課題1_質(zhì)量守恒定律_ppt (2).ppt

第五單元課題一質(zhì)量守恒定律 想一想 水通電分解是什么變化 一 提出問題 化學變化中各物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生改變呢 請注意觀察以下實驗的現(xiàn)象 討論實驗結(jié)果 1 白磷在錐形瓶中燃燒 讓我們用實驗和智慧來求證吧 現(xiàn)象 大量白煙 放出大量熱 氣球鼓起后癟掉 天平仍保持平衡 白磷燃燒前后的質(zhì)量測定 進行實驗 3 密閉體系 想一想 1 錐形瓶底部為何要鋪細砂 2 玻璃管有何作用 3 氣球有何變化 為何有此現(xiàn)象 4 能否將玻璃管換成玻璃棒 一端不系氣球 想一想 防止集氣瓶底炸裂 引燃白磷 氣球鼓起后癟掉 氣體熱脹冷縮 不能 由于氣壓過大 瓶塞易被沖出 1 錐形瓶底部為何要鋪細紗 2 玻璃管有何作用 3 氣球有何變化 為何有此現(xiàn)象 4 能否將玻璃管換成玻璃棒 一端不系氣球 實驗1小結(jié) 磷 氧氣點燃五氧化二磷 冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 2 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 請注意觀察以下實驗現(xiàn)象 討論實驗結(jié)果 實驗2小結(jié) 鐵 硫酸銅 銅 硫酸亞鐵 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中 觀察到的現(xiàn)象 鐵釘表面變成紅色 溶液顏色變淺 稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 通過實驗我們能得到什么結(jié)論 無數(shù)實驗證明 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)物 生成物 實驗5 1 實驗5 2 在實驗中 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢 請想一想 實驗5 1 原因 1 坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂 2 實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂 實驗5 2 實驗5 1小結(jié) 實驗5 2小結(jié) 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律概念要點 2 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和 不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi) 1 總和 意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi) 如沉淀 肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮 3 質(zhì)量守恒定律的 守恒 是指質(zhì)量守恒 而不是體積 反應(yīng)物的分子個數(shù)守恒 波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了 為什么質(zhì)量會增加 有空氣進來啦 討論一下 元素種類變了嗎 各元素的原子質(zhì)量變了嗎 分子數(shù)目變了嗎 化學反應(yīng)前后 物質(zhì)種類呢 分子種類呢 動動腦 不變 改變 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類 元素質(zhì)量 元素種類 物質(zhì)的種類 分子的種類 可能改變 分子數(shù)目 質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng) 可運用定律1 進行有關(guān)的計算 2 推測一些物質(zhì)的組成 3 解釋一些實驗事實 2 將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解 得到殘余固體質(zhì)量為14g 則產(chǎn)生氧氣 g 質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用 1 6g的碳在充足的氧氣中燃燒 生成二氧化碳22g 則有 g的氧氣參加反應(yīng) 16 12 4 在化學反應(yīng)2XY2 Y2 2Z中Z的化學式為 A X2Y3B XY3C X2Y6D X2Y4 3 已知石蠟是蠟燭的主要成分 蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O 判斷石蠟中一定含有 元素 可能含有 元素 C H O B 化學方程式 第二課時 誰能回答 1 鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加了2 水電解后質(zhì)量減輕了3 二氧化碳通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁了 上述幾個反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎 你知道化學反應(yīng)為什么遵守質(zhì)量守恒定律嗎 動畫演示 1 鎂條燃燒 2 電解水 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 原子種類不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 元素的種類不變 所以質(zhì)量守恒 微觀 宏觀 1 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 What sThis Idon tknow Oh ThisIknow 用化學式來表示化學反應(yīng)的式子 化學方程式的意義 表示反應(yīng)物 生成物 表示反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量 化學方程式 質(zhì)的意義 量的意義 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳 和 反應(yīng)條件 生成 生成物 反應(yīng)物 12 16 2 12 16 2 12 32 44 質(zhì)的含義 碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 量的含義 每12份質(zhì)