影響化學(xué)平衡移動的因素

化學(xué)平衡 1化學(xué)平衡狀態(tài)指在的反應(yīng)中 速率和速率相等 反應(yīng)混合物中保持不變的狀態(tài) 各組成成分的百分含量 一定條件下 可逆 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 2化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn) 動等定變 練習(xí)1 在恒溫下 密閉容器中的可逆反應(yīng) 2SO3 氣 2SO2 氣 O2 氣 可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 反應(yīng)容器內(nèi) 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B 單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)生成1molSO2C 單位時(shí)間消耗1molSO3同時(shí)消耗1molSO2D 容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化 AC 練習(xí)2 在一定溫度下的定容容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 不能表明可逆反應(yīng)A 固 2B 氣 C 氣 D 氣 Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的密度C B的物質(zhì)的量濃度D 反應(yīng)放出的熱量 A 3影響反應(yīng)速率的因素 濃度 壓強(qiáng) 溫度 固體表面積 催化劑 一定條件下舊動態(tài)平衡V 正 V 逆 新條件下新動態(tài)平衡V 正 V 逆 一 外界條件對化學(xué)平衡的影響 1 化學(xué)平衡移動 由于外界條件的改變 使可逆反應(yīng)的原平衡狀態(tài)破壞 并過渡到新的平衡狀態(tài)的過程 稱為化學(xué)平衡移動 反應(yīng)速率平衡移動 向正反應(yīng)方向 向逆反應(yīng)方向 不移動 V正 V逆 V正 V逆 V正 V逆 2 影響化學(xué)平衡的條件 FeCl3 3KSCN3KCl Fe SCN 3 血紅色 棕黃色 無色 Fe3 SCN Fe SCN 2 血紅色 離子反應(yīng) 反應(yīng) 1 濃度的影響 Fe3 nSCN Fe SCN n3 n 血紅色 n 1 6 結(jié)論 平衡向正反應(yīng)方向移動 V正 V逆 1 濃度的影響 增大反應(yīng)物的濃度 減小生成物的濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 V正 V逆 減小反應(yīng)物的濃度 增大生成物的濃度 在其它條件不變的情況下 思考 1 往Fe SCN 3溶液中加入少量KCl或KSCN固體 平衡是否發(fā)生移動 2加入某種反應(yīng)物是否必定使化學(xué)平衡發(fā)生移動 C s O2 g 2CO g 加入C O2 增大固體或純液體的量并沒有改變其濃度 所以平衡不移動 注意 加壓 先變深后變淺 但比原平衡深 減壓 先變淺后變深 但比原平衡淺 改變體系的壓強(qiáng) 氣體顏色變化 2NO2 g N2O4 g 紅棕色 無色 2 壓強(qiáng)的影響 演示 2 壓強(qiáng)的影響 在其它條件不變的情況下 1 增大壓強(qiáng) 平衡向著氣體體積縮小的方向移動 2 減小壓強(qiáng) 平衡向著氣體體積增大的方向移動 3 對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)改變壓強(qiáng)不影響平衡的移動 結(jié)論 P48練習(xí) 4 沒有氣體參加的可逆反應(yīng) 改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動 3 溫度的影響 紅棕色 無色 A 混和氣體受熱顏色變深 說明濃度增大 平衡向方向移動B 混和氣體遇冷顏色變淺 說明濃度減小 平衡向方向移動 NO2 逆反應(yīng) NO2 正反應(yīng) 吸熱方向 放熱方向 3 溫度的影響 在其它條件不變的情況下 溫度升高 平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動 溫度降低 平衡向著放熱反應(yīng)方向移動 結(jié)論 催化劑同等程度地加快正逆反應(yīng)速率 所以不影響平衡移動 但能縮短平衡到達(dá)時(shí)間 4 催化劑的影響 化學(xué)平衡的移動及影響因素 平衡不移動 使用催化劑 催化劑 放熱反應(yīng)方向 降低溫度 吸熱反應(yīng)方向 升高溫度 溫度 氣體體積增大方向 減小壓強(qiáng) 氣體體積縮小方向 增大壓強(qiáng) 壓強(qiáng) 有氣體參加 逆反應(yīng)方向 減小反應(yīng)物濃度 或增大生成物濃度 正反應(yīng)方向 增大反應(yīng)物濃度 或減少生成物濃度 濃度 平衡移動的方向 改變反應(yīng)條件 V t圖 勒沙特列原理 平衡移動原理 如果改變?nèi)我挥绊懫胶獾臈l件 如濃度 溫度 壓強(qiáng)等 平衡就向能夠削弱這種改變的方向移動 反應(yīng)NH4HS 固 NH3 氣 H2S 氣 在某一溫度下達(dá)到平衡 其他條件不變時(shí) 通入SO2氣體 化學(xué)平衡 移動 移走部分NH4HS固體 化學(xué)平衡 移動 NO2存在下列反應(yīng)2NO2 N2O4 Q 在測定NO2的相對分子量時(shí) 下列條件中較為適宜的是A 溫度130 壓強(qiáng)3 03 105PaB 溫度25 壓強(qiáng)1 01 105PaC 溫度130 壓強(qiáng)5 05 104PaD 溫度0 壓強(qiáng)5 05 104Pa下列各組物質(zhì)的顏色變化 可用勒沙特列原理解釋的是A 新制的氯水在光照條件下顏色變淺B H2 I2 HI平衡混合氣加壓后顏色變深C 氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺D 加入催化劑有利于氨的催化氧化 C A 已知3A g 3B g C s 4D g Q 圖中a b表示在一定條件下 A的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化 若使曲線b變?yōu)榍€a 可采取的措施是A 增大A的濃度B 升高溫度C 加入催化劑D 縮小反應(yīng)容器的體積 C 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng) 當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時(shí) 下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率