整章教材分析、設計.ppt

第一章 化學反應與能量 教材分析 選修4 化學反應原理 Contents 選修模塊分為兩大類別 化學與生活 化學與技術 物質結構與性質 化學反應原理 有機化學基礎 實驗化學 學科類 社會類 化學反應與能量化學反應速率和化學平衡水溶液中的離子平衡電化學基礎 本模塊的地位和作用 整體定位 學習對象 本模塊的地位和作用 整體定位 模塊總體要求 認識化學變化所遵循的基本原理 初步形成關于物質變化的正確觀念 了解化學反應中能量轉化所遵循的規(guī)律 知道化學反應原理在生產 生活和科學研究中的應用 贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用 能對生產 生活和自然界中的有關化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋 增強探索化學反應原理的興趣 樹立學習和研究化學的志向 1 本模塊是高中學生學習的高級階段 無論從學習內容上 能力要求上勢必會和原來有變化 提高要求 必然包含和大學相接軌的內容 2 教學內容增加并不一定難度較強 如果提供了一些核心內容 就像有了有力的工具 反而會使學生理解起來會有據(jù)可依 1 本模塊的地位和作用 整體定位 化學反應原理 強調從能量轉化規(guī)律 化學反應的速率 方向和限度和化學平衡在水溶液體系中的應用三方面認識化學反應原理 主要包括3個主題 主題1化學反應與能量主題2化學反應速率和化學平衡主題3溶液中的離子平衡 2 本章內容的地位和作用 化學反應與能量轉化化學反應的方向 限度與速率物質在水溶液中的行為 化學反應的熱效應電能轉化為化學能 電解化學能轉化為電能 電池 化學反應的方向化學反應的限度化學反應的速率化學反應條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 水溶液弱電解質的電離鹽類的水解沉淀溶解平衡離子反應 2 本章內容的地位和作用 初中 選修 必修 1 本章內容是初中和必修2知識拓展延伸和提高 2 教學中應在原有知識基礎上進行建構和提高 2 本章內容的地位和作用 2 本章教材的內容和地位 第一節(jié)化學反應與能量的變化第二節(jié)燃燒熱能源第三節(jié)化學反應熱的計算 第四章電化學原理 課標分解 總體教學目標 課標要求為 課標分解 總體教學目標 課標分解 總體教學目標 化學反應與能量 課標與教學大綱的對比分析 教學要求有所提高 17 教材內容有所增加 焓變 選擇性時代性基礎性 三本教材課標內容比較 初中 選修 必修 三本教材課標內容比較 可以看到教學重點應該在定性計算上 2008年各地考綱比較 比較結論 新課標板都增加了蓋斯定律考查 同時強調了化學在解決能源危機中的重要作用 海南江蘇考綱和全國考綱基本一致 而全國考綱因該具有一定的穩(wěn)定性 因此我們可以基本參照全國2008考綱確定面向高考教學的方向課標與考綱基本一致 三個版本教材的比較 三個版本教材的比較 知識點基本統(tǒng)一 教學目標 知識與技能目標 1 了解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量 決定于反應物化學鍵斷裂吸收的總能量和生成物形成放出的總能量的相對高低 2 了解反應熱和焓變的涵義 知道一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應取決于生成物釋放的總能量與反應物吸收總能量的相對大小 知道焓變簡化后的意義 恒壓下反應的反應熱 H 3 能說出常見的能量轉化形式 4 認識熱化學方程式的意義 能正確書寫熱化學方程式并利用熱化學反應方程式進行有關反應熱的簡單計算 5 理解燃燒熱的概念 認識燃燒熱是一種應用較廣的反應熱 認識燃燒熱的限定條件 6 了解蓋斯定律的涵義 能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算 教學目標 過程與方法目標 1 通過對學習資料的查找與交流 培養(yǎng)學生獲取信息 理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力 2 通過對化學反應實質的回顧 逐步探究引起反應熱效應的內在原因 引起學生在學習過程中主動探索化學原理的興趣 通過對熱化學方程式與化學方程式的討論 分析 對比 培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力 3 