【同步導(dǎo)學(xué)】高中化學(xué) 4.1.2海水資源的開發(fā)利用課件 新人教版必修2.ppt

第2課時海水資源的開發(fā)利用 2 海水水資源的利用 1 海水的淡化 海水淡化的主要方法 海水的蒸餾 蒸餾法 電滲析法 離子交換法 2 直接利用 海水進行 二 海水化學(xué)資源的開發(fā)利用1 海水制鹽 1 方法把海水引到鹽灘上 利用日光和風(fēng)力使水分蒸發(fā) 得到食鹽 2 食鹽的用途 循環(huán)冷卻 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2 海水提溴在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中 用氯氣氧化溴離子使之成為單質(zhì)溴 反應(yīng)的離子方程式為 三 其他物質(zhì)和能量1 從海水中提取核能開發(fā)的重要原料為 2 潮汐能 波浪能是有待開發(fā)的新型能源 cl2 2br 2cl br2 鈾和重水 2 海帶中提碘 1 流程海帶 浸泡 氧化 過濾 提純 碘單質(zhì) 2 主要的化學(xué)原理cl2 2ki 2kcl i2 特別提醒 從海帶中提取i2時 用氧化劑cl2將i 氧化為i2 然后用有機溶劑 如ccl4 萃取水溶液中的i2 分液后再用蒸餾法將i2與有機溶劑分離開 1 2009 廣東高考 廣東正在建設(shè)海洋強省 下列說法不正確的是 a 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)b 往淡水中加入nacl等配成人造海水 可用于海產(chǎn)品的長途運輸c 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的d 海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得fe co k au mg b等金屬解析 d項中b不是金屬元素 答案 d 2 在空氣吹出法的工藝中 有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的 也有選用so2作溴蒸氣吸收劑的 下列有關(guān)說法正確的是 a 兩種吸收過程中 br2只作氧化劑b 兩種吸收過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)c 用純堿溶液作吸收劑時 純堿作還原劑d 用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) 解析 純堿溶液作吸收劑的反應(yīng)為 3na2co3 3br2 5nabr nabro3 3co2 so2作吸收劑的反應(yīng)為 so2 br2 2h2o h2so4 2hbr 分析以上兩個反應(yīng)可知 中br2既作氧化劑 又作還原劑 中br2只作氧化劑 答案 b 1 實驗操作 的名稱是 所用主要儀器名稱為 2 提取碘的過程中 可供選擇的有機試劑是 填序號 a 酒精 沸點78 b 四氯化碳 沸點77 c 甘油 沸點290 d 苯 沸點80 3 在操作 中 溶液中生成少量icl icl的性質(zhì)類似于氯氣 為消除此雜質(zhì) 使碘全部游離出來 應(yīng)加入適量 填序號 溶液 反應(yīng)的離子方程式 a kio3b hcloc kid br2 4 利用碘的有機溶液得到單質(zhì)i2的方法是 思路點撥 解答該題應(yīng)注意以下兩點 1 結(jié)合實驗?zāi)康暮土鞒虉D中的信息 理清每一步操作或變化的目的 2 聯(lián)系鹵素單質(zhì)的性質(zhì)推理 解析 從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機萃取劑如苯 四氯化碳 酒精和甘油均溶于水 不能作萃取劑 然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機溶液 再從碘的有機溶液中提取碘并回收溶劑 采用水浴加熱蒸餾 其中在操作 中 為使少量的icl中的碘全部游離出來 應(yīng)加入還原劑 故只有c項符合 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為icl ki i2 kcl 答案 1 萃取分液分液漏斗 2 b d 3 cicl i i2 cl 4 蒸餾法 規(guī)律方法 常見生成i2的化學(xué)反應(yīng)i 具有較強的還原性 氧化性較強的物質(zhì)能氧化i 生成i2 常見的化學(xué)反應(yīng)主要有 cl2 2i 2cl i2 br2 2i 2br i2 2fe3 2i 2fe2 i2 io 5i 6h 3i2 3h2o h2o2 2h 2i i2 2h2o 1 從海帶中提取碘的實驗過程中 涉及下列操作 其中正確的是 解析 灼燒海帶應(yīng)用坩堝 a選項錯誤 過濾時應(yīng)用玻璃棒引流 b選項錯誤 苯的密度比水的小 萃取了i2的苯層在上層 應(yīng)從分液漏斗上口倒出 c選項錯誤 答案 d 1 步驟 反應(yīng)的離子方程式是 2 步驟 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 從理論上考慮 下列也能吸收br2的是 a naohb fecl2c na2so3d h2o 3 步驟 蒸餾的過程中 溫度應(yīng)控制在80 90 溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) 請解釋原因 答案 1 2br cl2 br2 2cl 2 so2 br2 