安徽省馬鞍山二中安師大附中淮北一中高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題.doc

馬鞍山二中、安師大附中、淮北一中2016屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56第卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確的選項(xiàng)填涂在答題卡上，每小題3分，共48分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化b“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) c氣象環(huán)境報(bào)告中的“pm2.5”是對(duì)一種新分子的描述 d氫氧化鈉可作胃酸的中和劑2下列說(shuō)法正確的是a用傾析法分離沉淀時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離b做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法d用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小3分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是ah2o、hcooh、(nh4)2fe(so4)2中均含有氧元素，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石dna2co3、ba(oh)2、nh4cl、na2o2都屬于離子化合物4按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是a膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇 b鹽酸、空氣、硝酸、干冰c冰醋酸、海水、氧化鋁、乙醇 d蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石5下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是a只滴加氨水鑒別alcl3、mgcl2、na2so4三種溶液b將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a在1 l 0.1 mol/l的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 nab1 mol al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為nac常溫常壓下，32 g o中所含電子的數(shù)目為17nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l苯中含有分子的數(shù)目為0.5 na7在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是a0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so42b室溫下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42c加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3d在alcl3溶液中：k+、na+、hco、so428下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是a用廣泛ph試紙測(cè)得飽和氯水的ph約為2.2b用量筒量取7.60 ml 0.1 moll1鹽酸c用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性d實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取少量的no9下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是 aso2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色 bfecl3、na2o2、cu2s均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 c金屬mg與稀硫酸和co2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同 d氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度為 gcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c moll-1。下列敘述中正確的是 上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w上述溶液中再加入1.5v ml同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)a b c d11通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是a常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)b用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明濃氨水呈堿性 ch2s能與cuso4溶液反應(yīng)生成h2so4，說(shuō)明氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)d向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明bacl2有酸性12某學(xué)習(xí)小組需0.1000mol/l的na2co3溶液450ml。下列有關(guān)配制時(shí)的說(shuō)法正確的是a稱量前應(yīng)將na2co3xh2o灼燒至恒重b配制時(shí)需用托盤天平稱取4.8 g無(wú)水na2co3c100.00ml上述溶液含離子總數(shù)為0.03nad配制好的na2co3溶液應(yīng)轉(zhuǎn)移到帶玻璃塞的試劑瓶中13向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示，其中符合圖像的是14下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是aalcl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：al34nh3h2o=alo24nh42h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2dcu溶于稀hno3：3cu8h2no3=3cu22no4h2o 15向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是aohco322h = hco3h2o bohco323h = co22h2o c2ohco323h = hco32h2o d2ohco324h = co22h2o16cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，na2s2o3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。s2o32-和cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為so42。下列說(shuō)法不正確的是a該反應(yīng)中的還原劑是s2o32-bh2o參與該反應(yīng)，且作氧化劑c上述反應(yīng)中，每生成1 mol so42，可脫去2 mol cl2d根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：cl2so42第ii卷 （非選擇題）二、非選擇題（請(qǐng)將正確的答案寫在答題卷相應(yīng)的空格中，共52分）17(10分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/l。陽(yáng)離子kcu2fe3al3fe2陰離子clconososio甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液于試管中，加入kscn溶液后無(wú)明顯變化。.另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_(寫離子符號(hào))。(2)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是_(寫離子符號(hào))。(3)中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_。(4)另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g。(5)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是_。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別a廢酸加生石灰中和物理法bcu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法c含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法d堿性的廢水用co2中和化學(xué)法18(6分)飲用水中的no對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中no的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：a在微堿性條件下，用fe(oh)2還原no，還原產(chǎn)物為nh3；b在堿性條件下，用鋁粉還原no，還原產(chǎn)物為n2。(1)方案a中，生成34g nh3的同時(shí)生成_mol fe(oh)3。(2)方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)離子方程式)：_al_no_oh=_alo_n2_h2o (3)方案b中，當(dāng)有0.15 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ml。19(10分)niso46h2o是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等?？梢噪婂儚U渣(除含鎳外，還含有cu、zn、fe、cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有_(任寫一點(diǎn))。(2)向?yàn)V液中滴入適量的na2s溶液，目的是除去cu2、zn2，寫出除去cu2的離子方程式：_。(3)上述流程中濾液的主要成分是_。(4)確定步驟四中na2co3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)操作的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6moll1的h2so4溶液、蒸餾水、ph試紙)：_；_；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得niso46h2o晶體；用少量乙醇洗滌niso46h2o晶體并晾干。20（15分）鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）熱分解進(jìn)行研究。該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按下圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置b的質(zhì)量測(cè)出x的值。（1）裝置b中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6 g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置c中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有 。（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置a中還殘留紅棕色固體fe2o3。（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)so3，寫出feso4分解的化學(xué)方程式 。（5）某研究所利用sdtq 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2。根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出feso4xh2o中的x= 。鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液a中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液b顯酸性。檢驗(yàn)濾液b中是否還含有鐵元素的操作方法為： 。將濾液b中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由濾液b制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、 （填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌。（2）sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。21(11分) 芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和kmno4溶液置于圖1裝置中，在90時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。(1)操作所需的玻璃儀器為_；操作為_。(2)如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是_。(3)下