全程學(xué)習(xí)方略學(xué)高中化學(xué) 3.2.3 硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響（精講優(yōu)練課型）課時(shí)自測當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 魯科版必修1.doc

硝酸 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響1.(2015岳陽高一檢測)下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是()a.露置于空氣中,溶液濃度會(huì)增大b.硝酸是一種難溶于水的無色液體c.打開濃硝酸瓶蓋,有大量白霧生成d.常溫下鐵或鋁與濃硝酸不反應(yīng)【解析】選c。濃硝酸易揮發(fā),使?jié)舛葴p小,a錯(cuò);硝酸可以與水以任意比互溶,b錯(cuò);濃硝酸具有揮發(fā)性,c正確;常溫下鐵、鋁遇濃硝酸鈍化,而鈍化是化學(xué)變化,d錯(cuò)。2.(2015煙臺(tái)高一檢測)下列說法符合綠色化學(xué)思想的是()a.對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的廢氣、廢水進(jìn)行嚴(yán)格處理b.開發(fā)利用仿生固氮技術(shù)以減少氮肥使用c.驗(yàn)證硝酸的強(qiáng)氧化性時(shí)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)d.建設(shè)“花園式工廠”【解析】選b。a項(xiàng),對(duì)廢氣、廢水嚴(yán)格處理是補(bǔ)救措施,沒有從源頭上減少污染;b項(xiàng),利用仿生固氮原理能減少氮肥使用,從源頭上減少了污染物的排放;c項(xiàng),在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并不能減輕對(duì)大氣的污染;d項(xiàng),“花園式工廠”也只是對(duì)環(huán)境的美化,沒有從源頭上減少污染。3.長期放置的濃硝酸常顯黃色。消除其黃色最好的方法是()a.在光亮處放置b.通入適量的空氣c.加入足量水d.加入漂白粉【解析】選b。濃硝酸長期放置,hno3會(huì)分解:4hno34no2+o2+2h2o,產(chǎn)生的no2溶于其中顯黃色,通入適量空氣,發(fā)生反應(yīng):4no2+o2+2h2o4hno3,可消除黃色。4.(2015承德高一檢測)如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 moll-1的硝酸并加熱,待反應(yīng)結(jié)束時(shí),下列微粒在體系中一定大量存在的是()no3-fe3+h+nono2a.b.c.d.【解析】選b。fe與濃硝酸反應(yīng)時(shí),開始生成的還原產(chǎn)物是no2,并且若鐵少量時(shí),還原產(chǎn)物只有no2;當(dāng)鐵過量時(shí),氧化產(chǎn)物是fe2+,當(dāng)hno3過量時(shí),氧化產(chǎn)物是fe3+。因產(chǎn)物有硝酸鹽,故溶液中一定還有no3-?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】在fe、cu的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后還剩余金屬bg,則()a.a可能等于bb.a一定大于bc.a可能大于bd.a可能小于b【解析】選b。有的人往往錯(cuò)誤地認(rèn)為:fe、cu與硝酸混合后,由氧化還原反應(yīng)先后順序得fe先反應(yīng),cu后反應(yīng),所以反應(yīng)有兩種可能:一種反應(yīng)后剩余金屬為fe、cu混合物,再加入鹽酸fe溶解,質(zhì)量減少;另一種反應(yīng)后剩余金屬為cu,加鹽酸后質(zhì)量不變,所以錯(cuò)選a、c。以上錯(cuò)誤分析沒有注意no3-的存在。fe和cu與hno3反應(yīng)后還有fe、cu的硝酸鹽存在,加入鹽酸后,相當(dāng)于有hno3存在(因?yàn)橛衝o3-和h+)。不論第一次剩余的是fe和cu還是只有cu,其都會(huì)溶于hno3,所以,金屬質(zhì)量一定會(huì)再減小。5.(2015綿陽高一檢測)相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較,相等的是()銅片消耗完所需時(shí)間;反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況);反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù);反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度a.b.c.d.只有【解析】選c。濃硝酸與cu反應(yīng)劇烈,生成的no2體積大,但由于參加反應(yīng)的銅相同,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,溶液體積相同,得到的cu2+濃度相同。6.下列反應(yīng)主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì),用字母表示。a.氧化性b.酸性c.還原性d.不穩(wěn)定性 (1)久置的濃硝酸變黃色:。(2)用硝酸浸洗附有銀的試管:。(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃硝酸:。(4)用稀硝酸浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體:。 (5)用cu和稀硝酸制no氣體:?！窘馕觥繚庀跛嵋姽饣蚴軣嵋追纸馍蒼o2,no2又溶于硝酸中而使其顯黃色。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能使fe、al金屬鈍化,與金屬cu、ag等都能發(fā)生反應(yīng)。硝酸具有酸性,能與堿、鹽、堿性氧化物等反應(yīng)。答案:(1)d(2)ab(3)a(4)b(5)ab7.(2015廣州高一檢測)將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體a,a在常溫下不與空氣反應(yīng),根據(jù)下列變化填空:(1)甲是,乙是,丙是。 (2)混合氣體a的主要成分是 。(3)丙與溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4)若將32.0 g丙跟一定量的c的濃溶液反應(yīng),丙消耗完時(shí),共產(chǎn)生13.44 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所消耗c的物質(zhì)的量為。【解析】由反應(yīng),可推測單質(zhì)丙為單質(zhì)銅,則溶液c為稀硝酸,進(jìn)一步結(jié)合反應(yīng)以及黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體a,得知a為co2與no2的混合氣體,b為no,甲為c,乙為濃硝酸。(4)n(cu)=32.0 g64 gmol-1=0.5 mol,n(氣體)=13.44 l22.4 lmol-1=0.6 mol。利用氮元素守恒,消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(hno3)=2n(cu)