2013年高考模擬題答案.doc

書生苑教育： 電話：2864977書生苑模擬測試題二答案1.D 【解析】CO2是大氣的組成成分，不屬于大氣污染物，A選項錯；酸雨是指pH小于5.6的雨水，B選項錯；CO2不會導(dǎo)致酸雨，NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨，C選項錯；CO2是溫室氣體，其含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故D選項正確2.D【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查學(xué)生對化學(xué)基本常識的認(rèn)識與應(yīng)用。鉻屬重金屬元素，會危害身體健康，A項正確；油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，B項正確；血液透析是將利用半透膜原理，通過擴散、對流體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質(zhì)移出體外，達(dá)到凈化血液的目的，C項正確；光化學(xué)煙霧包括NOx，易引發(fā)呼吸道疾病，D項錯誤。3D 4B 5A6.C【解析】本題考查離子方程式的書寫判斷。A項的電荷不守恒，A項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆，B項錯誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH恰與NH4和Al3完全反應(yīng)，C項正確；硝酸與過量Fe反應(yīng)得到的是Fe2，D項錯誤。7.A 解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對Fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。8.解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b曲線活化能降低，加入了催化劑；加入催化劑可改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡常數(shù)、熵變和反應(yīng)熱. 答案：B9.解析：燃燒熱指的是在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；B項不能帶負(fù)號；D項中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱.答案：C10.解析：根據(jù)能量守恒定律得出A項正確；B項，丙烷的相對分子質(zhì)量小于正丁烷的相對分子質(zhì)量，應(yīng)是正丁烷的沸點高；C項，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負(fù)極；D項，所謂燃燒熱是指1 mol可燃性氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而D項中的H2O是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物.答案：A11.D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡及計算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能說明已達(dá)平衡，A錯；由于正反應(yīng)是放熱的，所以降溫時平衡右移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率較小程度小于逆反應(yīng)速率，B錯；根據(jù)化學(xué)方程式知：生成的SO3的物質(zhì)的量是氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍，即0.63 mol，SO2不與BaCl2反應(yīng)，則生成硫酸鋇為0.63 mol，得到146.79 g，C錯；根據(jù)平衡前后的壓強比知反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315 g，即減小1-82.5%=17.5%，所以反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為1.8 mol，O2為1.1 mol，則SO2為0.7 mol.消耗的SO2的物質(zhì)的量等于生成的SO3的物質(zhì)的量，即0.63 mol，轉(zhuǎn)化率為0.63 mol/0.7 mol=90%，D正確。12.B 【解析】CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 是一個氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；反應(yīng)式放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動，B正確；增大CO 的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO 的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，D錯誤?！究键c】反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 改變溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。改變濃度：若QcKc，化學(xué)平衡正向（向右）移動。若QcKc，化學(xué)平衡逆向（向左）移動。改變壓強：若QpKp，化學(xué)平衡正向（向右）移動。若QpKp，化學(xué)平衡逆向（向左）移動。13.D 【解析】本題主要考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，同時考查考生應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決簡單化學(xué)問題的能力。因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，平衡前容器內(nèi)壓強逐漸變小，A項錯誤；硫為固體，減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項錯誤；升溫，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；只有溫度的改變，才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D項正確。14.C. 15.解：由于是等體積反應(yīng)，改變體系的壓強，平衡狀態(tài)不受影響，而催化劑只改變速率，不影響平衡的移動答：C16.解析：A項，增大O2濃度，v(逆)應(yīng)從原平衡開始增大，圖應(yīng)為增大壓強B項，催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不影響平衡SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，所以B項正確，C項錯誤D項，乙的溫度應(yīng)該較高 答案：B17.解析：A項，p1p2，增大壓強平衡向右移動，L的含量應(yīng)該減小，A項錯；B項，壓強越大，體系總分子數(shù)越少；溫度越低，總分子數(shù)越少，B項錯誤；C項，m不變，增大壓強，升高溫度，平衡向右移動，n減小，導(dǎo)致增大，C項正確；D項，體積不變，密度也不改變，D項錯誤 答案：C18.【答案】BD【解析】鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故A錯；C和Ge都是第A族元素，四氯化鍺與四氯化碳都是分子晶體，其分子構(gòu)型相同，故B正確；鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故C錯；鍺和碳是同主族元素，晶體結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故D正確。19.D 解析：根據(jù)元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個選項都正確，D選項中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識。D選項設(shè)問角度新穎獨特，有點出人意料。20.A 【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，B錯誤；CO2分子含有極性鍵，但CO2是非極性分子；NaOH等離子化合物含有共價鍵，但是離子化合物，不是共價化合物，D錯誤。21 （1）用 10 mL量筒 ；取 5.4 mL 。（2）儀器 100 mL容量瓶 ，操作 檢漏（或“洗滌、檢漏”） 。（3）偏高的是 。（4）作用 攪拌和引流 。22.【答案】23.【答案】直線型分子 sp雜化 sp3 共價鍵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體Mg Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大40108 cm(每空1分，共8分)解析：由題意知X、Y、Z、Q、W分別為：C、O、Na、Si、Cl。CO2的結(jié)構(gòu)式為：OCO，為直線型分子，其中碳原子的雜化類型為sp雜化。金剛石中一個碳原子周圍與4個碳原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價鍵。由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點比CCl4晶體明顯的高。SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物MO為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2半徑比Ca2小，MgO晶格能大，熔點高。ZW晶體為NaCl晶體，可選定題干圖示的一個晶胞來進行計算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的NaCl離子對