： 。 （1）四；（2）（3）3Fe3O48Al4Al2O39Fe（4）2Al2OH2H2O2AlO23H2（5）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（6）鎂帶劇烈燃燒，放出耀眼的光，瓶壁出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒；2MgCO22MgOCA、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如右圖所示：請回答下列問題：（1）元素A在元素周期表中的位置為 周期 族。（2）寫出K的電子式 。（3）寫出H和D反應的化學方程式 。（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式 。（5）寫出A與G反應的化學方程式 。（6）K與E反應時產生的現(xiàn)象有 ；該反應的化學方程式為 。 （1）H2（2）4Fe28NH3H2OO22H2O4Fe(OH)38NH4或Fe22NH3H2OFe(OH)22NH4，4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（3）Al3、Na（4）H2SO4（或HNO3）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據(jù)以下反應框圖填空：（1）單質F是_。（2）寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）_。（3）溶液中所含金屬離子是_。（4）由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。 （1）HCl Fe3O4 FeCl3（2）催化 氧化（3）KClO3 H2O2（4）MnO24HCl（濃）MnCl2C122H2O下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。（1）寫出有關物質的名稱或化學式：B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應中是 劑，反應中是 劑。（3）若反應是在加熱條件下進行，則A是 ；若反應是在常溫條件下進行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式 。 （1）Cl2 第四周期第族（2）2Na2Na2Na（3）4Fe24Na2O26H2O8Na4Fe(OH)3O2（4）將沉淀移入足量NaOH溶液中，充分反應后過濾，洗滌得Fe(OH)3沉淀。向濾液中通入過量CO2，過濾洗滌得Al(OH)3沉淀如圖中A至J分別表示反應中的一種常見物質，C、D、G在通常情況下是氣體單質，其中C有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質且X元素屬短周期元素。W是由甲、乙兩種元素按11組成，其中甲元素的原子M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。參加反應的水和生成的水已從圖中略去。填寫下列空白：（1）C是 （化學式），Y元素在周期表中的位置是 。（2）用電子式表示W的形成過程 。（3）寫出JWH2OGAH的離子方程式 。（4）設計實驗分離F和H（寫出加入試劑和操作方法） 。 （1）Cu(NO3)2 O2 （2）CuOH2CuH2O （用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等）（3）3NO2H2O2HNO3NO（4）固體溶解，溶液呈藍色 有紅棕色氣體生成（5）41某常見二價過渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質且不與稀H2SO4反應；D為氣體單質；E與F反應時，除生成A外隨F的濃度不同產物可以是C也可以是G。請完成下列問題：（1）A為 ；D為 ；（2）B轉化為E時，有多種方法，請寫出其中一個反應的化學方程式 ；（3）寫出C與H2O反應的化學方程式 ；（4）寫出E與足量F的濃溶液反應的實驗現(xiàn)象 ；（5）A分解時生成C和D的物質的量之比為 。 （1）Na2Na（2）CaCO3（如果寫B(tài)aCO3也可） Cu2O（3）Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O右圖表示中學化學中常見物質間的轉化關系?；卮鹣铝袉栴}：（1）X的電子式是 。（2）寫出化學式：A ；K 。（3）寫出下列反應的化學方程式DF G乙醇 （1）Na 2Na（2）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（3）加成反應，氧化反應，聚合反應中的任意兩種。（4）CO2OHHCO3 （5）B、DA、B、C、D、E、G、H、I、J是中學化學常見的9種化合物，F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài)，B常溫下呈液態(tài)，其中F是人類生存不能離開的氣態(tài)單質，反應常用于焊接和切割金屬，其轉化關系如下圖，據(jù)此回答下列問題：（1）寫出C的電子式 （2）寫出反應的化學反應方程式 （3）列出兩種E能發(fā)生的反應類型 （4）寫出過量的H與D溶液反應的離子反應方程式（5）實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的 選項。 （1）FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3（2）NH4HCO3NH3H2OCO2或(NH4)2CO32NH3H2OCO2 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO（3）Fe4HNO3Fe3NO2H2O或3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O已知：D、E、F、K、L為氣體，E能使澄清石灰水變渾濁，I是金屬，1mol A在反應中轉移的電子的物質的量為1mol，B、H是常見的化肥，它們有如右圖所示轉化關系（部分反應中生成的水已略去）。試回答了列問題：（1）寫出C、D、H、N的化學式：（2）寫出、的化學方程式：（3）寫出離子反應方程式IMNKG： （1）Fe、Al、Si、C （2）2Al2OH2H2O2AlO23H2 Si2OHH2OSiO322H2（3）現(xiàn)有四種單質組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示。填寫下列空白：（1）A中含單質為 （寫化學式），G的電子式為 。（2）寫出A中的某些單質與燒堿溶液反應的離子方程式 。（3）寫出固體F與濃硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目。 （1）Fe(OH)3 HCl（2）A、D（3）(NH4)2Fe(SO4)2（滿足組成m(NH4)2SO4nFeSO4的都可）（4）2NH4Fe24OH2NH3Fe(OH)22H2OCl22OHClClOH2O2Fe2Cl22Fe32Cl已知C、D、E、H為氣體，反應是工業(yè)生產中的重要反應，反應是實驗室重要的物質檢驗反應，這些物質有如圖所示的轉化關系（生成物中的水均已略去）。試回答：（1）寫出化學式：K ，H 。（2）反應中A溶液顯示的性質是 （A氧化性；B還原性；C酸性；D堿性）（3）若X是一種復鹽（不考慮結晶水），X的化學式為 。（4）寫出下列反應的離子方程式：反應 ；反應 ；反應 。 （1）Al2O3 用作干燥劑（2）降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源 Cl2、H2和NaOH（3）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O（4）Al33AlO26H2O4Al(OH)3下圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質。為工業(yè)生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。試回答下列有關問題：（1）M的化學式 ，Y在實驗室中的用途 （列舉一例）。（2）X的熔點為801，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的： 。工業(yè)生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取 。（3）反應的化學方程式是 。（4）反應的離子反應方程式是 。 （1）NaOH；HCl （2）分子（3）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（4）AlO2HH2OAl(OH)3 SiO322HH2SiO3位于短周期的原子序數(shù)依次增大的D、A、B、C四種元素（其中一種是金屬），它們的單質在通常情況下，A、B是固體，C2、D2是常見的雙原子氣體單質，另有X溶液和Y溶液。這些物質相互轉化的關系如下圖所示，圖中G、I均為白色膠狀沉淀，F(xiàn)是含B元素的鹽。電解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，這是一種重要的化工生產原理。（1）X、Y的化學式分別為 、 。（2）I在固態(tài)時屬 晶體。（3）寫出反應的化學方程式： 。（4）寫出反應、的離子方程式：反應： ，反應： 。 （1）2Cl2eC12（2）Fe2O33CO2Fe3CO2（3）2Fe3Fe3Fe2（4）FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl，加熱促進水解，又由于生成的氯化氫氣體不斷揮發(fā)，使水解完全，生成的Fe(OH)3灼燒時發(fā)生分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O，所以得到的是Fe2O3，得不到無水FeCl3（5）Fe(CO)5或者FeC5O5已知C、D、F、I均為常見氣體，E為常見金屬，G溶液蒸干并灼熱得紅棕色粉末H，I是一種能導致溫室效應的氣體，B由三種元素組成三它們有如下框圖關系：試回答下列問題 （1）反應陽極的電極反應式 。 （2）反應的化學方程式 。（3）反應的審子方程式 。（4）反應蒸發(fā)至于并灼燒最終得H而不是無水的G，試用文字和方程式簡述其理由： 。（5）已知B的結構為三角雙錐（右圖示），圖中代表F分子，代表E原子，寫出B的化學式 。 （1）1nm100nm（2）Fe FeS H2SO4（?。?）HH2Fe2H2O22H2Fe32H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（或其他合理答案）（5）4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。（2）A、B、H的化學式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的電子式： 。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： 。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式： （1）Fe2O3 CO（2）Fe2O33CO2Fe3CO2COH2OCO2H2CH2OCOH2以下一些氧化物和單質之間可發(fā)生如右圖所示的反應：其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）在反應條件下都是氣體。（1）氧化物（）的化學式（分子式）是 。氧化物（）的化學式（分子式）是 。（2）反應的化學方程式是 。反應的化學方程式是 。反應的化學方程式是 。 （1）Cu(OH)2 （2）2Cu22H2O2CuO24H（3）常壓，催化劑，400500oC（4）SO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H98.3kJ/mol已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關系，試回答：（1）L的化學式： F的電子式： 。（2）反應的離子方程式： 。（3）反應，工業(yè)上采取的反應條件： 。（4）每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： 。 （1）氯堿工業(yè)，2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2）2Fe2Cl22Fe32Cl FeO2H2Fe2H2O（3）FeC2O4下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色。（1）基于反應原理的化學工業(yè)稱為 ，寫出該反應的化學方程式 。（2）寫出K和E反應的離子方程式 。寫出F溶液和H反應的離子方程式 。（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1l1，則G的化學式為 。B組 （1）D A E Br22I2BrI2（2）Mg、Al，CuHg2Cu2Hg（3）第4周期第族，3Fe4H2O（g）Fe3O44H2A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的6種物質，它們在一定條件下可發(fā)生如下反應：ABCD BEDF CEAF（1）若A、D、E為鹵素單質，反應、均為在水溶液中進行的置換反應，則A、D、E與氫氣化合由難到易的順序為_，A跟B反應的離子方程式是_。（2）常溫下，若D是液態(tài)金屬，A是紅色固體單質，反應、也都在水溶液中進行，E是短周期元素的單質，則E可能是_，A跟B反應 離子方程式是_。（3）若A、D、E是單質，C是有磁性的固體，F(xiàn)是無色、無味、有毒的氣體，則A在周期表中的位置是_，A和B反應的化學方程式是_，B和E反應的化學方程式是_。 （1）Fe Al2O3（2）H2 CuO（3）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2（4）2CSiO2Si2CO（其他合理答案也可）X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如右圖所示的反應。（均不是在溶液中進行的反應）（以下每個空中填入一種即可）（1）當X、Y均為金屬時，Y的化學式為 ，B的化學式為 。（2）當X為非金屬時，Y為金屬時，X的化學式為 ，A的化學式為 。（3）當X為金屬，Y為非金屬時，寫出X與A反應的化學方程式 。（4）當X、Y均為非金屬時，寫出X與A反應的化學方程式 。 （1）（2）2NH3NH4NH2（3）NaNH2NH4ClNaCl2NH3（4）2NH4Cl2H2O2NH3H2OH2Cl2A、B、C、D是中學化學常見的分子或離子，它們含有的電子總數(shù)均為10個，其中A是由5個原子構成的陽離子，它們之間的相互反應的關系如右：（1）寫出A、B的電子式：A ，B 。（2）C與D相似，在液態(tài)C中也可以發(fā)生微弱電離，電離出含有相同電子數(shù)的兩種粒子，寫出C的電離方程式 。（3）金屬鈉能與液態(tài)C反應：NaCXH2，寫出在液態(tài)C中X跟NH4Cl反應的化學方程式 。（4）寫