通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算 培養(yǎng)學生的計算能力 4 通過對定量實驗 中和熱測定的基本訓練 培養(yǎng)學生動手 動腦能力 培養(yǎng)嚴謹科學的學習態(tài)度 教學目標 情感態(tài)度與價值觀目標 1 通過從微觀角度對化學反應中能量的變化進行分析 培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應的方法 培養(yǎng)學生尊重科學 嚴謹求學 勤于思考的態(tài)度 樹立透過現(xiàn)象看本質的唯物主義觀點 2 通過對能源的學習 認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎 了解化學在解決能源危機中的重要作用 知道節(jié)約能源 提高能量利用效率的實際意義 3 通過對能源問題聯(lián)系實際的學習討論 不僅可強化學生課外閱讀的意識和自學能力 也可培養(yǎng)學生對國家能源政策制訂的參與意識 經(jīng)濟效益觀念以及綜合分析問題的能力 人教版要求 教學課時分配 第一節(jié)化學反應與能量變化2課時第二節(jié)燃燒熱能源1課時第三節(jié)化學反應熱的計算2課時單元復習1課時總計6課時 1 加強學生學情調查 引導學生在已有知識基礎上建構新知識 教學建議 30 2 結合實際情況 選擇合適的教學思路 教學建議 1 加強學生學情調查 引導學生在已有知識基礎上建構新知識 化學反應的熱效應 熱化學方程式 定量測定 定量計算 根據(jù)蓋斯定律 反應熱 反應的焓變 根據(jù)生成焓計算反應的焓變 范例 魯教版第1節(jié)化學反應的熱效應 1 3 范例 人教版第1章化學反應與能量 范例 蘇教版第1節(jié)化學反應的熱效應 反應熱焓變 熱化學方程式 表示方法 測量 蓋斯定律 數(shù)據(jù)獲取途徑 能源充分利用 應用 35 我校教學的整體思路 1 3 2 鍵能估算 會查已測數(shù)據(jù) 燃燒熱 中和熱 某城區(qū)建議教學課時分配 第一節(jié)化學反應與能量變化2課時第二節(jié)燃燒熱能源1課時第三節(jié)化學反應熱的計算2課時單元復習1課時測試與講評2課時實驗 中和熱的測定1課時總計9課時 2 結合實際情況 選擇合適的教學思路 教學建議 1 加強學生學情調查 引導學生在已有知識基礎上建構新知識 3 充分調動學生的積極性 設置活動讓學生交流與思考 促進學生的主動建構 人教版教材共有兩個思考與交流欄目 兩個實踐活動 中和熱測定 論文交流 可結合其他版本相應的實踐欄目 魯教版欄目 基本要求欄目 提高要求欄目 聯(lián)想 質疑 方法導引 活動 探究 觀察 思考 交流 研討 遷移 應用 本章自我評價 歷史回眸 資料在線 化學前沿 化學與技術 身體內的化學 追根尋源 拓展視野 學海無涯 內容 一般資料 較深入 更深入 人教版教材共有兩個思考與交流欄目 兩個實踐活動 中和熱測定 論文交流 可結合其他版本相應的實踐欄目 在教學中采用問題驅動促進學生的思維 例 反應熱的測量 問題 要獲取反應熱數(shù)據(jù) 需要知道什么條件 討論 需要知道一定量的物質在反應中的熱量變化 問題 如何知道反應過程中的熱量變化 思考 熱量變化表現(xiàn)為溫度變化 可以測定溫度變化 設計 學生在設計基礎上提出實驗方案 41 人教版教材共有兩個思考與交流欄目 兩個實踐活動 中和熱測定 論文交流 可結合其他版本相應的實踐欄目 在教學中采用問題驅動促進學生的思維 適當采用歸納 演繹 對比法促進學生建構 例 蓋斯定律 43 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ molH2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H3 285 8kJ mol 2 結合實際情況 選擇合適的教學思路 教學建議 1 加強學生學情調查 引導學生在已有知識基礎上建構新知識 3 充分調動學生的積極性 設置活動讓學生交流與思考 促進學生的主動建構 4 充分利用課本資源 選修4圖片作為附件 為大家使用圖片提供便利 5 教學中值得注意的幾個問題 1 關于 焓 焓變 概念的教學 第一節(jié)化學反應與能量的變化教材呈現(xiàn) 焓變 反應熱 熱化學方程式 1 關于 焓 焓變 概念的教學 H U 體系內能 PV H是一個狀態(tài)函數(shù) 焓的值只與體系所處狀態(tài)有關 