2h2o h2so4 2hbra b c 3 若溫度過高 大量水蒸氣隨溴排出 溴氣中水蒸氣的含量增加 溫度過低 溴不能完全蒸出 產(chǎn)率太低 誤區(qū)警示 工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取br2時 不能直接用 溴水混合物 而要用 溴水混合物 進行蒸餾得到液態(tài)溴 因為 溴水混合物 中br2的濃度低 如果直接蒸餾 處理量大 生產(chǎn)成本高 而 溴水混合物 是經(jīng) 空氣吹出 so2吸收 氧化 等步驟得來 溶液中br2濃度高 解析 因為so2具有較強的還原性 而溴單質(zhì)具有較強的氧化性 將so2氣體通入溴水時 發(fā)生反應(yīng) so2 br2 2h2o h2so4 2hbr而使溴水褪色 由于乙醇和水互溶 故不能作萃取劑 從溴水中提取溴 酸雨有硫酸酸雨 主要由so2導(dǎo)致 和硝酸酸雨 主要由no和no2導(dǎo)致 兩種 答案 b 熱點實驗碘鹽中碘元素存在形式的實驗 探究舉例 碘缺乏會給人類的智力與健康造成極大的損害 我國政府為了消除碘缺乏病 要求國民食用加碘食鹽 某化學(xué)興趣小組為探究市售加碘食鹽中碘元素的存在形式進行了以下實驗探究 實驗中僅供選擇的藥品有 含碘食鹽 0 5 的淀粉溶液 3 h2o2 稀硫酸 5 的ki溶液 蒸餾水 實驗中所需化學(xué)儀器任選 1 提出假設(shè) 假設(shè) 加碘食鹽中碘是以i2的形式存在 用 溶液進行驗證 假設(shè) 加碘食鹽中碘以i 的形式存在 用h2o2和淀粉可以進行驗證 可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 假設(shè) 加碘食鹽中碘以io的形式存在 根據(jù)反應(yīng) io 5i 6h 3i2 3h2o判斷 檢驗io的存在所選取的試劑為 ki溶液 淀粉溶液 稀h2so4和蒸餾水 2 實驗方案及結(jié)論 取少量加碘食鹽加水溶解配制成溶液 分裝到三支潔凈試管中備用 答案 1 淀粉2i h2o2 2h i2 2h2o 2 1 3月22日是世界水日 下列有關(guān)水的說法中不正確的是 a 用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一b 推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化 c 水廠常同時用硫酸亞鐵和氯氣處理水 可起到消毒殺菌和除去水中懸浮雜質(zhì)的作用d 水在3 98 時 主要以 h2o 2存在 這兩個水分子間是以共價鍵相結(jié)合的解析 水分子間是以氫鍵結(jié)合的 答案 d 2 由海水制備無水氯化鎂 主要有以下步驟 在一定條件下脫水干燥 加熟石灰 加鹽酸 過濾 濃縮結(jié)晶 其先后順序正確的是 a b c d 解析 要從海水中得到無水mgcl2 首先要加熟石灰得到mg oh 2沉淀 然后過濾 再將沉淀加鹽酸溶解 得到mgcl2溶液 最后對溶液濃縮結(jié)晶 再對晶體脫水干燥即可 故選d 答案 d 3 2011 西安高一檢測 許多國家十分重視海水資源的綜合利用 不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 a 氯 溴 碘b 鈉 鎂 鋁c 燒堿 氫氣d 食鹽 淡水 解析 從海水中獲得非金屬單質(zhì)cl2 br2 i2 h2 金屬單質(zhì)na mg al或化合物naoh 均需經(jīng)過化學(xué)變化 海水曬鹽得nacl 蒸餾海水得淡水只發(fā)生物理變化 答案 d 4 衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘 其中的碘以碘酸鉀 kio3 形式存在 已知溶液中io可以與i 發(fā)生如下反應(yīng) io 5i 6h 3i2 3h2o據(jù)此反應(yīng) 可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗 證明在食鹽中存在著io 可供選用的物質(zhì)是 自來水 藍色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒 進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是 a b c d 解析 從上述反應(yīng)原理知 應(yīng)提供i 和h 及淀粉 碘化鉀淀粉試紙可提供i 和淀粉 必須選 不必再選 食醋可提供h 應(yīng)選 答案 b 5 海水是巨大的資源寶庫 可以進行綜合利用 從海水中提取食鹽和溴的過程如下 1 請寫出一種海水淡化的方法 2 步驟 獲得br2的離子方程式為 3 步驟 用so2水溶液吸收br2 使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為br2 so2 2h2o h2so4 2hbr 在該反應(yīng)中 氧化劑是 填化學(xué)式 其反應(yīng)中生成2molhbr 則消耗 molso2 4 根據(jù)上述反應(yīng)判斷so2 cl2 br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是 解析 海水淡化方法有蒸餾法 電滲析法 離子交換法等 海水淡化后得到nacl 電解其熔融態(tài)可生成na和cl2 利用生成的cl2氧化濃縮海水中的br 得到br2 離子反應(yīng)為cl2 2br br2 2cl 然后通入空氣 吹出br2 再用so2吸收br2 發(fā)生反應(yīng)為br2 so2 2h2o