高中一年級(jí)化學(xué)測(cè)試卷及答案.doc

ABC“1對(duì)1“個(gè)性化輔導(dǎo) 姓名 學(xué)校高中一年級(jí)化學(xué)測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題（每題6分，共48分）1、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是（ ）ABCD2、 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A. 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA B. 1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA C. 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4 NA3、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是（ ）A3和17B1和8C1和6D7和124、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（ ）A濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5、在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-36、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO47、下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒8、下列敘述正確的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體二、非選擇題（1小題20分，2小題32分）1、根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。2、為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）高中一年級(jí)化學(xué)測(cè)試答案一、單項(xiàng)選擇題1、D a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)化學(xué)基本概念 b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年6分，2005年6分，2008年6分d、掌握要求：熟記，理解，能對(duì)具體物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)上的區(qū)分和判斷2、D a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)物質(zhì)的量計(jì)算 b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年2008年6分d、掌握要求：理解基本原理進(jìn)行計(jì)算3、D a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)原子結(jié)構(gòu) b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年2008年6分d、掌握要求：熟記，能夠準(zhǔn)確運(yùn)用4、D a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)、難點(diǎn)常見(jiàn)試劑的性質(zhì)、有機(jī)物性質(zhì)判斷 b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年6分、2006年6分d、掌握要求：熟記，考察具體物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用5、B a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)離子反應(yīng) b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年2008年6分d、掌握要求：理解，熟練掌握判斷方法及解題技巧6、B a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)氧化還原反應(yīng) b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇，無(wú)機(jī)物推斷題c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年2008年10分左右d、掌握要求：理解，熟練掌握基本原理，能熟練運(yùn)用基本原理及解題技巧7、C a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)、難點(diǎn)元素及其化合物性質(zhì) b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇、無(wú)機(jī)物推斷題c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年2008年5分左右d、掌握要求：熟記基本原理，靈活運(yùn)用原理解題8、D a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)、難點(diǎn)化學(xué)基本理論綜合題 b、高考考察形式：?jiǎn)雾?xiàng)選擇、無(wú)機(jī)物推斷題c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年2008年6分左右d、掌握要求：考察知識(shí)點(diǎn)掌握是否全面，綜合考察知識(shí)運(yùn)用能力，類比分析能力。二、非選擇題1、 （每空5分）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2Oa、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)元素及其化合物性質(zhì) b、高考考察形式：無(wú)機(jī)物推斷題（歷年高考必考題型） c、近5年高考出現(xiàn)頻率：2004年2008年14分左右d、掌握要求：熟記，理解，熟練運(yùn)用，考察推斷能力2、 (1)2；10；8；5；2；1；8（每空1分）(2)堿；KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管（每空3分）(3)100；100。（每空3分）a、知識(shí)點(diǎn)類型分布：重點(diǎn)，難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 b、