九年級(jí)化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[范本]

九年級(jí)化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)2、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)3、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（o2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是So2、co、No2。So2、co、No2主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。4、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。5、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（c）+氧氣（o2）二氧化碳（co2）化學(xué)方程式：c+o2co2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式：硫（S）+氧氣（o2）二氧化硫（So2）化學(xué)方程式：S+o2So2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷+氧氣五氧化二磷化學(xué)方程式：4P+5o22P2o5注明：測(cè)定空氣中氧氣含量可用此反應(yīng)、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)生成大量白煙，冷卻后打開(kāi)止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的15。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。注意：五氧化二磷（P2o5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂+氧氣氧化鎂（mgo）化學(xué)方程式：2mg+o22mgo2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵+氧氣電解水的實(shí)驗(yàn)：A.裝置水電解器；B.電源種類-直流電；c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；D.化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式：水（H2o）氫氣（H2）+氧氣（o2）化學(xué)方程式：2H2o2H2+o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：質(zhì)量比：8E.檢驗(yàn)：o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。0、水的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40c時(shí)密度最大，為1g/cm3；化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水（H2o）氫氣（H2）+氧氣（o2）化學(xué)方程式：2H2o2H2+o21、氫氣：物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體。證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（o2）水（H2o）化學(xué)方程式：2H2+o22H2o點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。2、物質(zhì)的分類：?jiǎn)钨|(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。4、分子基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很??；在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。5、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。6、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子7、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾8、硬水：是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；例：開(kāi)水。鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。9、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。20、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類21、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子22、相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)23、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。24、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元25、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布：地殼中含量前四位的元素：o、Si、Al、Fe；生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、H、N；空氣中前二位的元素：N、o26、元素符號(hào)：書(shū)寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表示的意義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：o：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。27、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。28、元素周期表中每一方格提供的信息：29、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)；同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)30、原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)31、核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)；+：表示原子核的電性；弧線：表示電子層；弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)32、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）33、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4易失電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）34、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電。表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫35、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)36、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化陽(yáng)離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\(yùn)動(dòng)；有間隙37、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如co2H2oSo3Hcl）；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等；由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽38、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；c表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2o：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；c表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。39、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3co2；4H2o：表示4個(gè)水分子。40、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2o：3表示3個(gè)水分子。41、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2o：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子42、化學(xué)式的書(shū)寫：?jiǎn)钨|(zhì)：A：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕狻⒎鷼狻⒙葰狻濉⒌膺@七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：o2。B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫。例如：四氧化三鐵：Fe3o4；氯化鎂：mgcl2；硫酸鈉：Na2So443、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)；含有酸根（No3、So4、co3、Po4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”；含有氫氧根（oH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。例如：Fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂；Al3：硝酸鋁；mg2：氫氧化鎂。44、化合價(jià)：A.化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。B.化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略45、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：mgcl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)46、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)。元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：mg2與+2價(jià)的鎂元素：mg47、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例：即mn048、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零。原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根49、原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：No3-、氫氧根：oH-、碳酸根：co32-、硫酸根：So42-、磷酸根：Po43-、銨根：NH4+50、須背熟的離子符號(hào)：鉀離子：k、鈣離子：ca2、鈉離子：Na、鎂離子：mg2、鋅離子：Zn2、鋁離子：Al3、銀離子：Ag、氫離子：H、銨根：NH4、氯離子：cl、氧離子：o2、硫離子：S2、硫酸根：So42、碳酸根：co32、硝酸根：No3、氫氧根：oH、磷酸根：Po43、鐵離子：Fe3、亞鐵離子：Fe251、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例：1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算mrArmArn2、各元素的質(zhì)量比：A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比Arm：Arn52、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)53、量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。54、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變55、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）；表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）56、化學(xué)方程式的讀法以2H2o22H2o為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。57、方程式的配平：1標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了；2配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等；3方法：最小公倍數(shù)法。58、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟：、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。59、舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2o2Fe2o3So2確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。確定FeS2、So2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2o3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2o3的系數(shù)；2FeS2o2Fe2o3So2確定o2、So2的系數(shù)：由于o2、So2中只含有o、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定So2的系數(shù)，再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此So2的系數(shù)為4除以So2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為So2。的系數(shù)。2FeS2o2Fe2o34So2由于方程式右邊o原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊o原子的個(gè)數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為So2。的系數(shù)。2FeS211/2o2Fe2o34So2再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。4FeS211o22Fe2o38So259、配平方程式的步驟：1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式；2、配：配平方程式；3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；4、等：將橫線改為等號(hào)。60、前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:（特別是制取氧氣反應(yīng)）co2co2So2So24P5o22P2o53Fe2o2Fe3o42mgo22mgo2H2o22H2o+o22kmno4k2mno4+mno2+o22kclo32kcl+3o22H2o2H2+o22H2+o22H2o2Hg+o22Hgo2Hgo2Hg+o2補(bǔ)充基本操作，注意書(shū)上的圖藥品取用的基本原則。實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取12