而與其過去的歷史無關 狀態(tài)不變 值不變 狀態(tài)改變 值改變 改變多少 只與始態(tài)和終態(tài)有關 而與變化時所經(jīng)歷的途徑無關 焓的絕對值是不能確定的 只能測定其變化值 H 焓具有能量的量綱 但沒有確切的物理意義 定義焓 只是為了處理熱力學問題時更方便 在體系只作體積功的等壓過程中 從狀態(tài)1到狀態(tài)2時 體系的焓變等于該過程中的熱效應 QP H 而體系只作體積功的等容過程中 其熱效應等于內能的變化 QV U 為什么恒壓熱效應等于焓變 根據(jù)熱力學第一定律 體系的熱力學能 內能 變化 U Q W在恒壓條件下 U Qp W Qp p V2 V1 即恒壓熱效應Qp U p V2 V1 熱力學規(guī)定焓H U pV在恒壓條件下 焓變 H U2 pV2 U1 pV1 U2 U1 p V2 V1 U p V2 V1 Qp 47 焓變 在化工生產和科學實驗中 化學反應通常在敞口容器中進行 反應體系的壓強與外界相等 即反應是在恒壓條件下進行的 在恒溫 恒壓條件下 嚴格說來 只做體積功 不做其他功 化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變 H 48 反應焓變的計算是本章教學的重點 因此 不在 焓 焓變 的概念上糾纏 不要求學生進行概念辨析 但不回避概念 不要求學生判斷焓變與反應熱的關系 1 關于 焓 焓變 概念的教學 第一節(jié)化學反應與能量的變化 一 化學反應的反應熱 1 概念 當化學反應在一定的溫度下進行時 反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應 簡稱為反應熱 思考 通過理論方法能求算出反應熱嗎 練習 已知H H Cl Cl H Cl鍵的鍵能分別是 436kJ mol 243kJ mol 431kJ mol 請問你能表示出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的反應熱嗎 學生可能在描述時不太會有定量的意識 注意引導 由此引出焓 焓變 案例 二 化學反應的焓變 2 符號單位 1 定義 反應產物的總焓與反應物的總焓之差 稱為反應焓變 H kJ mol 物質所具有的能量是物質固有的性質 可以用一個物理量來描述 科學家們定義了一個稱為 焓 的物理量 符號為H 用它的變化來描述與反應熱有關的能量變化 對于在等壓條件下進行的化學反應 如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能 除了因體積改變而做的功外 沒有轉化為電能 光能等其他形式的能 則反應前后物質的焓的改變就等于該反應的反應熱 思考 如何定量描述氫氯燃燒反應的反應熱呢 2 關于熱化學方程式的教學 教師提出課題 學生自學教材 用對比的方法找出與化學方程式的異同點 歸納整理 交流匯報 教師還可提出一些問題以強化正確規(guī)范的書寫 書寫熱化學方程式是否需要注明反應的溫度和壓強 對于相同的物質的反應 當物質的聚集狀態(tài)不同時 其 H是否相同 熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)是否表示分子個數(shù) 當化學計量數(shù)不同時 其 H是否相同 放熱反應 吸熱反應與 H的 與 的表示是如何對應的 如何在化學方程式中正確反映其熱量變化 3 關于中和熱測定的教學 從實驗規(guī)范與流程上 突出定量實驗的特點和要求 如儀器的選擇 方案的設計 數(shù)據(jù)的記錄等 對測定原理的分析與討論 與初中物理知識的銜接 所進行的近似處理 對測定步驟及注意事項的討論 抓住定量實驗的主要特點 圍繞著誤差產生的原因及減小誤差的措施展開討論 關注變量控制方法在定量實驗中的應用 測定中和熱實驗中的兩個關鍵問題 1 隔熱關要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿 小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平 大燒杯杯口的泡沫塑料或硬紙蓋板要蓋得嚴 蓋板上的兩孔正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過 要求倒入NaOH溶液要迅速 盡可能減少實驗過程中熱量的散失 2 準確關配制的鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的濃度要準確 