江蘇省南京市溧水區(qū)九年級化學上學期輔導(dǎo)習題9無解答新人教版.docx

第9次輔導(dǎo) 一、 原子的結(jié)構(gòu)【回憶】1、用模型圖表示反應(yīng)的過程：從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是 （ ）A每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 B化學反應(yīng)前后分子的種類不變C在化學變化中，分子可分，原子不可分D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成2、下列物質(zhì)中，由原子構(gòu)成的是（ ）A、氮氣 B.水銀 C.氧氣 D.二氧化碳3、下列事實及對這些事實的解釋，二者不相符合的是( )A.固體碘遇饅頭變藍，碘液遇饅頭也變藍-分子相同性質(zhì)也相同 B.水銀溫度計熱脹冷縮-分子之間有間隔C.糖是甜的，醋是酸的-不同分子性質(zhì)不同 D.電解水制取氫氣和氧氣-分子在化學反應(yīng)中可以再分4、為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示能保持水的化學性質(zhì)的最小的粒子是（ ） A B C D5、下列各圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，其中能表示純凈物的圖是（ ）【自學1】1、原子是 中的最小微粒。原子是由 和 構(gòu)成，其中原子核由 和 構(gòu)成。原子核帶 電，是因為 ，整個原子對外不顯電性。2、原子中， 帶正電的是 ，帶負電的是 ，不帶電的是 ?！緦W習】一、閱讀下表，你能得出什么結(jié)論呢？粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361. 質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。且1 個 質(zhì)子和1 個電子所帶的電荷量_ ，電性_2.質(zhì)子和中子的質(zhì)量_，比電子的大很多,因此整個原子的質(zhì)量幾乎全部集中在_上.3.中子不帶電，所以原子核的電性由_決定，因此原子核帶_ _電，數(shù)目跟質(zhì)子相等 (即核電荷數(shù)=_ _)二、根據(jù)表格總結(jié)原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧88 8請找出原子中三個相等的量。原子中：_ _=_ _ _=_ _練習1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_ _ 【自學2】：一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克，即199310-26千克 原子 的質(zhì)量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？【相對原子質(zhì)量】：就是以一種碳原子(C12)質(zhì)量的1/12為標準，約為：1.67*10-27kg，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。 （1）、“相對原子質(zhì)量”是一個比值 , 不是原子的實際質(zhì)量，在計算中可以代替原子的實際質(zhì)量來運用。（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略不寫。粒子種類質(zhì)量(kg)相對質(zhì)量質(zhì)子1.672610-27中子1.674910-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836（3）相對原子質(zhì)量=_ _+ 【練習2】1、完成下表空白處：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量H1101 Mg12 12 Fe2626 26562、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A、16Kg B、16 C、2.65710-26kg D、16g3、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 41991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ）A115B49C66D1645核能的合理利用一直是國際關(guān)注熱點。已知某種核原料的原子，其原子核內(nèi)含有1個質(zhì)子和2個中子。有關(guān)該原子的說法正確的是（ ）A.核電荷數(shù)為3 B.屬于氫元素 C.核外電子數(shù)為2 D.相對原子質(zhì)量為16、判斷：（1）、分子、原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) （ ）（2）、只有分子才能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。 （ ）（3）、分子能再分，原子不能再分。 （ ）（4）、汞是由分子構(gòu)成的。（ ）（5）、當二氧化碳氣體辦成干冰，二氧化碳的分子間隙沒有了。（ ）（6）、保持氧氣化學性質(zhì)的粒子是氧原子。 （ ）（7）、一切原子的原子核中都有質(zhì)子和中子。（ ）（8）、水通電分解時變化的最小粒子是氫原子與氧原子。 （ ）（9）、同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子。（ ）（10）、物質(zhì)熱脹冷縮是由分子的大小隨溫度發(fā)生改變。（ ） （11）、原子的質(zhì)量主要在原子核上。（ ）（12）原子核帶正電荷，電子帶負電荷，所以原子是帶電的微粒。（ ）（13）、碳原子的質(zhì)量是12g （ ） （14）、與原子的種類直接相關(guān)的是原子的質(zhì)子數(shù)。（ ）二、 原子的核外電子排布1.物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，如鐵是由 構(gòu)成的，水是由 構(gòu)成的。2.敘述原子和分子區(qū)別在于 。【自主探究】知識點一：核外電子的排布：【閱讀】課本P54-55圖文，思考下列問題：5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S這兩種原子的化學性質(zhì)如何? 元素的化學性質(zhì)與原子的 關(guān)系密切?！舅伎肌坑捎诮饘僭亍⒎墙饘僭氐脑雍送庾钔鈱記]有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?知識點二：離子的形成：【資料】鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？【閱讀】課本P55第三段圖文。找出離子、陰離子、陽離子的概念。1.離子的形成：原子 陽離子 帶正電 ；原子 陰離子 帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負電的離子叫 。3.離子符號表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子： 陰離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數(shù)表示離子的個數(shù)。）【練習】1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ）(1) 最外層電子數(shù) (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核(6)電子層數(shù) A、 (3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(3)2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_,化學性質(zhì)相似的是 3、氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（如O22），O22與O2不相同的是（ ）A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C含氧原子個數(shù) D相對原子質(zhì)量之和5.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A銅 B氯化鈉 C氧氣 D金剛石6.下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ）A分子是化學變化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)7.3Al3+前面的3表示： ，后3表示 8、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中