NaOH溶液最好是新制 因久置的NaOH溶液可能變質導致測定中和熱有誤差 量取溶液的體積要準確 反應前的溫度和反應后的最高溫度的讀數(shù)要準確 3 關于中和熱測定的教學 測定中和熱實驗要把握引起測定誤差的因素根據(jù)計算關系式 中和反應時放出的熱量為 m 酸液 m 堿液 c t 后 t 前 式中的比熱容c是常數(shù) m由溶液體積確定 t由實驗測量出來 這樣計算出的中和熱是否接近57 3kJ mol 取決于溶液的濃度和體積及其溫度的變化 因此 引起中和熱誤差的因素有 溶液的濃度不準確 量取溶液的體積不準確 量熱計的隔熱效果差 溫度未到達最高點就停止觀察溫度計 不做重復實驗等 3 關于中和熱測定的教學 化學反應中總的能量變化是否就是化學反應中反應物化學鍵斷裂和生成物化學鍵形成的能量差值 原理上是對的 但由于對鍵能的表達多種多樣 有鍵能 平均鍵能 鍵解能等 數(shù)據(jù)來源不同 計算誤差很大 即使同一種碳碳鍵 也會因取代基不同 鍵能也不同 在研究中只有估算作用 在中學不宜提倡 一是理論上不容易講清楚 鍵能 指什么 二是在中學不容易找到精確的數(shù)據(jù) 無法驗證 4 鍵能估算反應熱 1 有關燃燒熱概念的教學突出定義 25 101kPa時 1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量 燃燒熱的單位用kJ mol表示 反應條件 25 和101kPa 書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測得 可燃物用量 1mol純物質例如 C8H18燃燒的熱化學方程式為 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 11036kJ molC8H18的燃燒熱為5518kJ mol 而不是11036kJ mol 5 有關燃燒熱的教學 生成穩(wěn)定的化合物 C CO2 H H2O l S SO2 例如 C燃燒的熱化學方程式為C s O2 g CO g H 110 5kJ molC s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol則C的燃燒熱為393 5kJ mol 而不是110 5kJ mol 文字敘述燃燒熱時 用 正值 或 H 表示例如 CH4的燃燒熱為890 3kJ mol或 H 890 3kJ mol 5 有關燃燒熱的教學 數(shù)據(jù)通常利用儀器由實驗測定 采用自主學習 討論交流 分析評價的教學方法 6 關于能源的利用教學 思考與交流 應根據(jù)什么標準來選擇燃料 物質的燃燒熱 燃料的儲量 燃料的開采 運輸 燃料儲存的條件 價格 燃料對生態(tài)環(huán)境的影響 例 丙烷 燃燒熱值高 石油中儲量豐富 開采容易 燃燒時污染小 儲存 運輸不方便 能源 化石燃料 煤 石油 天然氣 陽光 風力 流水 潮汐 柴草 能提供能量的資源 蘊藏量有限不能再生污染嚴重 開源節(jié)流 開發(fā)新能源 節(jié)約現(xiàn)有能源 提高能源利用率 太陽能氫能風能地熱能海洋能生物質能 資源豐富可以再生污染少 燃料的充分燃燒 資源意識 地大物博人口眾多 我國生產一次性筷子年消耗林木資源500萬立方米 約占年林木消耗總量的18 日本的森林覆蓋率為65 是我國的5倍 卻明令禁止用本國的林木生產一次性筷子 其用量的97 依靠進口 每年從中國進口200多億雙 占其進口總量的99 我國僅為向日本出口一次性筷子每年需砍掉250萬棵大樹 2006年兩會代表提出要限制生產 使用和出口一次性筷子 提出問題 創(chuàng)設情景 引出定律 問題研究 歸納總結 案例 7 關于蓋斯定律的利用教學 H2 g 1 2O2 g H2O g H1 241 8kJ mol那么 H2的燃燒熱 H究竟是多少 如何計算 已知 H2O g H2O l H2 44kJ molH2 g 1 2O2 g H2O l H H1 H2 285 8kJ mol 下列數(shù)據(jù) H1表示燃燒熱嗎 why 判斷 小組討論匯報 任務 如何測出這個反應的反應熱 1 C s 1 2O2 g CO g H1 C s 1 2O2 g CO g H1 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 283 0kJ mol C s O2 g CO2 g H3 393 5kJ mol 則 H1 H2 H3所以 H1 H3 H2 393 5kJ mol 283 0kJ mol 110 5kJ mol 應用了什么規(guī)律 蓋斯定律 蓋斯 不管化學反應是分一步完成或分幾步完成 其反應熱是相同的 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關 而與反應的途徑無關 G H GermainHenriHess 1802 1850 瑞士化學家 俄文名為 1802年8月7日生于瑞士日內瓦 1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡 現(xiàn)為列寧格勒 3歲隨父僑居俄國 并在俄國受教育 1825年于多爾帕特大學獲醫(yī)學專業(yè)證書 同時受到了化學和地質學的基礎教育 1826 1827年 在斯德哥爾摩J J 貝采利烏斯的實驗室工作并從其學習化學 回俄國后在烏拉爾作地質勘探工作 后在伊爾庫茨克做醫(yī)生并研究礦物 1830年當選為圣彼得堡科學院院士 專門研究化學 任圣彼得堡工藝學院理論化學教授并在中央師范學院和礦業(yè)學院講授化學 1838年成為俄國科學院院士 蓋斯早期研究了巴庫附近的礦物和天然氣 發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖二酸 他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)象 作了大量的量熱工作 1836年發(fā)現(xiàn) 在任何一個化學反應過程中 不論該反應過程是一步完成還是分成幾步完成 反應所放出的總熱量相同 并于1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世 后被稱為蓋斯定律 此定律為能量守恒定律的先驅 當一個反應不能直接發(fā)生時 應用此定律可間接求得反應熱 因此 蓋斯也是熱化學的先驅者 著有 純粹化學基礎 1834 曾用作俄國教科書達40年 蓋斯定律是在熱力學第一定律之前發(fā)現(xiàn)的 實際上是熱力學第一定律在化學反應的具體體現(xiàn) 是狀態(tài)函數(shù)的性質 蓋斯定律奠定了熱化學計算的基礎 使化學方程式像普通代數(shù)方程那樣進行運算 從而可以根據(jù)已經(jīng)準確測定的熱力學數(shù)據(jù)計算難以測定的反應熱 蓋斯簡介 如何理解蓋斯定律 H H1 H2之間有何關系 H H1 H2 B H 能舉出生活中或化學反應中的實例嗎 看下面的圖理解蓋斯定律 某人從山下A到達山頂B 無論是翻山越嶺攀登而上 還是坐纜車直奔山頂 其所處的海拔都高了300m即山的高度與A B點的海拔有關 而與由A點到達B點的途徑無關這里的A相當于反應體系的始態(tài) B相當于反應體系的終態(tài) 山的高度相當于化學反應的反應熱 用能量守恒定律論證蓋斯定律 先從始態(tài)S變化到到終態(tài)L 體系放出熱量 H10 經(jīng)過一個循環(huán) 體系仍處于S態(tài) 因為物質沒有發(fā)生變化 所以就不能引發(fā)能量變化 即 H1 H2 0 例1 寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式 25 101kPa時 說明 1 可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) 2 并告訴大家你設計的理由 用一用蓋斯定律 石墨能直接變成金剛石嗎 先思考 之后小組討論匯報 查燃燒熱表知 C 石墨 s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol C 金剛石 s O2 g CO2 g H2 395 0kJ mol 所以 得 C 石墨 s C 金剛石 s H 1 5kJ mol 觀察該熱化學方程式 回答 金剛石能自動變成石墨嗎 需要什么條件 你知道神六的火箭燃料是什么嗎 例2 某次發(fā)射火箭 用N2H4 肼 在NO2中燃燒 生成N2 液態(tài)H2O 已知 N2 g 2O2 g 2NO2 g H1 67 2kJ molN2H4 g O2 g N2 g 2H2O l H2 534kJ mol假如都在相同狀態(tài)下 請寫出發(fā)射火箭反應的熱化學方程式 2N2H4 g 2NO2 g 3N2 g 4H2O l H 1135 2kJ mol 思考 如何選擇火箭燃料 對照書中燃燒熱的表格 1 怎么比較各種燃料 2 若只考慮能量 用什么最好 3 只考慮能量行嗎 為什么 比沖性能 自燃特性 無毒 可貯存 蓋斯定律 1 請用自己的話描述一下蓋斯定律 2 蓋斯定律有哪些用途 總結歸納 蓋斯定律在科學研究中的重要意義 有些反應進行得很慢有些反應不容易直接發(fā)生有些反應的產品不純 有副反應發(fā)生 這些都給測量反應熱造成了困難利用蓋斯定律可以間接地把它們的反應熱計算出來 高考相關考點 a直接求算 解 鈉與氯氣起反應的化學方程式如下 Na s 1 2Cl2 g NaCl s 23g mol H 1 0g 17 87kJ H 23g mol 17 87kJ 1 0g 411kJ mol 答 例1 25 101kPa時 使1 0g鈉與足量的氯氣反應 生成氯鈉晶體并放出17 87kJ的熱量 求生成1mol氯化鈉的反應熱 注意熱化學方程式正確書寫 特別注意有關單位的正確書寫 2008北京 12 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H QkJ mol Q 0 某溫度 壓強下 將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應 此條件下為可逆反應 下列敘述正確的是A 反應過程中 若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B 若反應開始時SiCl4為1mol 則達平衡時 吸收熱量為QkJC 反應至4min時 若HCl濃度為0 12mol L 則H2的反應速率為0 03mol Lmin D 當反應吸收熱量為0 025QkJ時 生成的HCl通入100mL1mol L的NaOH溶液恰好反應 2003 江蘇 已知在25 101kPa下 1gC8H18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48 40kJ熱量 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1C C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1D C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 1 2008海南8 白磷與氧可發(fā)生如下反應 P4 5O2 P4O10 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 P PakJ mol 1 P ObkJ mol 1 P OckJ mol 1 O OdkJ mol 1 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的 H 其中正確的是A 6a 5d 4c 12b kJ mol 1B 4c 12b 6a 5d kJ mol 1C 4c 12b 4a 5d kJ mol 1D 4a 5d 4c 12b kJ mol 1 高考相關考點 b鍵能估算 2008重慶13 化學反應N2 3H2 2NH3的能量變化如題13圖所示 該反應的熱化學方程式是A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ molB N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ molC N2 g H2 g NH3 l H b c a kJ molD N2 g H2 g NH3 g H a b kJ mol 高考相關考點 c蓋斯定律 應用蓋斯定律的計算 例3 已知下列反應的反應熱為 CH3COOH l 2O2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3kJ mol C s O2 g CO2 g H2 393 5kJ mol H2 g O2 g H2O l H3 285 8kJ mol試計算下述反應的反應熱 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l 2008寧夏13 已知H2 g C2H4 g 和C2H5OH 1 的燃燒熱分別是 285 8kJ mol 1 1411 0kJ mol 1和 1366 8kJmol 1 則由C2H4 g 和H2O l 反應生成C2H5OH l 的 H為A 44 2kJ mol 1B 44 2kJ mol 1C 330kJ mol 1D 330